Презентация на тему по химии Окислительно - восстановительные реакции (9, 11 классы)

систематизировать знания учащихся о классификации химических реакций в свете

электронной теории;
- научить объяснять основные понятия ОВР;
- дать классификацию ОВР
2. развивающие
-  развивать умение наблюдать, делать выводы;
- продолжить развитие логического мышления, умений анализировать и сравнивать;
3. воспитательные 
- формировать научное мировоззрение учащихся, совершенствовать трудовые навыки;
-воспитать умение слушать друг друга, анализировать ситуацию, совершенствовать культуру межличностного общения

восстановитель,

процессы окисления восстановления реакции межмолекулярные внутримолекулярные диспропорционирования

Оборудование: ПСХЭ Д. И. Менделеева

присоединения электронов атомом или их отдача, поэтому возможно образование

общих электронных пар или заряженных частиц- катионов и анионов

восстановительные) по с.о. элемента

и

Восстановители

элементов называются окислительно-восстановительными.

3,4 с. 163

2)сера 3)озон 4)кремний
2. Степень окисления

серы в сульфате калия равна
1)+6 2)+4 3)0 4)-2
3. В каком из приведенных реакций атом хлора выступает в роли восстановителя
1) Cu + Cl2 = CuCl2
2) HCl + NaOH = NaCl + H2O
3) HCl + MnO2= MnCl2 + Cl2 + H2O
4) Cl2 + H2= HCl

изменением степени окисления окислителя в данной реакции:
Уравнение реакции

Изменение степени окисления окислителя
A) SО2 + NО2 = SО3+NO 1) -1 → 0
Б) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 2) 0 → -2
В) 4NО2 + О2 + 2H2О = 4HNО3 3) +4 → +2
Г) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6Н2О 4) +1 → 0
5) +2 → 0
6) 0 → - 1

реакции, расставьте коэффициенты:
PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O
Определите

окислитель и восстановитель.
6. Используя метод электронного баланса составить уравнение реакции, расставьте коэффициенты:
KBr + KMnO4 + H2SO4 → …….. + Br2 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.

серы находится в степени окисления +6
1) FeSO3

2) S 3) SO2 4) К2SO4
2. Какой элемент восстанавливается в реакции
Fe2O3 + CO = Fe + СО2
1)железо 2)кислород 3)углерод
3. Выберите уравнение реакции, в котором элемент углерод является окислителем.
1)2С + O2 = 2CO
2) CO2 + 2Mg = 2MgO + C
3) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
4) C + 2H2SO4 = CO2 + 2H2O + 2SO2

изменением степени окисления окислителя в данной реакции:
Уравнение реакции

Изменение степени окисления окислителя
A) SО2 + NО2 = SО3+NO 1) -1 → 0
Б) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 2) 0 → -2
В) 4NО2 + О2 + 2H2О = 4HNО3 3) +4 → +2
Г) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6Н2О 4) +1 → 0
5) +2 → 0
6) 0 → - 1