Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на темуФизический смысл ПЗ. Причины периодичности. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений. (10 класс)

Содержание

Все состоит из элементов,Все то, что окружает нас:Вода, духи, стекло, пигменты,И воздух, и угарный газ
Периодический закон. Физический смысл ПЗ. Причины периодичности. Периодичность изменения свойств элементов и Все состоит из элементов,Все то, что окружает нас:Вода, духи, стекло, пигменты,И воздух, и угарный газ В результате изучения темы ,вы будете способны:1.Определять эл.конфигурации ионов2.Сравнивать периодические свойства элементов Назовите химические элементы VIII группы главной подгруппы.Сколько электронов у атомов этих элементов Химические элементы стремятся завершить внешний уровень и стать похожими на инертные газы.Внешний Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора?Сколько электронов не хватает хлору Неметаллы – это химические элементы, атомы которых присоединяют другие электроны. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома натрия?Сколько электронов не хватает натрию Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают свои электроны другим атомам. Проблема!!!Электронную конфигурацию какого атома приобретет атом Са отдавая свои 2 электрона превращаясь Задание 5Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону:                 2.Fe3+                   3.Zn2+                    4.Cr3+ 1. А13+ Задание 6 Электронная конфигурация соответствующая иону Rb+1) 1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s1; 2) 1s22s22p63s23p64s23d105d1; 3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2; 4) 1s22s22p63s23p64s23d104p6 Какие из перечисленных атомов и ионов имеют электронные конфигурации, одинаковые с I.Физический смысл единиц ПСХЭ Числупротонов в ядреПорядковый номерэлементаЗарядуядра атомаЧислу электроновФизический смысл порядкового номера химического элемента= численно равенЗадание 8 Физический смысл положения химического элемента В ПСХЭНомер периодаКоличество энергетических уровнейНомер группы(для II.Периодическое изменение свойств химических элементов Химические элементыНеметаллы Имеют на внешнем энергетическом уровне 4 – 7 электронов и II.1.Изменение свойств ХЭ в периодах Назовите все элементы III периода Периодической системы.Как изменяется в периоде слева направо Почему радиус атомов химических элементов в периоде слева направо постепенно уменьшается?Задание 11 Задание 12. Вставьте слова «увеличивается», Закономерности изменения свойств химических элементов в периодеВ периоде (малом)Постепенно увеличивается число электронов II.2.Изменение свойств ХЭ в группах Назовите элементы I группы главной подгруппы.Как в подгруппе сверху вниз изменяется заряд Какой химический элемент легче отдаст свои внешние электроны?Задание 14 Задание 15. Вставьте слова «увеличивается», Какой химический элемент легче притягивает электроны?Задание 16 Задание 17. Вставьте слова «увеличивается», Закономерности изменения свойств химических элементов в группеЧисло электронов на внешнем слое одинаковоОдинаковая Особенности изменения свойств химических свойств в большом периодеВ большом периодеЗаполняется электронами предвнешний Подведём итоги: 1. Расположите элементы в порядке возрастания заряда ядра атома: 5. В ряду химических элементов C → Si → Ge → Sn1) 6.В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает:1) способность атома 7.Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного:бериллием        2) бором              3) фосфором   4)  кремнием 8.С увеличением порядкового номера элемента в периоде радиус атома:А) увеличивается 10.Основная причина изменения свойств элементов в периоде заключается в постепенном увеличении:А) числа 11.В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:А) усиливаются металлические 12.Из перечисленных элементов наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: 13.В периоде:Б) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического подуровняВ) идет последовательное заполнение 14.Металлические свойства элементов в периоде:А) увеличиваются слева направоВ) не изменяются 15.Радиус атома 16.У какого элемента способность принимать электроны проявляется сильнее:А) В 18.В периодах с увеличением заряда ядра атомов:А) усиливаются металлические свойства элементовГ) ослабевают 19.Основная причина резкого изменения свойств ХЭ при переходе от одного периода к
Слайды презентации

Слайд 2 Все состоит из элементов,
Все то, что окружает нас:
Вода,

Все состоит из элементов,Все то, что окружает нас:Вода, духи, стекло, пигменты,И воздух, и угарный газ

духи, стекло, пигменты,
И воздух, и угарный газ

Слайд 3
В результате изучения темы ,
вы будете способны:
1.Определять эл.конфигурации

В результате изучения темы ,вы будете способны:1.Определять эл.конфигурации ионов2.Сравнивать периодические свойства

ионов
2.Сравнивать периодические свойства элементов и их соединений: атомные радиусы,

электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства, окислительные и восстановительные свойства простых веществ, кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов.
3.Обобщать и систематизировать понятия и навыки по изученной теме.
4.Осуществлять рефлексию своей деятельности.



