Презентация на тему по химии на тему Химическое равновесие (10 класс)

Содержание

2. - природы реагирующих веществ; - концентрации
3. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Что такое
4. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Какие реакции
5. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Что такое
6. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. Что такое
7. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как доказать,
8. ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. При повышении температуры
9. ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Каким образом можно
10. ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. При повышении давления
11. ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. . Каким образом
12. ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. При уменьшении концентрации
13. ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. При повышении температуры
14. РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г
15. РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции
16. РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора
17. РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 4. Какой объем SO2
18. РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария
19. РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции
20. ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАПВ ОПАРОС 1.Что такое «кислотные дожди» и как они образуются?
21. ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2.Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с раствором серной кислоты?
22. ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3.Почему нельзя лить воду в кислоту?
23. ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4.Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты?
24. ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5.. Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты?
25. Скачать презентацию
26. Похожие презентации

- природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ; - площади поверхности реагирующих твердых веществ; - температуры; - катализаторов и ингибиторов. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. Скорость химической реакции зависит от …

Главная
Химия
Презентация по химии на тему Химическое равновесие (10 класс)

«ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» УРОК-ИГРА 9 класс

- природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ;

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Что такое «прямая реакция», «обратная реакция»; «химическое

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотермическими?

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Что такое необратимые химические реакции? это реакции,

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. Что такое катализатор и ингибитор? «катализатор»

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как доказать, что в пробирке находится серная

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. При повышении температуры равновесие системы смещается

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. При повышении давления равновесие реакции смещается

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. . Каким образом можно сместить равновесие в сторону

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. При уменьшении концентрации SO2 равновесие реакции смещается

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. При повышении температуры равновесие реакции сместится2ZnS +

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%),

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 4. Какой объем SO2 можно получить из 600 г

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты (W=0,098)

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции S + O2

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАПВ ОПАРОС 1.Что такое «кислотные дожди» и как они образуются?

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2.Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с раствором серной кислоты?

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3.Почему нельзя лить воду в кислоту?

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4.Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты?

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5.. Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты?

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6.Как будет со временем изменяться масса открытых сосудов

Слайды презентации

Слайд 2 - природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или

- природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообразных

газообразных веществ; - площади поверхности реагирующих твердых веществ; - температуры; - катализаторов

и ингибиторов.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 1. Скорость химической реакции зависит от …

Слайд 3 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Что такое «прямая реакция»,

«обратная реакция»; «химическое равновесие»?
«прямая реакция» протекает слева направо и

направлена в сторону образования продуктов реакции;
«обратная реакция» протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ;
«химическое равновесие» состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.

Слайд 4 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо-,

а какие экзотермическими?
«эндотермические реакции» - это реакции, протекающие

с выделением тепла;
«экзотермические реакции» - это реакции, протекающие с поглощением тепла.

Слайд 5 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Что такое необратимые химические

реакции?
это реакции, которые идут до конца, при этом образуется:
-

осадок;
- выделяется газ;
- образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода.

Слайд 6 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. Что такое катализатор и

ингибитор?
«катализатор» - вещество, ускоряющее как прямую, так и

обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия;
«ингибитор» вещество, замедляющее реакцию.

Слайд 7 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как доказать, что в

пробирке находится серная кислота?
по изменению окраски индикатора, например,

лакмуса, который в кислой среде окрашивается в красный цвет, доказываем, что в пробирке находится кислота;
- качественной реакцией на ионы SO42- являются ионы Ва2+:
H2SO4 + BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl
SO42- + Ва2+ = Ba SO4