Презентация на тему Фосфор

Слайд 1 фосфор
Презентация к уроку химии
в 9 классе
Автор: Кулаева Галина Николаевна
МБОУ

СОШ с. Троицкого Моздокского района РСО-Алания

---

Слайд 2 Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева

---

Слайд 3 ↑
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓

1s2

Строение атома

2e

5e

8e

р - элемент

↑↓

↑

3p3

2p6

↑

2s2

3s2

Р

15

31

+15

№ 15 Z = +15, 15p+ 16 n0 15e-

---

Слайд 4 Открытие фосфора
Открытие белого фосфора
Белый фосфор был открыт в 1669г. немецким

алхимиком Геннингом Брандом.
Красный фосфор - в 1847г. Шрёттером при нагревании белого до 2500 С в инертном газе.
Фиолетовый фосфор открыл в 1797г. русский учёный Мусин-Пушкин.
В 1934г. проф.Бриджмен, подвергая белый фосфор давлению до 1100 атм. превратил его в чёрный фосфор.

---

Слайд 5 Физические свойства
Характерно явление аллотропии
Белый фосфор
Красный фосфор
Фиолетовый фосфор
Черный фосфор

---

Слайд 6 Белый фосфор – P4
Воскоподобное белое вещество
Имеет чесночный запах
Нерастворим в

воде
Хранят под слоем воды
Хорошо растворим в сероуглероде
Летуч
Tпл= 440С
Молекулярная кристаллическая решётка
Химически активен
на воздухе самовоспламеняется
в темноте светится
ЯДОВИТ!!!

---

Слайд 7 Красный фосфор
твердое вещество
красно-бурого цвета
не ядовит
нерастворим в воде и органических растворителях

атомная кристаллическая решётка
устойчив
Белый →2600С, без воздуха →Красный

---

Слайд 8 черный фосфор
вещество без запаха
похож на графит
жирный на ощупь
нерастворим

в воде и органических растворителях
атомная кристаллическая решетка
полупроводник
Ткип= 453°С (возгонка)
Тпл = 1000°С (при р=1,8 • 109Па)
устойчив

---

Слайд 9 Получение фосфора

5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03

+ 2Р (сплавление в электрической печи)

---

Слайд 10 Фосфор как восстановитель Взаимодействие с кислородом.
4Р + 5О2

= 2Р2 О5
(избыток кислорода)

4Р + 3О2 = 2Р2 О3
(недостаток кислорода)

белый при t = 40°С
красный при t = 260°С
черный при t = 400°С

---

Слайд 11 Взаимодействие фосфора с хлором
2Р°+ЗСl2° = 2Р+3Сl3 -1
Хлорид фосфора (III)

легко разлагается водой:
РСl3 + ЗН2О = Н3РО3 + ЗНСl

---

Слайд 12 Взаимодействие с азотной кислотой

Р° + HN +5O3+ Н2О →

Н3Р+5O4+ N +2 O

О: Р° - 5е- = Р+5 3 восстановитель
В: N+5 + 3е- = N+2 5 окислитель

ЗР+ 5HN O3+2Н2О = ЗН3РO4+5N O

---

Слайд 13 Фосфор как окислитель
Взаимодействие с металлами с образованием фосфидов:
Mg0 + P0

= Mg3+2P2-3
О: Mg0 – 2е- = Mg+2 3 восстановитель
В: P0 + 3е- = P-3 2 окислитель
3Mg + 2P = Mg3P2

---

Слайд 14 Фосфиды металлов легко разлагаются с выделением ядовитого газа фосфина РН3

Mg3P2

+ 6Н2О = 3Mg(ОН)2 + 2PН3 ↑

---

Слайд 15  PH3  Фосфин  или фосфористый водород
Бесцветный газ с запахом чеснока. Очень

ядовит. Сгорает с образованием фосфорного ангидрида P2O5. 
Чистый фосфин (без примесей) воспламеняется при температуре 150°С,
сгорает с образованием фосфорной кислоты.
При наличии примесей дифосфина Р2Н4 
или газообразного фосфора Р4 может самопроизвольно воспламеняться на воздухе

---

Слайд 16 Блуждающие огни, также болотные огни, «бесовские огни» (лат. ignis fatum, от ignis —

«огонь» и fatum — «судьба») — редкие природные явления, наблюдаемые по ночам на болотах, полях и кладбищах.