Слайд 4
Назовите химические элементы VIII группы главной подгруппы.
Сколько электронов

Назовите химические элементы VIII группы главной подгруппы.Сколько электронов у атомов этих

у атомов этих элементов на внешнем энергетическом уровне?

Задание 1

Слайд 5
Химические элементы стремятся завершить внешний уровень и стать

Химические элементы стремятся завершить внешний уровень и стать похожими на инертные

похожими на инертные газы.
Внешний энергетический уровень, содержащий 8 электронов,

называется завершённым.

Слайд 6
Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора?

Сколько

Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора?Сколько электронов не хватает

электронов не хватает хлору до завершения внешнего уровня?

Как хлор

может завершить свой внешний уровень до 8 электронов?

На какой инертный газ станет похожим хлор, завершив внешний уровень?

Задание 2

Слайд 7

Неметаллы – это химические элементы, атомы которых присоединяют

Неметаллы – это химические элементы, атомы которых присоединяют другие электроны.

другие электроны.

Слайд 8
Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома натрия?

Сколько

Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома натрия?Сколько электронов не хватает

электронов не хватает натрию для завершения внешнего уровня?

Как натрий

может завершить свой внешний уровень до «восьмёрки»?

На какой инертный газ станет похожим натрий?

Задание 3

Слайд 9
Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают свои электроны другим атомам.

свои электроны другим атомам.

Слайд 10 Проблема!!!
Электронную конфигурацию
какого атома приобретет атом Са
отдавая

Проблема!!!Электронную конфигурацию какого атома приобретет атом Са отдавая свои 2 электрона

свои 2 электрона превращаясь из атома в ион
Ar Is22s22p63s23p6


Задание 4

Слайд 11 Задание 5
Электронная конфигурация
Is22s22p6 соответствует иону:
                
2.Fe3+                  
3.Zn2+                   
 4.Cr3+

 1.

Задание 5Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону:                 2.Fe3+                   3.Zn2+                    4.Cr3+ 1. А13+

А13+

Слайд 12 Задание 6
Электронная конфигурация соответствующая иону Rb+
1) 1s2

Задание 6 Электронная конфигурация соответствующая иону Rb+1) 1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s1; 2) 1s22s22p63s23p64s23d105d1; 3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2; 4) 1s22s22p63s23p64s23d104p6

2s22p63s23p64s23d104p65s1;
2) 1s22s22p63s23p64s23d105d1;
3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;

4) 1s22s22p63s23p64s23d104p6

Слайд 13 Какие из перечисленных атомов и ионов имеют

Какие из перечисленных атомов и ионов имеют электронные конфигурации, одинаковые

электронные конфигурации, одинаковые с атомом 18Ar:
Al3+,

, , Na+, , As3-,?

Задание 7

Ca2+,

Cl-

K

S2-

Слайд 14
I.Физический
смысл единиц ПСХЭ

I.Физический смысл единиц ПСХЭ

Слайд 15 Числу
протонов в ядре
Порядковый номер
элемента


Заряду
ядра атома

Числу
электронов
Физический смысл порядкового

Числупротонов в ядреПорядковый номерэлементаЗарядуядра атомаЧислу электроновФизический смысл порядкового номера химического элемента= численно равенЗадание 8

номера химического элемента

= численно равен
Задание 8

Слайд 16 Физический смысл положения химического элемента В ПСХЭ
Номер периода

Количество

Физический смысл положения химического элемента В ПСХЭНомер периодаКоличество энергетических уровнейНомер группы(для

энергетических уровней
Номер группы
(для Э главной подгруппы)

Число электронов на внешнем

электронном слое атома

Номер группы
(для Э побочной подгруппы)


Число валентных
электронов


= численно равен

Слайд 17
II.Периодическое изменение свойств химических элементов

II.Периодическое изменение свойств химических элементов

Слайд 18
Химические элементы

Неметаллы
Имеют на внешнем энергетическом уровне 4

Химические элементыНеметаллы Имеют на внешнем энергетическом уровне 4 – 7 электронов

– 7 электронов и относительно небольшой радиус атома.

Металлы
Имеют

на внешнем энергетическом уровне 1 – 3 электронов и относительно большой радиус атома.



Задание 9

Слайд 19 II.1.Изменение
свойств ХЭ
в периодах

II.1.Изменение свойств ХЭ в периодах

Слайд 20
Назовите все элементы III периода Периодической системы.
Как изменяется

Назовите все элементы III периода Периодической системы.Как изменяется в периоде слева

в периоде слева направо заряд ядра атомов?
Число электронов на

внешнем уровне?
Какие элементы в периоде будут металлами, а какие неметаллами?

