Презентация на тему РАЗНООБРАЗИЕ МЕТАЛЛОВ и НЕМЕТАЛЛОВ

Содержание

2. Неметаллы - это химические элементы, которые могут
3. Соединения неметаллов.Оксиды – кислотные
4. Элемент - IIIAВ
5. Элементы - IVAC - графитС - алмазSi
6. Элементы -VAN2PAs
7. Халькогены -VIAКислород O2SSe
8. Галогены -VIIACl2Br2I2
9. Строение атомов и свойства неметаллов1. Элементы расположены
10. Строение атомов и свойства неметаллов5. Высокая электроотрицательность.6.
11. Физические свойстваАгрегатное состояниеГазообразные – азот, кислород, хлор,
12. Строение неметаллов. Молекулярное (НеМ)х, где Х =
13. Химические свойства.
14. Химические свойства металлов.Со сложными веществамиокислительные свойства
15. Скачать презентацию
16. Похожие презентации

Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять свойства как окислительные ( принимают электроны), так и восстановительные (отдают электроны).Исключения : фтор – только окислитель,инертные газы – могут быть только восстановителями.

Главная
Химия
РАЗНООБРАЗИЕ МЕТАЛЛОВ и НЕМЕТАЛЛОВ

РАЗНООБРАЗИЕ МЕТАЛЛОВ и НЕМЕТАЛЛОВУченика 8«б» классаС.О.Ш. №10Кузнецова Владимира

Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять свойства как окислительные (

Соединения неметаллов.Оксиды – кислотные

Строение атомов и свойства неметаллов1. Элементы расположены в главных подгруппах

Строение атомов и свойства неметаллов5. Высокая электроотрицательность.6. Принимают и отдают электроны с

Физические свойстваАгрегатное состояниеГазообразные – азот, кислород, хлор,

Строение неметаллов. Молекулярное (НеМ)х, где Х = 1

Химические свойства. С простыми веществами

Химические свойства металлов.Со сложными веществамиокислительные свойства

Слайды презентации

Слайд 2 Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять

свойства как окислительные ( принимают электроны), так и восстановительные

(отдают электроны).
Исключения : фтор – только окислитель,
инертные газы – могут быть только восстановителями.

Слайд 3 Соединения неметаллов.
Оксиды – кислотные

Соединения неметаллов.Оксиды – кислотные SO3,

SO3,

SO2, CO2, NO2 , P2O5 и др.
безразличные NO,CO,N2O и др.
Гидроксиды – только кислоты
H2SO4, H2SO3, H2CO3 и др.
Летучие водородные соединения – и кислотные, и основные свойства HCl,
NH3 и др.

Слайд 4 Элемент - IIIA
В

Слайд 5 Элементы - IVA
C - графит
С - алмаз
Si

Слайд 6 Элементы -VA
N2
P
As

Слайд 7 Халькогены -VIA
Кислород O2
S
Se

Слайд 8 Галогены -VIIA
Cl2
Br2
I2

Слайд 9 Строение атомов и свойства неметаллов
1. Элементы расположены в

главных
подгруппах III –VIII групп.
2. На последнем

уровне 3 – 7(8) электронов.
3. Радиус атома:
в периоде - уменьшается
в группе - растёт
4. Неметаллические свойства:
в периоде – усиливаются
в группе - ослабевают

Слайд 10 Строение атомов и свойства неметаллов
5. Высокая электроотрицательность.
6. Принимают

Строение атомов и свойства неметаллов5. Высокая электроотрицательность.6. Принимают и отдают электроны

и отдают электроны с
внешнего энергетического

уровня.
7. Неметалл → кислотный оксид →
кислота
8. Летучие водородные соединения

Слайд 11 Физические свойства
Агрегатное состояние
Газообразные – азот, кислород, хлор,

водород…
Жидкий – бром
Твёрдые – сера, фосфор, углерод…
Отношение к электрическому току
Диэлектрики: сера, кислород…
Проводники: графит
Полупроводники: кремний
Аллотропия
Кислород – озон, графит – алмаз…

Слайд 12 Строение неметаллов.
Молекулярное (НеМ)х, где
Х = 1

Инертные газы He, Ar,

Ne…
X=2 H2, Cl2, N2…
X=4 P4 белый
Х=8 S8
Х=n Pn красный
Атомное
(С)n -алмаз, графит;
(Si)n кремний;
(B)n бор

Слайд 13 Химические свойства.

С простыми веществами
металлами (окислительные свойства)

2Na + Cl2 = 2NaCl
неметаллами
водородом (окислительные свойства)
H2 + Br2 = 2HBr
кислородом (восстановительные свойства)
S + O2 = SO2
друг с другом (окислительно-восстановитель-
ные свойства)
S + 3F2 = SF6