Презентация на тему по химии на тему Аллотропия (11 класс)

существование одного и того же химического элемента в виде

двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропных модификаций

сильно отличающиеся физические, а иногда и химические свойства?

и строением

различных аллотропных модификаций одного химического элемента

сравнить аллотропные модификации

одного и того же элемента между собой

(фуллерены) e) C540 f) C70 g) Аморфный углерод h) однослойная углеродная нанотрубка

решетка объемная тетраэдрическая.
Цвет желтоватый, белый, серый, зеленоватый, реже голубой

и черный. Температура плавления выше 3500 0 С. Самое твердое вещество. Хрупок. Химически стоек. При 18000 С превращается в графит
С(алмаз) <=>С(графит).

серо-черное, непрозрачное, жирное на ощупь вещество с металлическим блеском.

Мягкий. Обладает электропроводностью. Кристаллы графита имеют слоистую структуру. Кристаллическая решетка гексагональная.
При температуре 26000 С и давлении 100 тыс.атм. Превращается в алмаз.
С(графит)<=>С(алмаз)

в молекуле:
С 60, С 70, С 72, С

74…

Фуллерены образуются при
пропускании гелия через электрическую дугу между графитовыми электродами.

атомов углерода толщиной в один атом, соединенных посредством sp²

связей в гексагональную двумерную кристаллическую решётку.
Его можно представить как одну плоскость графита, отделённую от объёмного кристалла.
По оценкам, графен обладает большой механической жёсткостью и хорошей теплопроводностью

устойчивы ромбическая – лимонно-желтая (t пл.=1130 С) и моноклинная

– медово-желтая (t пл.=1190 С)

охлаждении превращается в серу пластическую.
S(ромбическая)S(пластическая)

«φῶς» — свет и «φέρω» — несу
Белый – кристаллическое вещество,

решетка молекулярная. t пл.=440 С. Чрезвычайно ядовит. Реакционноспособен.
Красный – аморфный порошок, кристаллическая решетка атомная, t пл. =5900 С. Не ядовит. Менее реакционноспособен.

озон О3. Кислород О2-газ без цвета и запаха. Не

ядовит.
Озон О3-синий газ с резким запахом. Ядовит в больших концентрациях.

электрическом разряде в озонаторах

3О2=2О3

Молекула О3 неустойчива и при достаточных

концентрациях в воздухе при нормальных условиях самопроизвольно разлагается за несколько десятков минут.

образование во многих реакциях с его участием свободных радикалов

кислорода определяют его высокую токсичность

Воздействие озона на организм может приводить к преждевременной смерти.

Наиболее опасное воздействие:

на органы дыхания прямым раздражением и повреждением тканей
на холестерин в крови человека с образованием нерастворимых форм, приводящим к атеросклерозу

Озон в Российской Федерации отнесён к первому, самому высокому классу опасности вредных веществ.

модификаций олова:

Sn(белое)Sn(серое)

Роберта Скотта к Южному полюсу в 1912 г. Она осталась

без горючего из-за того, что оно просочилось через запаянные оловом баки, поражённые «оловянной чумой», названной так в 1911 г. Г. Коэном.

Некоторые историки указывают на «оловянную чуму» как на одно из обстоятельств поражения армии Наполеона в России в 1812 г. — сильные морозы привели к превращению оловянных пуговиц на мундирах солдат в порошок.

«Оловянная чума» погубила многие ценнейшие коллекции оловянных солдатиков. Например, в запасниках петербургского музея Александра Суворова превратились в труху десятки фигурок — в подвале, где они хранились, лопнули зимой батареи отопления.

аллотропных модификаций одного химического элемента объясняются их различным строением

числом атомов (например, атомарный кислород O, молекулярный кислород O2

и озон O3) или образования различных кристаллических форм (например, графит и алмаз) — в этом случае аллотропия — частный случай полиморфизма

к реакциям без изменения состава веществ

Эти реакции позволяют получать

вещества с новыми, практически полезными свойствами