Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Алкены - непредельные углеводороды

Содержание

Основное содержание лекции:Понятие о непредельных углеводородах.Характеристика двойной связи.Изомерия и номенклатура алкенов.Физические свойства.Получение алкенов.Свойства алкенов.Применение алкенов.
АЛКЕНЫ –   НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ   УГЛЕВОДОРОДЫ. Основное содержание лекции:Понятие о непредельных углеводородах.Характеристика двойной связи.Изомерия и номенклатура алкенов.Физические свойства.Получение алкенов.Свойства алкенов.Применение алкенов. Понятие об алкенахАлкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между Вид гибридизации – Валентный угол – Длина связи Схема образования  sp2-гибридных орбиталей Схема образования  sp2-гибридных орбиталей Этен   ПропенБутенПентенГексенГептен	C2H4	C3H6	C4H8	C5H10	C6H12	C7H14Общая формула СnН2n Гомологи-ческий ряд алкенов Изомерия алкеновДля алкенов возможны два типа изомерии:	1-ый тип – структурная изомерия: углеродного Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10)	 1	    2	 3	 4 Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10)   1 Межклас-совая изомерия	Н2С – СН2 Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8Цис-изомерТранс-изомер Примеры:4- этилоктен -2        СН3- СН2- Физические свойства алкеновАлкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических ПРОМЫШЛЕННЫЕСПОСОБЫПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВЛАБОРАТОРНЫЕКРЕКИНГ АЛКАНОВДЕГИДРИРОВАНИЕАЛКАНОВДЕГИДРАТАЦИЯСПИРТОВДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕДЕГИДРО-ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯАЛКАН → АЛКЕН + Н2ПРИМЕР: ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ  СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА  ПРИМЕР: ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯПРИМЕР: ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ Механизм реакций присоедине-ния алкеновЭлектрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому механизму, если СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИЭто процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.ПРИМЕР: n CH2=CH2 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР:        2С2Н6 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ Н2С=СН2 + Применение этилена 1 а) СН3-СН=СН2 + НСl → ?б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr → ?В) СН3-СН2-СН=СН2 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕОценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7 Оценка «4»: СПАСИБОЗА РАБОТУ!
Слайды презентации

Слайд 2 Основное содержание лекции:
Понятие о непредельных углеводородах.
Характеристика двойной связи.
Изомерия

Основное содержание лекции:Понятие о непредельных углеводородах.Характеристика двойной связи.Изомерия и номенклатура алкенов.Физические свойства.Получение алкенов.Свойства алкенов.Применение алкенов.

и номенклатура алкенов.
Физические свойства.
Получение алкенов.
Свойства алкенов.
Применение алкенов.


Слайд 3 Понятие об алкенах
Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле

Понятие об алкенахАлкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь

одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и

количественный состав выражается общей формулой

СnН2n, где n ≥ 2.

Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.


Слайд 4 Вид гибридизации –

Валентный угол –

Длина связи

Вид гибридизации – Валентный угол – Длина связи   С


С = С –
Строение



Вид связи –

По типу перекрывания –

Характерис-тика двойной связи (С=С)


Слайд 5 Схема образования sp2-гибридных орбиталей

Схема образования sp2-гибридных орбиталей

Слайд 6 Схема образования sp2-гибридных орбиталей

Схема образования sp2-гибридных орбиталей

Слайд 7 Этен
Пропен
Бутен
Пентен
Гексен
Гептен
C2H4
C3H6
C4H8
C5H10
C6H12
C7H14
Общая формула СnН2n
Гомологи-ческий ряд

Этен  ПропенБутенПентенГексенГептен	C2H4	C3H6	C4H8	C5H10	C6H12	C7H14Общая формула СnН2n Гомологи-ческий ряд алкенов

алкенов


Слайд 8 Изомерия алкенов
Для алкенов возможны два типа изомерии:
1-ый тип

Изомерия алкеновДля алкенов возможны два типа изомерии:	1-ый тип – структурная изомерия:

– структурная изомерия:
углеродного скелета
положения двойной связи
межклассовая

2-ой тип –

пространственная изомерия:
геометрическая

Слайд 9 Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10)
1

Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10)	 1	  2	 3	 4		 1

2 3 4 1 2

3 4 СН2 = С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН – СН3

СН3 СН3
2-метилбутен-1 3-метилбутен-1
1 2 3 4
СН3 – С = СН – СН3

СН3 2-метилбутен-2

Слайд 10 Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10)

Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10)  1

1

2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3
пентен-1
1 2 3 4 5
СН3 – СН = СН – СН2 – СН3
пентен-2

Слайд 11 Межклас-совая изомерия

Н2С – СН2

Межклас-совая изомерия	Н2С – СН2			 		    СН – СН3

СН – СН3

Н2С

– СН2 Н2С СН2
Циклобутан Метилциклопропан

СН3 = СН – СН2 – СН3 - бутен-1

Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 .