Существует несколько гипотез возникновения загадочных огней. По одной из них - это самовозгорание газообразного 
фосфористого водорода
образующегося при гниении отмерших растительных и животных организмов

---

Слайд 17 Соединения фосфора
Белый гигроскопический порошок
Кислотный оксид
Твёрдое прозрачное кристаллическое вещество, Хорошо растворимое

в воде в любых соотношениях. Как трёхосновная, образует три ряда солей

Нерастворимы, кроме фосфатов щелочных металлов (искл. Li )

Хорошо растворимы в воде

Малорастворимы в воде

---

Слайд 18 Качественная реакция на растворимые фосфаты
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓
жёлтый осадок
Ортофосфат

серебра

---

Слайд 19 Нахождение в природе

---

Слайд 20 Важнейшие Природные соединения
фосфориты

апатиты

---

Слайд 21 Биологическое значение фосфора
Является составной частью тканей организмов человека, животных и

растений.
Содержится в костной, нервной ткани, молоке, крови.
АТФ- аденозинтрифосфорная кислота – основной источник энергии в организме
«Элемент жизни и мысли»
(академик А.Е. Ферсман)

---

Слайд 22 Продукты питания богатые фосфором (P)
Указано ориентировочное наличие в 100г продукта:

---

Слайд 23 Круговорот фосфора в природе

---

Слайд 24 Домашнее задание: §32, упр. 2,3,6

---

Слайд 25 Спасибо за урок!

---

Слайд 26 Используемые ресурсы:
ГабриелянО.С. Химия. 9 класс, - М: ДРОФА, 2013, с.

225 – 232
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=a4850eac30c38d7ec90e8eb0512963fd-112-144&n=33&h=210 горение фосфора
https://www.google.ru/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&ved=0CAcQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.slideshare.net%2Fsivozelezov%2Fss-14577352&ei=oBulVPH-BcvcywOrmYKwCw&bvm=bv.82001339,d.bGQ&psig=AFQjCNFlSF6rMADf-E0cwTPE-2IY53u9cA&ust=1420192897673764
http://yandex.ru/images/search?viewport=wide&text=%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%20%D0%B2%20%D0%BF%D1%80%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B5&img_url=http%3A%2F%2F%2Fdatai%2Fkhimija%2FKrugovorot-sery-i-fosfora%2F0007-003-Krugovorot-sery-i-fosfora.jpg&pos=2&uinfo=sw-1440-sh-900-ww-1423-wh-783-pd-1-wp-16x10_1440x900&rpt=simage&_=1420107688547&pin=1 круговорот фосфора
http://yandex.ru/images/search?viewport=wide&text=%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80&img_url=http%3A%2F%2Fupload.wikimedia.org%2Fwikipedia%2Fcommons%2Fthumb%2F8%2F88%2FPhosphComby.jpg%2F250px-PhosphComby.jpg&pos=1&uinfo=sw-1440-sh-900-ww-1423-wh-783-pd-1-wp-16x10_1440x900&rpt=simage&_=1420110088861&pin=1 аллотропные модификации фосфора
http://yandex.ru/clck/jsredir?from=yandex.ru%3Byandsearch%3Bweb%3B%3B&text=&etext=556.k4Mts1z_

http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=d9cf924b56765faa24de45acde9771e7-57-144&n=33&h=210
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=cb2c2a2cf94aa6ee226ef5aca2a29e9c-43-144&n=33&h=210
http:///datai/khimija/Krugovorot-sery-i-fosfora/0007-003-Krugovorot-sery-i-fosfora.jpg
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=cb2c2a2cf94aa6ee226ef5aca2a29e9c-43-144&n=33&h=210

---