- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии Химические свойства оснований(8 класс)
Содержание
- 2. Учиться и, когда придет время, прикладывать усвоенное
- 3. КОН
- 4. NaОН
- 5. Гидроксид натрия –Гидроксид железа(ll) –Гидроксид алюминия –lllNa(OH)l l Fe(OH)lll2Al(OH)l3l Задание №3 «Составь меня»
- 7. В результате изучения темы ,вы будете способны:Рассматривать
- 8. I.1. Действие индикаторовДействие щелочей на индикаторысинийлакмусметилоранжфенолфталеинжелтыймалинNB! Нерастворимые основания не меняют окраску индикаторов.
- 9. Действие индикаторовкислая средалакмус+ НCl+ НClФенолфталеинлакмусФенолфталеин+ NaOН+ NaOНщелочная среда
- 10. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ-ЩЕЛОЧЕЙNaOH Mg(OH)2 Fe(OH)3
- 11. I.2 Взаимодействие щелочей с кислотными оксидамиNB!Для написания реакции необходимо знать, какая кислота соответствует кислотному оксиду.
- 12. Щелочи реагируют с кислотными оксидамиH2SO3H2SO4H3PO4HNO3H2CO3H2SiO3
- 13. Щелочь Кислотный оксид+Вода Соль +реакция нейтрализации I.2
- 14. NaOH + P2O5 → Н3
- 16. I.3 Взаимодействие оснований с кислотаминейтрализации, обмена щелочинерастворимыеоснованиесолькислотавода++=NaOH
- 17. Хотите о любви повествование? Извольте: расскажу начистоту Историю о том, как основание Однажды повстречало кислоту.
- 18. Бесцветная, в пробирочке с бюреткою, Но так
- 19. И дрогнула соляночка прекрасная, Прониклась той
- 20. NaOH + Сu(NO3)2→NaOH + Сu(NO3)2→NaNO3+Cu(OH)2↓Щелочь соль1+нераств.основание Соль2
- 21. →Fe(OH)3↓ → … + … основание↓
- 22. Правила техники безопасности при работе с щелочами:
- 23. Тест1. К основаниям относится каждое из двух
- 24. III.Применение оснований и их роль в жизни человека.
- 25. Твёрдое белое вещество, гигроскопичное и поэтому расплывающееся
- 26. Твёрдое белое вещество, хорошо растворяется в воде
- 27. Гашёная известь – рыхлый белый порошок, немного
- 28. IV. Применение оснований в повседневной жизни…
- 29. Все моющие средства, мыло, шампунь это слабощелочные
- 30. Щелочной раствор гидроксида кальция Са(ОН)2 (гашеная известь)
- 32. Задание 3. Допишите уравнения реакций. Назовите вещества.1).
- 33. Задание 4. С какими из веществ будет
- 34. Тест1. Гидроксид натрия реагирует:
- 35. Рефлексия 1.На уроке я работал… 2.Своей работой
- 36. «Острова»о. ГрустиО. Удовольствияо.Тревогио.Просветленияо. Воодушевленияо.Неопределенностио. Недоуменияо.Радостио.Бермудскийтреугольник
- 37. Скачать презентацию
- 38. Похожие презентации
Учиться и, когда придет время, прикладывать усвоенное к делу — разве это не прекрасно!
Слайд 2 Учиться и, когда придет время, прикладывать усвоенное к
делу — разве это не прекрасно!
КонфуцийСлайд 3 КОН
гидроксид калия
Ca(ОН)2 гидроксид кальция
Fe(ОН)3 гидроксид железа(III) Cu(ОН)2 гидроксид меди(II)
Задание №1 «Назови меня»
Слайд 4 NaОН
Al(ОН)3
Задание №2 «Охарактеризуй меня»
гидроксид натрия
гидроксид алюминия
однокислотный
многокислотный
растворимый
нерастворимый
сильный
слабый
Слайд 5
Гидроксид натрия –
Гидроксид железа(ll) –
Гидроксид алюминия –
lll
Na
(OH)
l
l
Fe
(OH)
ll
l
2
Al
(OH)
l
3
l
Задание №3 «Составь меня»
Слайд 7
В результате изучения темы ,вы будете способны:
Рассматривать общие
хим. свойства
оснований (щелочей).
Рассматривать химические свойства нерастворимых оснований.
