Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Углерод и его оксиды

Содержание

УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение
Углерод и его оксиды Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С. УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)С + О2 ?CO2C + 2S ? Углерод - окислительC + 2H2 ? CH4C + Si ? SiC3C + 4Al ? AL4C3 Природные соединения углерода1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь.2. В CO - oксид углерода (ll), угарный газ.Бесцветный, без запаха газ малорастворимый СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ1. Безцветный газ, без запаха, в Химические свойства СО2СО2 + Н2О ↔ Н2СО3СO2 + NaOH ? NaHCO3CO2 + Применение СО2Для тушения пожаровВ пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков
Слайды презентации

Слайд 2 Углерод
Положение в периодической системе
Строение атома углерода
Аллотропные модификации углерода

УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение

(алмаз, графит, аморфный углерод)
Значение

Слайд 3 Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)
С + О2

Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)С + О2 ?CO2C + 2S

?CO2
C + 2S ? CS2
C + 2F2? CF4 (с

др. галогенами не идет)
SnO2 + 2C ? Sn + 2CO
3C + Fe2O3 ? 2Fe + 3CO

Слайд 4 Углерод - окислитель
C + 2H2 ? CH4
C +

Углерод - окислительC + 2H2 ? CH4C + Si ? SiC3C + 4Al ? AL4C3

Si ? SiC
3C + 4Al ? AL4C3

Слайд 5 Природные соединения углерода
1. В свободном виде:

Природные соединения углерода1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь.2. В

алмаз, графит, уголь.
2. В связанном состоянии – карбонаты:
СаСО3 –

мрамор, мел, известняк;
MgCO3 – магнезит.
3. Углерод входит в состав всех живых организмов, нефти, природных газов, углей.

Слайд 6 CO - oксид углерода (ll), угарный газ.
Бесцветный, без

CO - oксид углерода (ll), угарный газ.Бесцветный, без запаха газ малорастворимый

запаха газ малорастворимый в воде, ядовит (0,1%)
Химические свойства
2СО +

О2 ? 2CO2
3CO + Fe2O3 ? 2Fe + 3CO2
Получение угарного газа:
С + СО2 ? 2CO

Слайд 7 СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ
1. Безцветный

СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ1. Безцветный газ, без запаха,

газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не

поддерживает горения.
2. Получение в лаборатории:
СаСО3 + НCl ? CaCl2 + CO2 + H2O
3. Получение в промышленности:
- СаСО3 ? CO2 + CaO

Слайд 8 Химические свойства СО2
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СO2 +

Химические свойства СО2СО2 + Н2О ↔ Н2СО3СO2 + NaOH ? NaHCO3CO2

NaOH ? NaHCO3
CO2 + 2NaOH ? Na2CO3 + H2O
CO2

+ MgO ? MgCO3
CO2 + 2Mg ? 2MgO + C
C + CO2 ? 2CO
CO2 + Ca(OH)2 ? CaCO3↓+ H2O
  • Имя файла: uglerod-i-ego-oksidy.pptx
  • Количество просмотров: 151
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Юг России
Следующая - Применение систем счисления

Похожие презентации

Классификация химических реакций 8 класс Классификация химических реакций 8 класс 115
Великий русский учёный Дмитрий Иванович Менделеев Великий русский учёный Дмитрий Иванович Менделеев 145
Урок Неметаллы 6,7 групп ПСХЭ Урок Неметаллы 6,7 групп ПСХЭ 176
Водородная химическая связь Водородная химическая связь 172
Жидкие кристаллы Жидкие кристаллы 108
Презентация по химии на тему Углеводы Презентация по химии на тему Углеводы 156
Химические средства в быту Химические средства в быту 175
Растворимость веществ. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты Растворимость веществ. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты 156
Катализ Катализ 135
СЕРА. СЕРОВОДОРОДНАЯ, СЕРНАЯ И СЕРНИСТАЯ КИСЛОТЫ. СЕРА. СЕРОВОДОРОДНАЯ, СЕРНАЯ И СЕРНИСТАЯ КИСЛОТЫ. 143
Презентация Химические свойства металлов, 9 класс Презентация Химические свойства металлов, 9 класс 121
Углеводы (сахариды) Углеводы (сахариды) 103
Ковалентная химическая связь Ковалентная химическая связь 142
Оксиды. Бинарное соединение. Степень окисления у неметаллов Оксиды. Бинарное соединение. Степень окисления у неметаллов 124
Виды нуклеиновых кислот Виды нуклеиновых кислот 132
Теория атома водорода по Бору Теория атома водорода по Бору 150
Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. 11-й класс Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. 11-й класс 110
Обмен белков - 3 Обмен белков - 3 97
Жиры и их свойства Жиры и их свойства 154
Классы органических веществ Классы органических веществ 140
Спирты, их свойства и применение Спирты, их свойства и применение 129
Витамины Витамины 152
Выращивание кристалла в домашних условиях Выращивание кристалла в домашних условиях 107
Патофизиология аритмий сердца ПАТОФИЗИОЛОГИЯ АРИТМИЙ СЕРДЦА Патофизиология аритмий сердца ПАТОФИЗИОЛОГИЯ АРИТМИЙ СЕРДЦА 127
Твердые тела и их свойства Твердые тела и их свойства 134
Лекарственные препараты Лекарственные препараты 90
Презентация по химии Парад химических элементов Презентация по химии Парад химических элементов 135
Оксиды презентация 8 класс Оксиды презентация 8 класс 146
Сульфатна кислота Сульфатна кислота 111
Презентация по химии на тему Классификация неорганических соединений Презентация по химии на тему Классификация неорганических соединений 168