С4Н8

АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ


Слайд 12 Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8
Цис-изомер
Транс-изомер

Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8Цис-изомерТранс-изомер

Слайд 13 Примеры:
4- этилоктен -2


Примеры:4- этилоктен -2     СН3- СН2- СН -


СН3- СН2- СН - СН=СН2

СН3

СН3- СН= СН - СН - СН2 - СН3
СН2- СН2- СН2- СН3

1

2

3

4

5

6

7

8

1

2

3

4

5

3- метилпентен -1


Слайд 14 Физические свойства алкенов
Алкены плохо растворимы в воде, но

Физические свойства алкеновАлкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в

хорошо растворяются в органических растворителях.
С увеличением молекулярной массы алкенов,

в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

С2– С4 - газы
С5– С16 - жидкости
С17… - твёрдые вещества


Слайд 15

ПРОМЫШЛЕННЫЕ
СПОСОБЫ
ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ
ЛАБОРАТОРНЫЕ
КРЕКИНГ
АЛКАНОВ
ДЕГИДРИРОВАНИЕ
АЛКАНОВ
ДЕГИДРАТАЦИЯ
СПИРТОВ
ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
ДЕГИДРО-
ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

ПРОМЫШЛЕННЫЕСПОСОБЫПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВЛАБОРАТОРНЫЕКРЕКИНГ АЛКАНОВДЕГИДРИРОВАНИЕАЛКАНОВДЕГИДРАТАЦИЯСПИРТОВДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕДЕГИДРО-ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

Слайд 16
КРЕКИНГ АЛКАНОВ







КРЕКИНГ АЛКАНОВ



ПРИМЕР:
t=400-700C
С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен



ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН

С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ
УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ
ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ


Слайд 17 ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ



АЛКАН → АЛКЕН + Н2



ПРИМЕР:

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯАЛКАН → АЛКЕН + Н2ПРИМЕР:

Ni, t=500C
Н3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2
этан этен
(этилен)


ДЕГИДРИРОВАНИЕ
АЛКАНОВ


Слайд 18 ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА

ПРИМЕР:

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР:    условия: t≥140C, Н2SO4(конц.)

условия: t≥140C, Н2SO4(конц.)

Н Н

Н-С – С-Н →Н2С = СН2 + Н2О

Н ОН этен
(этилен)

ДЕГИДРАТАЦИЯ
СПИРТОВ


Слайд 19 ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ


ПРИМЕР:

ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯПРИМЕР:

t
Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2

Br Br этен
1,2-дибромэтан (этилен)






ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ


Слайд 20 ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ


УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ

ПРИМЕР:
условие: спиртовой раствор
H H

Н-С–С-Н + KOH → Н2С=СН2 + KCl + H2O

Н Cl этен
хлорэтан (этилен)






Слайд 21 Механизм реакций присоедине-ния алкенов

Электрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает

Механизм реакций присоедине-ния алкеновЭлектрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому механизму,

по гетеролитическому механизму, если атакующая частица является электрофилом.

Свободно-радикальное присоединение:

разрыв связи протекает по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом.

π-связь является донором электронов, поэтому она легко реагирует с электрофильными реагентами.


Слайд 22 СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ

СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ

Слайд 23 РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ
Это процесс соединения одинаковых молекул в более

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИЭто процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.ПРИМЕР: n CH2=CH2

крупные.
ПРИМЕР:
n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n


этилен полиэтилен
(мономер) (полимер)

n– степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию
-CH2-CH2- структурное звено

Слайд 24 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ

ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ

ПРИМЕР:

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР:    2С2Н6 + 7О2   4СО2 + 6Н2О


2С2Н6 + 7О2

4СО2 + 6Н2О

Слайд 25 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ
МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ Н2С=СН2

ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ

Н2С=СН2 + [O] + H2O

H2C - CH2

OH OH
этиленгликоль
(этандиол-1,2)
! Качественная реакция на непредельность углеводорода
– на кратную связь.

Реакция Е.Е.Вагнера


Слайд 26 Применение этилена

Применение этилена

Слайд 28 1

1    2  3

2 3

4 5 6
а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3

СН3 СН3
1 4 5 6
б) Н3С СН2─СН2─СН3
2 3
С ═ С

Н Н
2 1
в) СН3─СН2─С═СН2
3 4 5
СН3─СН─СН2─СН3


Ответы:
а) 2,5-диметилгексен-2
б) цис-изомер-гексен-2
в) 3-метил-2-этилпентен-1

Назовите следующие алкены


Слайд 29 а) СН3-СН=СН2 + НСl → ?
б) СН2=СН-СН2-СН3 +

а) СН3-СН=СН2 + НСl → ?б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr → ?В)

НBr → ?
В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН → ?

Ответы: а)

СН3-СН=СН2 + НСl → СН3-СНCl-СН3
б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr → СН3-СНBr-СН2-СН3
в) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН → СН3-СН2-СН-СН3
ОН

Используя правило Марковникова, напишите уравнения следующих реакций присоединения:



Слайд 30 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25,

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕОценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7 Оценка

№ 5-7

Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21

Оценка «5»: Составить

цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и «Алкены»

  • Имя файла: alkeny-nepredelnye-uglevodorody.pptx
  • Количество просмотров: 145
  • Количество скачиваний: 0