Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад по химии щелочные металлы

Презентация на тему Презентация по химии щелочные металлы, из раздела: Химия. Эта презентация содержит 18 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать конспект-презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫЩелочны́е мета́ллы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Общая характеристика щелочных металловВ Периодической системе они следуют сразу за инертными газами Они имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно Химические свойства щелочных металловИз-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к 2. Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов на воздухе имеют разный Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основным оксидам: они реагируют с 3. Взаимодействие с другими веществами. Щелочные металлы реагируют со многими неметаллами. При При растворении в жидком аммиаке щелочной металл теряет электрон, который сольватируется молекулами 4. Качественное определение щелочных металлов. Поскольку потенциалы ионизации щелочных металлов невелики, то ЛитийСамый легкий металл, имеет два стабильных изотопа с атомной массой 6 и НатрийИзвестен с древности, выделил его Х.Дэви в 1807. Это мягкий металл, широко КалийИзвестен с древности, выделил его также Х.Дэви в 1807. Соли калия хорошо РубидийРубидий был открыт методом спектроскопии Р.Бунзеном в 1861; содержит 27,85% радиоактивного рубидия ЦезийСоединения цезия широко распространены в природе, обычно в малых количествах совместно с ФранцийПоследний член семейства щелочных металлов франций настолько радиоактивен, что его нет в Спасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 1 ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Слайд 2 ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Щелочны́е мета́ллы — элементы главной подгруппы

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫЩелочны́е мета́ллы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.Они получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

Слайд 3 Общая характеристика щелочных металлов
В Периодической системе

Общая характеристика щелочных металловВ Периодической системе они следуют сразу за инертными они следуют сразу за инертными газами
они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне
их электронная конфигурация ns1
валентные электроны щелочных металлов легко удаляются ,
атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа
характерны восстановительные свойства.
низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).

Слайд 4 Они имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого

Они имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.

Слайд 5 Химические свойства щелочных металлов
Из-за высокой химической

Химические свойства щелочных металловИз-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере аргона тщательно очищают поверхность металла от продуктов его взаимодействия с воздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд.
1. Взаимодействие с водой. Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий .

При проведении аналогичной реакции натрий горит жёлтым пламенем и происходит небольшой взрыв. Калий ещё более активен: в этом случае взрыв гораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет.


Слайд 6 2. Взаимодействие с кислородом. Продукты горения

2. Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов на воздухе имеют щелочных металлов на воздухе имеют разный состав в зависимости от активности металла.

Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава:

При горении натрия в основном образуется пероксид Na2O2 с небольшой примесью надпероксида NaO2:

В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды:


Слайд 7 Для получения оксидов натрия и калия

Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:

Для кислородных соединений щелочных металлов характерна следующая закономерность: по мере увеличения радиуса катиона щелочного металла возрастает устойчивость кислородных соединений, содержащих пероксид-ион О22−и надпероксид-ион O2−.
Для тяжёлых щелочных металлов характерно образование довольно устойчивых озонидов состава ЭО3. Все кислородные соединения имеют различную окраску, интенсивность которой углубляется в ряду от Li до Cs:


Слайд 8 Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами,

Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основным оксидам: они реагируют присущими основным оксидам: они реагируют с водой, кислотными оксидами и кислотами:

Пероксиды и надпероксиды проявляют свойства сильных окислителей:

Пероксиды и надпероксиды интенсивно взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды:


Слайд 9 3. Взаимодействие с другими веществами. Щелочные

3. Взаимодействие с другими веществами. Щелочные металлы реагируют со многими неметаллами. металлы реагируют со многими неметаллами. При нагревании они соединяются с водородом с образованием гидридов, с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием с образованием, соответственно, галогенидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, карбидов и силицидов:

При нагревании щелочные металлы способны реагировать с другими металлами, образуя интерметаллиды. Активно (со взрывом) реагируют щелочные металлы с кислотами.
Щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке и его производных — аминах и амидах:


Слайд 10 При растворении в жидком аммиаке щелочной

При растворении в жидком аммиаке щелочной металл теряет электрон, который сольватируется металл теряет электрон, который сольватируется молекулами аммиака и придаёт раствору голубой цвет. Образующиеся амиды легко разлагаются водой с образованием щёлочи и аммиака:


Слайд 11 4. Качественное определение щелочных металлов. Поскольку

4. Качественное определение щелочных металлов. Поскольку потенциалы ионизации щелочных металлов невелики, потенциалы ионизации щелочных металлов невелики, то при нагревании металла или его соединений в пламени атом ионизируется, окрашивая пламя в определённый цвет:

Слайд 12 Литий
Самый легкий металл, имеет два стабильных

ЛитийСамый легкий металл, имеет два стабильных изотопа с атомной массой 6 изотопа с атомной массой 6 и 7; более распространен тяжелый изотоп, его содержание составляет 92,6% от всех атомов лития. Литий был открыт А.Арфведсоном в 1817 и выделен Р.Бунзеном и А.Матисеном в 1855. Он используется в производстве термоядерного оружия (водородная бомба), для увеличения твердости сплавов и в фармацевтике. Соли лития применяют для увеличения твердости и химической стойкости стекла, в технологии щелочных аккумуляторных батарей, для связывания кислорода при сварке.

Слайд 13 Натрий
Известен с древности, выделил его Х.Дэви

НатрийИзвестен с древности, выделил его Х.Дэви в 1807. Это мягкий металл, в 1807. Это мягкий металл, широко применяются такие его соединения, как щелочь (гидроксид натрия NaOH), пищевая сода (бикарбонат натрия NaHCO3) и кальцинированная сода (карбонат натрия Na2CO3). Находит применение и металл в виде паров в неярких газоразрядных лампах уличного освещения.

Слайд 14 Калий
Известен с древности, выделил его также

КалийИзвестен с древности, выделил его также Х.Дэви в 1807. Соли калия Х.Дэви в 1807. Соли калия хорошо известны: калиевая селитра (нитрат калия KNO3), поташ (карбонат калия K2CO3), едкое кали (гидроксид калия KOH) и др. Металлический калий также находит различное применение в технологии теплообменных сплавов.

Слайд 15 Рубидий
Рубидий был открыт методом спектроскопии Р.Бунзеном

РубидийРубидий был открыт методом спектроскопии Р.Бунзеном в 1861; содержит 27,85% радиоактивного в 1861; содержит 27,85% радиоактивного рубидия Rb-87. Рубидий, как и другие металлы подгруппы IA, химически высокоактивен и должен храниться под слоем нефти или керосина во избежание окисления кислородом воздуха. Рубидий находит разнообразное применение, в том числе в технологии фотоэлементов, радиовакуумных приборов и в фармацевтике.

Слайд 16 Цезий
Соединения цезия широко распространены в природе,

ЦезийСоединения цезия широко распространены в природе, обычно в малых количествах совместно обычно в малых количествах совместно с соединениями других щелочных металлов. Минерал поллуцит силикат содержит 34% оксида цезия Cs2O. Элемент был открыт Р.Бунзеном методом спектроскопии в 1860. Основным применением цезия является производство фотоэлементов и электронных ламп, один из радиоактивных изотопов цезия Cs-137 применяется в лучевой терапии и научных исследованиях.

Слайд 17 Франций
Последний член семейства щелочных металлов франций

ФранцийПоследний член семейства щелочных металлов франций настолько радиоактивен, что его нет настолько радиоактивен, что его нет в земной коре в более чем следовых количествах. Сведения о франции и его соединениях основаны на исследовании ничтожного его количества, искусственно полученного (на высокоэнергетическом ускорителе) при a-распаде актиния-227. Наиболее долгоживущий изотоп 22387Fr распадается за 21 мин на 22388Ra и b-частицы. Согласно приблизительной оценке, металлический радиус франция составляет 2,7 . Франций обладает большинством свойств, характерных для других щелочных металлов, и отличается высокой электронодонорной активностью. Он образует растворимые соли и гидроксид. Во всех соединениях франций проявляет степень окисления I.

Слайд 18 Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!