Презентация на тему к уроку Оксиды

получении и применении оксидов.
Воспитательные — формирование умения работать в

коллективе, оценивать свои возможности и знания товарищей.
Развивающие — развитие логического мышления путем сравнения, обобщения, синтеза; развитие познавательной активности и творческой деятельности.

них два элемента, один – кислород. Я отнесу к ним

известь, и лед. Какие это вещества?

и хвала!”

а
1. Организационный момент. Постановка целей и задач урока.
2. Графический

диктант.
3. Игра «Крестики - нолики»
4. Найди соответствие (задание по номенклатуре оксидов)
5. Составь формулы оксидов.
6. Игра «Волшебна пирамида».
7. Игра «Химическое лото».
8. Разгадывание кроссворда «Вокруг кислорода».
9. Игра «Химический лабиринт».
10 Мини – тест.
11. Подведение итогов.

Формула кислорода – простого вещества О2
2. Кислород в обычных

условиях – твердое вещество.
3. Сырьем для промышленного получения кислорода является воздух.
4. Кислород хорошо растворим в воде.
5. Самое распространенное соединения химического элемента кислорода – вода.
6. Воздух – смесь газов.
7. Постоянными компонентами воздуха являются водород, оксид углерода (IV).
8. Оксиды – бинарные соединения.
9. Формула оксида кальция – СаО.
10. Все оксиды образуются при горении веществ.

4 5 6

7 8 9 10

KOH
K2O
K2SO4
HCl

FeO

CO2

H2CO3

оксидов.
А)
HNO3 SO2 SO3

Б)

CO2 CuO MgO KClO3 ZnO Na2O

O2 NaOH ZnSO4 NaOH SO3 H2SO4

Cu(OH)2 N2O3 CO2

серы (VI) P2O5

диоксид углерода

Оксид фосфора (V) CO2 триоксид дижелеза

Оксид железа (III) SO3 монооксид дикалия

Оксид меди (II) Fe2O3 триоксид серы

Оксид углерода (IV) K2O монооксид меди

Оксид калия (I) CuO пентаоксид
дифосфора

можно составить из записей, приведенных в карточках. Число карточек

соответствует числу оксидов.

Ca

S

O

Al2

O2

O3

Mg

Fe2

N

комбинируя «кирпичики». Оксидообразующие «кирпичики» должны стоять рядом. Можно двигать

сверху вниз и слева направо. Число всех оксидов равно относительной атомной массе углерода.

Na2

O

S

Cu

Ag2

O

Zn

O

Al2

O2

Ca

Li

O3

Fe2

P

O2

Mg

C

O

O2

O

O

Ba

O

K2

игральную доску, так чтобы цифры в клетках доски соответствовали

валентности химического элемента, образующего данный оксид.

при горении разных веществ в кислороде. 3. Английский химик,

открывший кислород. 4. Вещество, поддерживающее горение и дыхание. 5. Тип химических реакций, в результате которых получают кислород. 6. Простое вещество, при горении которого в кислороде образуется белое твердое вещество. 7. Процесс с участием кислорода, сопровождающийся выделением теплоты и света. 8. Тип реакции S + O2 = SO2. 9. Соединение кислорода, необходимое для процессов жизнедеятельности.
По вертикали: 2. Самый распространенный химический элемент в земной коре.

- + + +



+ - - - - - +



+ + - -

- - + + + -
-
- + - +



+ + + - + -

+ +


- - - + - + - - - +

- + +


+

В кислороде вещества горят быстрее

Оксиликвиты горят
медленно

Катализаторы изменяют
скорость реакции

Содержание СО2 в воздухе всегда постоянно

Оксиды азота вызывают загрязнения воздуха

Содержание водяного пара в воздухе всегда постоянно

При горении веществ в кислороде высвобождается теплота

Фотосинтез – процесс связывания кислорода

Вырубка леса приводит к снижению содержания кислорода

Содержание благородных газов в воздухе всегда постоянно

При горении простых веществ образуются оксиды

Р2О5 – белое твердое вещество

При реакциях замещения образуются оксиды

При горении сложных веществ образуются оксиды

Содержание азота в воздухе всегда постоянно

Не все оксиды растворимы в воде

Оксиды металлов – основные оксиды

Все оксиды неметаллов реагируют с водой

При разложении сложных веществ могут образоваться оксиды

Наличие кислорода – необходимое условие жизни всех организмов

Для горения топлива всегда нужен кислород

Оксид натрия – основной оксид

Все оксиды неметаллов растворяются в воде

Все простые вещества реагируют с кислородом

Финиш!
Кислород – самый распространен-ный элемент на Земле

кислород образует простые и сложные вещества.
2. В промышленности кислород

получают из воды.
3. Кислород в воде растворим.
4. При горении топлива образуется оксид углерода (IV).
5. Формула оксида алюминия AlO.
6. Из простых веществ оксиды образуются в результате реакции соединения.
7. Кислород открыл Ломоносов.
8. Основными источниками загрязнения воздуха являются животные и растения.
9. Кислород используют для сварки металлов.
10. Кислород необходим для большинства живых организмов.