Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на темуОснования

Содержание

Химические свойства Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп (количество их зависит от валентности металлов)1. Действие на индикаторы Фенолфталеин+щёлочь
Химические свойстваСпособы полученияМАОУ «Гимназия №1г.Благовещенск»Учитель химии Гасанова С.П.ОСНОВАНИЯ Химические свойства Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований) 2NaOH + H2SO4 → Химические свойства щелочей 3. Взаимодействие с оксидами:Са(OН)2 + SO3 → СаSO4 + Химические свойства щелочей4. Взаимодействие с растворами солей: Химические свойства нерастворимых оснований Способы получения растворимых оснований (щелочей) 1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с Способы получения нерастворимых основанийВзаимодействие раствора щелочи с раствором солиАlCl3 + 3NaOH =
Слайды презентации

Слайд 2 Химические свойства
Основания – это сложные вещества, состоящие

Химические свойства Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла

из атомов металла и одной или нескольких

гидроксогрупп
(количество их зависит от валентности металлов)
1. Действие на индикаторы
Фенолфталеин+щёлочь

Слайд 3 Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований)




2NaOH

Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований) 2NaOH + H2SO4 →

+ H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
основание +

кислота = соль + вода

Реакция нейтрализации – реакция между кислотой и основанием

2. Взаимодействие с кислотами




Cu(OH)2 + H2SO4→CuSO4 + 2H2O
нерастворимое + кислота = соль + вода
основание


Слайд 4 Химические свойства щелочей
3. Взаимодействие с оксидами:
Са(OН)2 +

Химические свойства щелочей 3. Взаимодействие с оксидами:Са(OН)2 + SO3 → СаSO4

SO3 → СаSO4 + H2O
щёлочь +к.о. → соль+вода


2КOН + ZnO → К2ZnO2 + H2O
щёлочь+амфот оксид →сль+вода

кислотными

амфотерными



Слайд 5 Химические свойства щелочей
4. Взаимодействие с растворами солей:


Химические свойства щелочей4. Взаимодействие с растворами солей:



2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4




Слайд 6 Химические свойства нерастворимых оснований

Химические свойства нерастворимых оснований

t0
Сu(OН)2 → СuO + H2O


Разложение при нагревании
Только нерастворимые основания

Слайд 7 Способы получения растворимых оснований (щелочей)
1. Взаимодействие щелочных и

Способы получения растворимых оснований (щелочей) 1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов

щелочноземельных металлов с водой


2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой
СаO + H2O → Са(OН)2

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temuosnovaniya.pptx
  • Количество просмотров: 126
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по истории на тему Владимиро-Суздальское княжество
Следующая - Иммунитет (8 класс)

Похожие презентации

Химический элемент алюминий Химический элемент алюминий 107
Отчет по месячнику химии Отчет по месячнику химии 110
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 121
Металлы Металлы 115
Презентация по химии Карбоновые кислоты в природе Презентация по химии Карбоновые кислоты в природе 141
Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы 143
Использование методов проблемного обучения на уроках химии Использование методов проблемного обучения на уроках химии 169
Презентация по химии на тему Теория электролитической диссоциации Презентация по химии на тему Теория электролитической диссоциации 145
Презентация по химии на тему Салыстырмалы тығыздығы мен элементтердің массалық үлестері бойынша газ күйіндегі заттардың молекулалық формулаларын табу Презентация по химии на тему Салыстырмалы тығыздығы мен элементтердің массалық үлестері бойынша газ күйіндегі заттардың молекулалық формулаларын табу 214
Изготовление моделей веществ с водородной связью Изготовление моделей веществ с водородной связью 179
Галогены – значит солероды Галогены – значит солероды 113
Смещение химического равновесия Смещение химического равновесия 117
Фазовые диаграммы бинарных систем с полиморфными превращениями на примере фазовой диаграммы системы железо-цементит Fe Fe3C Фазовые диаграммы бинарных систем с полиморфными превращениями на примере фазовой диаграммы системы железо-цементит Fe Fe3C 124
Алкины. Ацетилен – представитель алкинов Алкины. Ацетилен – представитель алкинов 141
Биохимия ферментов Биохимия ферментов 109
Сполуки неметалічних елементів з гідрогеном. Амоніак та хлороводень Сполуки неметалічних елементів з гідрогеном. Амоніак та хлороводень 100
Химические элементы в организме человека Химические элементы в организме человека 140
Презентация по химии на тему ОВР Презентация по химии на тему ОВР 131
Углеводы химия Углеводы химия 125
Определение содержания нитратов в корнеплодах овощей Определение содержания нитратов в корнеплодах овощей 96
Профессии воды Профессии воды 133
Урок по теме Электролитическая диссоциацияТема урокаГруппа Дата ТСО Урок по теме Электролитическая диссоциацияТема урокаГруппа Дата ТСО 134
Жиры Жиры 107
Подгруппа углерода Подгруппа углерода 98
8 класс Обобщение знаний по теме СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА 8 класс Обобщение знаний по теме СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА 127
Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение 103
Знакомьтесь-химия!!! Знакомьтесь-химия!!! 109
Темір. Жай заттармен Темір. Жай заттармен 112
Подгруппа углерода Подгруппа углерода 228
Изучение химического состава кристаллов и синтезирование в лабораторных условиях Изучение химического состава кристаллов и синтезирование в лабораторных условиях 115