Презентация, доклад к уроку по теме Алюминий 9 класс

Презентация к уроку «Алюминий»
9 класс
Аблямитова Татьяна Алексеевна
учитель химии
МАОУ «Гимназия № 139» Приволжского района г. Казани

Алюминий

Алюминий

1. Из истории открытия

Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х.
в 1825 г. Название элемента происходит от лат.
алюмен, так в древности называли квасцы,
которые использовали для крашения
тканей.
Позже в 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:

Алюминий

1. Из истории открытия

В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

Алюминий

6. Содержание в земной коре

AL- Это самый распространенный металл на Земле. Он занимает 3 место по распространению после кислорода и кремния. Содержание AL в Земной коре составляет примерно 8,8%. Чаще всего встречается в виде алюминиевой руды называемой бокситами. Бокситы же являются сырьем для получения глинозема.

Алюминий

2. Электронное строение

27

Аl

+13

0

2e

8e

3e

1s2

2s2

2p6

3s2

3p1

Краткая электронная запись

1s2

2s2

2p6

3s2

3p1

Алюминий

3.Строение простого вещества

Металл

Связь - металлическая

Кристаллическая решетка -
металлическая,
кубическая.

Алюминий

4. Физические свойства

Алюминий

5. Химические свойства

4Аl + 3O2 = 2Al2O3
t
2Al + 3S = Al2S3

C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)

2Аl + 3I2 = 2AlI3

C неметаллами (c C неметаллами (c галогенами)

(Снять оксидную пленку)

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑

C в о д о й

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑

C к и с л о т а м и

2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑

2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑

Cо щ е л о ч а м и

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

2Al + WO3 = Al2O3 + W

C о к с и д а м и м е т а л л о в

Алюминий

7. Получение

Алюминий

8. Применение

Al2O3 – нерастворимое в воде, белое тугоплавкое вещество (температура плавления 2050 С)
Встречается в природе в виде минерала корунда (бесцветный)
Корунд, окрашенный в красный цвет соединениями хрома – рубин,
в синий цвет соединениями титана и железа – сапфир

Соединения алюминия

Алюминий

Тест для тех, кто внимательно смотрел презентацию!

Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.

Домашнее задание
П. 13, упр. 7,8