Презентация на тему по химии на темуОснования

Слайд 1 Химические свойства
Способы получения

МАОУ «Гимназия №1г.Благовещенск»
Учитель химии Гасанова С.П.
ОСНОВАНИЯ

---

Слайд 2 Химические свойства
Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов

металла и одной или нескольких гидроксогрупп
(количество их зависит от валентности металлов)
1. Действие на индикаторы
Фенолфталеин+щёлочь

---

Слайд 3 Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований)




2NaOH + H2SO4

→ Na2SO4 + 2H2O
основание + кислота = соль + вода

Реакция нейтрализации – реакция между кислотой и основанием

2. Взаимодействие с кислотами

Cu(OH)2 + H2SO4→CuSO4 + 2H2O
нерастворимое + кислота = соль + вода
основание

---

Слайд 4 Химические свойства щелочей
3. Взаимодействие с оксидами:
Са(OН)2 + SO3 →

СаSO4 + H2O
щёлочь +к.о. → соль+вода

2КOН + ZnO → К2ZnO2 + H2O
щёлочь+амфот оксид →сль+вода

кислотными

амфотерными

---

Слайд 5 Химические свойства щелочей
4. Взаимодействие с растворами солей:

2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

---

Слайд 6 Химические свойства нерастворимых оснований

t0
Сu(OН)2 → СuO + H2O

Разложение при нагревании
Только нерастворимые основания

---

Слайд 7 Способы получения растворимых оснований (щелочей)
1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов

с водой
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой
СаO + H2O → Са(OН)2

---

Слайд 8 Способы получения нерастворимых оснований
Взаимодействие раствора щелочи с раствором соли

АlCl3 +

3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

2NaОН + CuSO4→Cu(OH)2 + Na2SO4

---