Иллюстрировать
с помощью молекулярных уравнений химические свойства кислот, оснований.Называть и писать формулы оснований
Рассматривать применение оснований и их роль в жизни человека оснований
Осуществлять рефлексию учебной деятельности
Слайд 8
I.1. Действие индикаторов
Действие щелочей на индикаторы
синий
лакмус
метилоранж
фенолфталеин
желтый
малин
NB! Нерастворимые основания
не меняют окраску индикаторов.
Слайд 9
Действие индикаторов
кислая среда
лакмус
+ НCl
+
НCl
Фенол
фталеин
лакмус
Фенол
фталеин
+ NaOН
+ NaOН
щелочная среда
Слайд 11
I.2 Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами
NB!Для написания реакции
необходимо знать, какая кислота соответствует кислотному оксиду.
Слайд 13
Щелочь
Кислотный оксид
+
Вода
Соль
+
реакция нейтрализации
I.2 Взаимодействие
щелочей с кислотными оксидами
MeaOH +НеМеО→ MeaR +H2O
Me активный –
Ме I-II групп,главных подгрупп
Слайд 14
NaOH + P2O5 →
Н3 PO4
Н2 CO3
Щелочь
Кислотный оксид
Вода
Соль
Р-ция обмена / нейтрализации
Р-ция обмена
/нейтрализации Na3PO4 + H2O
6
2
3
KOH + CO2→… + …
Слайд 16
I.3 Взаимодействие оснований с кислотами
нейтрализации, обмена
щелочи
нерастворимые
основание
соль
кислота
вода
+
+
=
NaOH +
HNO3 = NaNO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl =CuCl2 +
2H2OMe(OH) + HR =MeR+ H2O
Слайд 17 Хотите о любви повествование? Извольте: расскажу начистоту Историю о том,
как основание
Однажды повстречало кислоту.
Слайд 18 Бесцветная, в пробирочке с бюреткою, Но так чиста, беспримесна,
светла, Смотрела кислота на щелочь едкую Сквозь слой лабораторного стекла. И прошептала
щелочь, словно пьяная, С крепышки не сводя влюбленный взор: «Ах, милая! Какая вы соляная! О, этот водород! О, этот хлор! Клянусь, что никого не видел краше я! Я, едкий натр, всю жизнь о вас мечтал! О-АШ мой так пленился вашей АШею, Что раскален мой щелочной металл! Мне так соединиться с вами хочется! Сольемся же, любимая, в одно! О, как нам в общей колбе заклокочется, А может быть, в пробирке – все равно!Слайд 19 И дрогнула соляночка прекрасная, Прониклась той же радостной
мечтой…
И вот десница лаборанта властная
Соединила щелочь с кислотой!
Она была
активная и сильная,
Был крепок он, являя свой задор,
К АШ-плюсу льнула группа гидроксильная,
И к натрию притягивался хлор…
И слышалось шипение, бурление,
Вскипала страсть, искрились пузыри…
И это длилось целое мгновение.
От силы – два. Не более, чем три…
И что осталось от былой активности?
Одна солоноватая вода.
Да мокрый лакмус, бледный до противности.
(Чего краснеть? – Нейтральная среда…)
Слайд 20
NaOH + Сu(NO3)2→
NaOH + Сu(NO3)2→NaNO3+Cu(OH)2↓
Щелочь
соль1
+
нераств.
основание
Соль2
+
I.4
Взаимодействие щелочей с солями
‹a
р
р
н
=
KOH +AlCl3 = … + …
3KOH
+AlCl3 = 3KCl +Al(OH)3↓›а
Me›а(OH) + Me‹aR=MeR↓+ H2O
Слайд 21
→
Fe(OH)3↓ → … + …
основание↓
Оксид металла
Вода
+
II.2.
Разложение нерастворимых оснований(при t (нагревании ) )
t
t
2Fe(OH)3↓ → Fe2O3
+ 3H2O
t
Me‹a (OH)↓ =MeO+ H2O
t
Слайд 22
Правила техники безопасности при работе с щелочами:
Щелочи
– едкие вещества, разъедают кожу, дерево, бумагу. Гидроксид натрия
NaOH - называют «едкий натр», а гидроксид калия КОН – «едкое кали».Если раствор щелочи попал на кожу, может образоваться язва. Чтобы этого не случилось, немедленно смойте ее большим количеством проточной воды и протрите поврежденный участок слабым раствором борной кислоты.
