Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на темуОснования

Химические свойства Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп (количество их зависит от валентности металлов)1. Действие на индикаторы Фенолфталеин+щёлочь
Химические свойстваСпособы полученияМАОУ «Гимназия №1г.Благовещенск»Учитель химии Гасанова С.П.ОСНОВАНИЯ Химические свойства Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований)  2NaOH + H2SO4 → Химические свойства щелочей 3. Взаимодействие с оксидами:Са(OН)2 + SO3 → СаSO4 + Химические свойства щелочей4. Взаимодействие с растворами солей: Химические свойства нерастворимых оснований Способы получения растворимых оснований (щелочей) 1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с Способы получения нерастворимых основанийВзаимодействие раствора щелочи с раствором солиАlCl3 + 3NaOH =
Слайды презентации

Слайд 1 Химические свойства
Способы получения

МАОУ «Гимназия №1г.Благовещенск»
Учитель химии Гасанова С.П.
ОСНОВАНИЯ

Химические свойстваСпособы полученияМАОУ «Гимназия №1г.Благовещенск»Учитель химии Гасанова С.П.ОСНОВАНИЯ

Слайд 2 Химические свойства
Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов

металла и одной или нескольких гидроксогрупп
(количество их зависит от валентности металлов)
1. Действие на индикаторы
Фенолфталеин+щёлочь
Химические свойства Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла

Слайд 3 Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований)




2NaOH + H2SO4

→ Na2SO4 + 2H2O
основание + кислота = соль + вода

Реакция нейтрализации – реакция между кислотой и основанием

2. Взаимодействие с кислотами




Cu(OH)2 + H2SO4→CuSO4 + 2H2O
нерастворимое + кислота = соль + вода
основание


Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований)  2NaOH + H2SO4


Слайд 4 Химические свойства щелочей
3. Взаимодействие с оксидами:
Са(OН)2 + SO3 →

СаSO4 + H2O
щёлочь +к.о. → соль+вода


2КOН + ZnO → К2ZnO2 + H2O
щёлочь+амфот оксид →сль+вода

кислотными

амфотерными



Химические свойства щелочей 3. Взаимодействие с оксидами:Са(OН)2 + SO3 → СаSO4


Слайд 5 Химические свойства щелочей
4. Взаимодействие с растворами солей:




2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4




Химические свойства щелочей4. Взаимодействие с растворами солей:


Слайд 6 Химические свойства нерастворимых оснований

t0
Сu(OН)2 → СuO + H2O


Разложение при нагревании
Только нерастворимые основания
Химические свойства нерастворимых оснований


Слайд 7 Способы получения растворимых оснований (щелочей)
1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов

с водой
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой
СаO + H2O → Са(OН)2

Способы получения растворимых оснований (щелочей) 1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов

Слайд 8 Способы получения нерастворимых оснований
Взаимодействие раствора щелочи с раствором соли

АlCl3 +

3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

2NaОН + CuSO4→Cu(OH)2 + Na2SO4



Способы получения нерастворимых основанийВзаимодействие раствора щелочи с раствором солиАlCl3 + 3NaOH


  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temuosnovaniya.pptx
  • Количество просмотров: 73
  • Количество скачиваний: 0