Презентация на тему по химии на тему Металлы

Д.И.Менделеева
Li B

1. Металлы находятся в I-III группе главной
подгруппе (искл. H -1e, Hе-2e, B-3e),
а также в I-VIII группах побочной подгруппе.
Fr At 2. На внешнем энергетическом уровне у
металлов от 1 до 3-х электронов.
3. Ме0 - n е = Ме+n (окисление)
восстановитель
4. Степень окисления металла:
0, +1, +2, +3 (низшая)
+4, +5, +6, +7, +8 (высшая)

металлические свойства усиливаются

причина: 1.увеличивается заряд ядра,
2.число электронов на внешнем э.у.
не изменяется
3.радиус атома увеличивается
В периодах:
металлические свойства уменьшаются
причина: 1. увеличивается заряд ядра
2. число электронов на внешнем э.у.
увеличивается
3. радиус атома уменьшается

Типы кристаллических решёток металлов

Кубическая Объёмно-центрированная
кубическая



Гранецентрированная Гексагональная
кубическая плотноупакованная

кристаллической решётки атом-ионы, между которыми свободно перемещаются свободные электроны

(«электронный газ»)


Металлическая связь – связь
между атом-ионами и относительно
свободными электронами за счёт
сил электростатического притяжения

теплопроводность

твёрдость плотность
Ме

металлический пластичность
блеск и ковкость

электропроводность

Физические свойства металлов:
пластичность, металлический блеск,
теплопроводность и электропро-
водность обусловлены наличием в
кристаллической решётке металлов
свободных электронов - «электронный газ».

→ Al2O3 + Fe

Соли

О2

Zn+HCl →

Fe+CuCl2→

Zn + HCL → ZnCl2 + H2

Fe + CuCl2→ FeCl2 + Cu

под действием высоких температур.
-Гидрометаллургия – получение металлов из водных

растворов.
-Электрометаллургия – получение металлов под действием электрического тока.

Восстановление углем (угарным газом):
2PbO + C = CO2 + 2Pb

Восстановление алюминием (кальцием):
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

Восстановление водородом:
СuO + H2 = Cu + H2O

содержащих металлы:
CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S

2

стадия: вытеснение металлов из растворов их солей более активными металлами:
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

4Fe(OH)3
Коррозия железа и образование ржавчины
Коррозия железа в контакте с

медью и в растворе соляной кислоты:
Катод 2Н+ + 2е = Н2
Анод Fe2+ - 2e = Fe0

Самопроизвольное разрушение металлических материалов, происходящее под воздействием окружающей среды, называется коррозией.

от агрессивной среды;
Использование замедлителей коррозии;
Электрозащита;
Пассивация металлов;
Изготовление сплавов, стойких к

коррозии.

самый тугоплавкий
Ag(серебро) - самый электропроводный

Li(литий) - самый лёгкий
AI(алюминий) - самый распространённый
Cs(цезий) - самый легкоплавкий
Au(золото) - лучший катализатор
Cr (хром) - самый твёрдый
Os(осмий) - самый тяжёлый

Медь

была первым металлом,
которым овладел человек. Она
открыла эру металлургии и дала
миру первый сплав. Многие
тысячелетия медь была основой
материальной культуры и искусств
Трудно переоценить уникальную
роль меди в истории
человеческой цивилизации.

Семь металлов создал свет
по числу семи планет …
Алхимики
Золото (Au) – солнце
Серебро (Ag) – луна
Ртуть (Hg) – меркурий
Медь (Cu) – меркурий
Железо (Fe) – марс
Олово (Sn) – юпитер
Свинец (Pb) – сатурн

Бронза была первым сплавом,
полученным человеком.
Распространение бронзы началось
с конца 4 тыс. до н.э. Древнейшие
бронзовые изделия найдены на
территории Ирана, Месопотамии, Турции. В конце 3 тыс. до н.э. бронза появилась в Индии, во 2 тыс. до н.э. – в Китае и Европе.
В Америке бронзовый век охва-
тывает период с VI по Х века н.э.

В железный век первыми пришли
народы Африки. Они перешагнули
из каменного века в железный
минуя медный и бронзовый. Это
связано с тем, что в Африке железные
руды выходят на поверхность земли.
Африканцы изобрели плавку железа в 600-400
годах до новой эры.

Санкт-Петербург –своеобразный музей, в котором

собрано бесчисленное множество произведений
изобразительного искусства, выполненных из чугуна.
Рассмотрит лишь некоторые
из них – чугунные ограды
дворцов и набережных рек
Санкт – Петербурга.

решётка у Казанского
собора. Отлита в 1811 году.
(Архитектор Воронихин А.Н.)

Решётка Летнего сада.

36 гранитных колонн, увенчанных вазами и урнами, и тончайшие ажурные звенья, украшенные позолоченными розетками, стали сокровищем мирового искусства.
(Архитекторы Фельтен Ю.М. и Егоров П.Е.)

(продолжение)

Ограда Русского музея
(Михайловского дворца),
1819-1825 г
(Архитектор Росси К.И.)
До 1917 года назывался
музеем Александра III.

искусства (продолжение)

Ограда набережной реки Фонтанки. Сооружена в 1780-1789 г по проекту архитектора Квасова А.В.

Ограда набережной
реки Мойки
(1798-1810 годы)

сыграли важную роль в истории человечества и несмотря на

то, что в последнее время у них появился конкурент – полимерные материалы, металлы и сейчас продолжают занимать ведущее место в развитии цивилизации.