Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему окислительно- восстановительные реакции

Содержание

Al2O3- 2x3·(-2) + 2·x = 0- 6 + 2·x = 02·x = 6X = 3Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0+ 3
8 классокислительно-восстановительные реакции Al2O3- 2x3·(-2) + 2·x = 0- 6 + 2·x = 02·x = Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2-2+1-1+2-1+1-2 Химические реакции, CuO + CO → Cu + CO2+2-2+2-20+4-2 Химические реакции, протекающие c изменением По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на две группы: Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса Al  +  S  →  Al 2S300+3-2Al0–3e→Al+3S0+2e→S-2623Al0–S0–восстановитель,процесс окисленияокислитель,процесс восстанов-ления23 Восстановитель – элемент, который отдает электроны.Окислитель – элемент, которыйпринимает электроны.S – Процесс окисления – это процесс отдачи электронов.Процесс восстановления – это процесс присоединенияэлектронов.S Значение окислительно- восстановительных реакций Лесные пожарыC + O2 → CO2 фотосинтезО2О2О2О2CO2 + H2O → C6H12O6 + O2 Коррозия металловFe +H2O +O2 → Fe(OH)3 Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Извержение вулкановS + O2 → SO2 Сгорание топлива Брожение глюкозыБродильный цехC6H12O6 → C2H5OH + CO2 Взрывчатые веществаP + KClO3 → P2O5 + KCl Салют Fe + O2 → Fe2O3 МолнияN2 + O2 → 2 NO
Слайды презентации

Слайд 2 Al2O3
- 2
x
3·(-2) + 2·x = 0
- 6 +

Al2O3- 2x3·(-2) + 2·x = 0- 6 + 2·x = 02·x

2·x = 0
2·x = 6
X = 3
Сумма степеней окисления

химических элементов в соединении равна 0

+ 3


Слайд 3 Сu О + 2 HCl → CuCl2 +

Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2-2+1-1+2-1+1-2 Химические

H2O
+2
-2
+1
-1
+2
-1
+1
-2
Химические реакции, протекающие без изменения
степеней окисления

химических элементов,
относятся к неокислительно-восстановительным
реакциям.

В этой химической реакции степени окисления
химических элементов в исходных веществах и
в продуктах реакции не изменяются


Слайд 4 CuO + CO → Cu + CO2
+2
-2
+2
-2
0
+4
-2
Химические

CuO + CO → Cu + CO2+2-2+2-20+4-2 Химические реакции, протекающие c

реакции, протекающие c изменением
степеней окисления химических элементов,

относятся к

окислительно-восстановительным
реакциям.

у атома меди степень окисления уменьшилась

У атома углерода степень окисления увеличилась


Слайд 5 По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции

По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на две

делят на две группы:

Окислительно-восстановительные

Не окислительно - восстановительные


Слайд 6 Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного

Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса

баланса


Слайд 7 Al + S →

Al + S → Al 2S300+3-2Al0–3e→Al+3S0+2e→S-2623Al0–S0–восстановитель,процесс окисленияокислитель,процесс восстанов-ления23

Al 2S3
0
0
+3
-2
Al
0


3e

Al
+3
S
0

+
2e

S
-2

6
2
3
Al

0



S
0



восстановитель,
процесс окисления
окислитель,
процесс восстанов-
ления
2
3


Слайд 8 Восстановитель –
элемент, который
отдает электроны.
Окислитель

Восстановитель – элемент, который отдает электроны.Окислитель – элемент, которыйпринимает электроны.S


элемент, который
принимает электроны.
S – 2e → S
0
+2
P +

3e → P

0

- 3

S – 2e → S

0


Слайд 9 Процесс окисления –
это процесс отдачи электронов.
Процесс восстановления

Процесс окисления – это процесс отдачи электронов.Процесс восстановления – это процесс


это процесс присоединения
электронов.
S – 2e → S
0
+ 2
P

+ 3e → P

0

- 3


Слайд 10 Значение
окислительно-
восстановительных
реакций

Значение окислительно- восстановительных реакций

Слайд 11 Лесные пожары
C + O2 → CO2

Лесные пожарыC + O2 → CO2

Слайд 12 фотосинтез
О2
О2
О2
О2
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2

фотосинтезО2О2О2О2CO2 + H2O → C6H12O6 + O2

Слайд 13 Коррозия металлов
Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3

Коррозия металловFe +H2O +O2 → Fe(OH)3

Слайд 14 Аккумуляторы
Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Слайд 15 Извержение вулканов
S + O2 → SO2

Извержение вулкановS + O2 → SO2

Слайд 16 Сгорание топлива

Сгорание топлива

Слайд 17 Брожение глюкозы
Бродильный цех
C6H12O6 → C2H5OH + CO2

Брожение глюкозыБродильный цехC6H12O6 → C2H5OH + CO2

Слайд 18 Взрывчатые вещества
P + KClO3 → P2O5 + KCl

Взрывчатые веществаP + KClO3 → P2O5 + KCl

Слайд 19 Салют
Fe + O2 → Fe2O3

Салют Fe + O2 → Fe2O3

  • Имя файла: okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii.pptx
  • Количество просмотров: 108
  • Количество скачиваний: 0