Задание 10

Слайд 21
Почему радиус атомов химических элементов в периоде слева

Почему радиус атомов химических элементов в периоде слева направо постепенно уменьшается?Задание 11

направо постепенно уменьшается?
Задание 11

Слайд 22


Задание 12. Вставьте слова «увеличивается»,

Задание 12. Вставьте слова «увеличивается»,

«уменьшается», «не изменяется»







увеличивается

не изменяется

уменьшается

увеличивается

уменьшаются

увеличиваются

увеличиваются

увеличиваются



Слайд 23 Закономерности изменения свойств химических элементов в периоде
В периоде

Закономерности изменения свойств химических элементов в периодеВ периоде (малом)Постепенно увеличивается число


(малом)

Постепенно увеличивается число электронов на внешнем слое (1, 2,

3… 8)


Увеличивается валентность в высшем оксиде от 1 до 7



Закономерно уменьшается валентность в летучих водородных соединениях от 4 до 0

Постепенно уменьшается радиус атома


Металлические свойства постепенно ослабевают, а неметаллические - усиливаются

Слайд 24 II.2.Изменение
свойств ХЭ
в группах

II.2.Изменение свойств ХЭ в группах

Слайд 25
Назовите элементы I группы главной подгруппы.
Как в подгруппе

Назовите элементы I группы главной подгруппы.Как в подгруппе сверху вниз изменяется

сверху вниз изменяется заряд ядра атомов?
Число электронов на

внешнем уровне?
Металлами или неметаллами являются эти элементы?
У какого из элементов металлические свойства проявляются сильнее?

Задание 13

Слайд 26
Какой химический элемент легче отдаст свои внешние электроны?
Задание

Какой химический элемент легче отдаст свои внешние электроны?Задание 14

Слайд 27


Задание 15. Вставьте слова «увеличивается»,

Задание 15. Вставьте слова «увеличивается»,

«уменьшается», «не изменяется»






увеличивается

увеличивается

увеличивается

не изменяется

увеличиваются

увеличиваются



увеличиваются

Слайд 28
Какой химический элемент легче притягивает электроны?
Задание 16

Какой химический элемент легче притягивает электроны?Задание 16

Слайд 29


Задание 17. Вставьте слова «увеличивается»,

Задание 17. Вставьте слова «увеличивается»,

«уменьшается», «не изменяется»






увеличивается

увеличивается

увеличивается

не изменяется

уменьшаются

уменьшаются



уменьшаются

Слайд 30 Закономерности изменения свойств химических элементов в группе
Число электронов

Закономерности изменения свойств химических элементов в группеЧисло электронов на внешнем слое

на внешнем слое одинаково

Одинаковая валентность

Постепенно увеличивается количество энергетических уровней

Ослабевают

неметаллические свойства


Усиливаются металлические свойства

В группе (главной подгруппе)


Слайд 31 Особенности изменения свойств химических свойств в большом периоде
В

Особенности изменения свойств химических свойств в большом периодеВ большом периодеЗаполняется электронами

большом периоде

Заполняется электронами предвнешний слой
d-подуровень

Металлические свойства изменяются медленно

Слайд 32
Подведём итоги:

Подведём итоги:

Слайд 33 1. Расположите элементы в порядке возрастания заряда ядра

1. Расположите элементы в порядке возрастания заряда ядра атома:

атома: Sr, Al, Fe,

Na.
2. Расположите элементы в порядке убывания радиуса атома: Be, Ca, Ba, Mg.
3. Расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств: P, S, Mg, Al.
4. По электронной формуле валентных зон расположите элементы в порядке возрастания электроотрицательности:
2s2 2p6 ; 2s2 2p4 ; 2s2 .

Задание 18

ТЕСТ

Слайд 34 5. В ряду химических элементов
C → Si

5. В ряду химических элементов C → Si → Ge →

→ Ge → Sn
1) увеличивается число электронных слоёв
2) увеличивается

электроотрицательность
3) увеличиваются неметаллические свойства
4) уменьшается число протонов в ядре атома

Слайд 35 6.В ряду химических элементов бор - углерод -

6.В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает:1) способность

азот возрастает:
1) способность атома отдавать электроны
2) высшая степень окисления
3)

низшая степень окисления
4) радиус атома

Слайд 36 7.Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного:
бериллием        
2)

7.Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного:бериллием        2) бором              3) фосфором   4)  кремнием

бором             
3) фосфором   
4)  кремнием

Слайд 37 8.С увеличением порядкового номера элемента в периоде радиус

8.С увеличением порядкового номера элемента в периоде радиус атома:А) увеличивается

