Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Признаки химических реакций

Содержание

Химические превращения веществ — это явления, в результате которых из одних веществ образуются другие. Они также носят название химических реакций.
Химические превращения веществ — это явления, в результате которых из одних веществ Признаки протекания химических реакций Образование осадка NaClAgNO3AgCl NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Растворение осадка CuSO4NaOHCu(OH)2CuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2↓ + Na2SO4 H2SO4Cu(OH)2Cu(OН)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O выпадение осадкарастворение осадка Изменение цвета и выделение газа Этот опыт проводится только учителемс соблюдением правил безопасности! CuHNO3Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2Н2ОCu(NO3)2NO2 изменение цветавыделение газа Излучение света и выделение теплоты магний (Mg)оксид магния (MgO)2Mg + O2 = 2MgO2 + Q изменение цветавыделение светавыделение тепла Возникновение звука илизвуковой эффект реакции цинк (Zn)соляная кислота (HCl)водород (H2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑2Н2 + О2t= 2H2O выделение газазвуковой эффект Появление запаха сера (S)SO2S + O2t = SO2 появление запаха \Признаки химических реакций1. Выпадение и растворение осадка.2. Изменение окраски раствора.3. Выделение газа.4.
Слайды презентации

Слайд 2
Химические превращения веществ — это явления, в результате

Химические превращения веществ — это явления, в результате которых из одних

которых из одних веществ образуются другие. Они также носят

название химических реакций.

Слайд 3 Признаки протекания химических реакций

Признаки протекания химических реакций

Слайд 4 Образование осадка

Образование осадка

Слайд 5


NaCl
AgNO3
AgCl
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

NaClAgNO3AgCl NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

Слайд 6 Растворение осадка

Растворение осадка

Слайд 7


CuSO4
NaOH
Cu(OH)2
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2↓ + Na2SO4

CuSO4NaOHCu(OH)2CuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2↓ + Na2SO4

Слайд 8


H2SO4
Cu(OH)2
Cu(OН)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

H2SO4Cu(OH)2Cu(OН)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Слайд 9



выпадение осадка
растворение осадка

выпадение осадкарастворение осадка

Слайд 10 Изменение цвета и выделение газа

Изменение цвета и выделение газа

Слайд 11
Этот опыт проводится только учителем
с соблюдением правил безопасности!

Этот опыт проводится только учителемс соблюдением правил безопасности!

Слайд 12


Cu
HNO3
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +

CuHNO3Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2Н2ОCu(NO3)2NO2

2Н2О

Cu(NO3)2
NO2

Слайд 13


изменение цвета
выделение газа

изменение цветавыделение газа

Слайд 14 Излучение света и выделение теплоты

Излучение света и выделение теплоты

Слайд 15 магний (Mg)


оксид магния (MgO)
2Mg + O2 = 2MgO2

магний (Mg)оксид магния (MgO)2Mg + O2 = 2MgO2 + Q

Слайд 16

изменение цвета
выделение света
выделение тепла

изменение цветавыделение светавыделение тепла

Слайд 17 Возникновение звука или
звуковой эффект реакции

Возникновение звука илизвуковой эффект реакции

Слайд 18


цинк (Zn)
соляная кислота (HCl)
водород
(H2)
Zn + 2HCl

цинк (Zn)соляная кислота (HCl)водород (H2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑2Н2 + О2t= 2H2O

= ZnCl2 + H2↑
2Н2 + О2t= 2H2O

Слайд 19


выделение газа
звуковой эффект

выделение газазвуковой эффект

Слайд 20 Появление запаха

Появление запаха

Слайд 21 сера (S)
SO2
S + O2t = SO2

сера (S)SO2S + O2t = SO2

Слайд 22 появление запаха

появление запаха
  • Имя файла: priznaki-himicheskih-reaktsiy.pptx
  • Количество просмотров: 42
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по технологии на тему Пасха
Следующая - педагогическая сфера

Похожие презентации

Аминокислоты Аминокислоты 114
Химические тайны запаха Химические тайны запаха 134
Кремний и его соединения Кремний и его соединения 136
кислород кислород 148
Презентация по химии на тему Углерод - 9 класс Презентация по химии на тему Углерод - 9 класс 127
Термодинамические характеристики поверхности Термодинамические характеристики поверхности 155
Географічне положення Географічне положення 121
Дмитрий Иванович Менделеев (1834–1907) Дмитрий Иванович Менделеев (1834–1907) 89
Умники и умницы Умники и умницы 128
Фосфор Фосфор 255
Методический семинар (на конкурс) Методический семинар (на конкурс) 118
Каучук Каучук 121
Сыныптан тыс жұмыс Алтындай ардақты, күмістен салмақты Сыныптан тыс жұмыс Алтындай ардақты, күмістен салмақты 165
Все о пищевых добавках класса Е Все о пищевых добавках класса Е 118
Презентация к уроку по теме Алюминий 9 класс Презентация к уроку по теме Алюминий 9 класс 138
Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 107
Химия в парфюмерии Химия в парфюмерии 164
106
Карбонові кислоти Карбонові кислоти 155
Становление органической химии Становление органической химии 110
Газы - идем на урок химии Газы - идем на урок химии 136
Углевод Углевод 120
Минеральные удобрения химия Минеральные удобрения химия 177
Получение полимеров Получение полимеров 146
Получение и свойства этилена Получение и свойства этилена 132
Карбоновые кислоты. Изомерия. Физические, химические свойства. Получение, применение Карбоновые кислоты. Изомерия. Физические, химические свойства. Получение, применение 111
Химия. Классификация химических реакций Химия. Классификация химических реакций 107
МНОГООБРАЗИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ МНОГООБРАЗИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ 173
Сложные вопросы ЕГЭ по химии Сложные вопросы ЕГЭ по химии 91
Природные соединения кремния Природные соединения кремния 128