Слайд 23
Тест
1. К основаниям относится каждое из двух веществ:
а) Na₂SO₄, H₂S
б) KOH, CO₂в) H₂CO₃, N₂O₅ г) NaOH, Cu(OH)₂
2. Формула, которая соответствует
гидроксиду железа (II):
а) FeO б) Fe(OH)₃ в) Fe(OH)₂ г) Fe₂O₃
3. Какое основание разлагается при нагревании:
а) NaOH б) Fe(OH)₃ в) KOH г) Ba(OH)₂
4. В цепочке превращений веществом Х является:
Na→ X → NaOH
а) NaСl б) NaOH в) Na₂O г) Na₂SO₄
г
в
б
в
Слайд 25 Твёрдое белое вещество, гигроскопичное и поэтому расплывающееся на
воздухе; хорошо растворяется в воде, при этом выделяется теплота.
Раствор гидроксида натрия в воде мылкий на ощупь и очень едкий. Он разъедает кожу, ткани, бумагу и другие материалы, поэтому его называют едкий натр.
С гидроксидом натрия и его растворами надо обращаться осторожно, опасаясь, чтобы они не попали на одежду, а тем более на руки и лицо.
Гидроксид натрия применяют в мыловарении, кожевенной и фармацевтической промышленности.
Гидроксид натрия NaOH
Слайд 26 Твёрдое белое вещество, хорошо растворяется в воде с
выделением большого количества теплоты.
Раствор гидроксида калия мылок на ощупь
и очень едок. Поэтому гидроксид калия иначе называют едкое кали.Применяют его в качестве добавки при производстве мыла, тугоплавкого стекла.
Гидроксид калия КOH
Слайд 27 Гашёная известь – рыхлый белый порошок, немного растворимый
в воде.
Получается при взаимодействии негашёной извести СаО с водой.
Применяют
в строительстве при кладке и штукатурке стен, для побелки деревьев, для получения хлорной извести, которая является дезинфицирующим средством.Гидроксид кальция Ca(OH)2
Слайд 29
Все моющие средства, мыло,
шампунь это слабощелочные
растворы.
Именно щелочная
среда создает эффект мылкости,
растворяет жир и
смывает грязь. Щелочи обладают и
дезинфицирующим свойством.
Поэтому совершенно верно показывают в рекламе после применения мыла “Сейфгард” уменьшение бактерий.
Раствор аммиака и
стеклоочиститель –
это также основания.
Слайд 30
Щелочной раствор гидроксида
кальция Са(ОН)2 (гашеная известь)
мы
наносим на стены при побелке.
На основе нерастворимых в воде
оснований – гидроксидов хрома, железа, кобальта, марганца, меди изготавливают малярные и
художественные краски.
А из гидроксида никеля прессуют
пластины щелочных аккумуляторов.
Щелочные батарейки мы
используем как источники
питания для приборов.
Слайд 32
Задание 3. Допишите уравнения реакций. Назовите вещества.
1). NaOH
+ H2SO4 =
2). КOH + SO3 =
3). LiOH +
CuSO4 =4). NaOH + фенолфталеин =
5). Zn(OH)2 =
Рефлексия
Слайд 33 Задание 4. С какими из веществ будет реагировать
KOH.Напишите реакции. Назовите вещества.
H3PO4 ;CaO ; СO2 ;Al2 (SO4)3
; Zn(OH)2Рефлексия
Слайд 34
Тест
1. Гидроксид натрия реагирует:
а) H₂SO₄ б) Na₂O
в) Fe(OH)₂ г) CaCO₃2. Какое основание разлагается при нагревании:
а) NaOH б) Fe(OH)₃ в) KOH г) Ba(OH)₂
3. Гидроксид бария взаимодействует:
а) SO₂ б) CaO в) KOH г) H₂O
4. С какой кислотой вступает в реакцию Cu(OH)₂↓:
а) H₂CO₃ б) H₂SiO₃ в) HNO₃ г) H₂S
5.Гидроксид калия реагирует:
а) гидроксидом меди(I) б) оксид натрия
в) хлорид серебра (I) г) хлорид железа(III)
б
а
в
а
г
Слайд 35
Рефлексия
1.На уроке я работал…
2.Своей работой на уроке я…
3.Урок
для меня показался…
4.За урок я…
5.Мое настроение…
6.Материал урока мне был…
активно,
доволен, коротким, не устал, полезен, стало лучше, понятен, интересен, легким.
Слайд 36
«Острова»
о. Грусти
О. Удовольствия
о.Тревоги
о.Просветления
о. Воодушевления
о.Неопределенности
о.