атома:
А) увеличивается


Б) уменьшается
В) не изменяется
 
9.Из перечисленных элементов самый большой радиус атома имеет:
А) натрий
Б) магний
В) алюминий


Слайд 38 10.Основная причина изменения свойств элементов в периоде заключается

10.Основная причина изменения свойств элементов в периоде заключается в постепенном увеличении:А)

в постепенном увеличении:
А) числа электронов на внешнем энергетическом уровне
Б)

атомной массы
В) количества электронов в атоме
Г) количества нейтронов в ядрах атомов
 

Слайд 39 11.В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда

11.В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:А) усиливаются

ядра атомов:
А) усиливаются металлические свойства элементов
Б) ослабевают металлические свойства

элементов
В) усиливаются неметаллические свойства элементов
Г) ослабевают неметаллические свойства элементов  

Слайд 40 12.Из перечисленных элементов наиболее ярко выраженные неметаллические свойства

12.Из перечисленных элементов наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

проявляет:

Б) сера В) селен
 

А) кислород

Слайд 41 13.В периоде:



Б) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического

13.В периоде:Б) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического подуровняВ) идет последовательное

подуровня
В) идет последовательное заполнение электронами одной электронной орбитали
 

А) идет

последовательное заполнение электронами одного энергетического уровня

Слайд 42 14.Металлические свойства элементов в периоде:
А) увеличиваются слева направо

В)

14.Металлические свойства элементов в периоде:А) увеличиваются слева направоВ) не изменяются 15.Радиус

не изменяются

15.Радиус атома в группе:
А) уменьшается сверху вниз

В)

правильного ответа нет

Б) уменьшаются слева направо

Б) увеличиваются сверху вниз

Слайд 43 16.У какого элемента способность принимать электроны проявляется сильнее:
А)

16.У какого элемента способность принимать электроны проявляется сильнее:А) В

В

Б) C
В) O

17.У какого элемента способность отдавать электроны проявляются сильнее:
Б) Al
В) Mg Г) Cl

Г) F

А) Na

Слайд 44 18.В периодах с увеличением заряда ядра атомов:
А) усиливаются

18.В периодах с увеличением заряда ядра атомов:А) усиливаются металлические свойства элементовГ)

металлические свойства элементов




Г) ослабевают неметаллические свойства элементов
 

Б) усиливаются неметаллические


свойства элементов
В) ослабевают металлические
свойства элемента

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temufizicheskiy-smysl-pz-prichiny-periodichnosti-periodichnost-izmeneniya-svoystv-elementov-i-ih-soedineniy-10-klass.pptx
  • Количество просмотров: 141
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация Ах, этот джаз
Следующая - Педагогическая деятельность

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Алюминий Презентация по химии на тему Алюминий 141
Протекание химических реакций между растворами электролитов до конца Протекание химических реакций между растворами электролитов до конца 164
Золото Золото 152
Где используется кислород? Где используется кислород? 106
Физические свойства металлов. Презентацию использовали с учителем физики на интеграции Физические свойства металлов. Презентацию использовали с учителем физики на интеграции 124
Углеводы Углеводы 123
Ферромагнитные жидкости Ферромагнитные жидкости 106
Мониторинг продуктов питания Мониторинг продуктов питания 112
Свинец и цинк в природе Свинец и цинк в природе 124
Аммиак Аммиак 120
Ломоносов Михайло Васильевич Ломоносов Михайло Васильевич 145
Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов 110
Фосфор Фосфор 131
Атомы химических элементов Атомы химических элементов 113
Электролиз. Электролит Электролиз. Электролит 110
Основные сведения о строении атома Основные сведения о строении атома 130
Щёлочноземельные металлы Щёлочноземельные металлы 93
Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее 130
Презентация к докладу на тему Использование компьютерного тестирования для контроля результатов обучения химии Презентация к докладу на тему Использование компьютерного тестирования для контроля результатов обучения химии 129
Серная кислота и ее отрицательное воздействие на среду Серная кислота и ее отрицательное воздействие на среду 130
Материалы к уроку: Металлы Материалы к уроку: Металлы 127
Применение интерактивной доски на уроках химии Применение интерактивной доски на уроках химии 109
Презентация по химии на тему Соли аммония Презентация по химии на тему Соли аммония 123
Оксиды Оксиды 116
Викторина Викторина 167
Метан и его свойства Метан и его свойства 156
Химия . Материалы: Химия в быту Химия . Материалы: Химия в быту 155
Химические свойства алкенов. Получение Химические свойства алкенов. Получение 118
К уроку химии +ОБЖ: основания и щелочи К уроку химии +ОБЖ: основания и щелочи 137
Оксиды углерода Оксиды углерода 96