Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Серная кислота 1

Содержание

Цель урокаИзучить химические свойства и стадии получения серной кислоты
Тема урока: Серная кислотаХимические свойства и Цель урокаИзучить химические свойства и стадии получения серной кислоты Химические свойства С основаниями (реакция нейтрализации) H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + Химические свойства С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + Химические свойства С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + Концентрированная серная кислотаCu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O Кислота - окислитель H2SO4 разб. H2SO4 конц Производство серной кислотыI стадия – получение сернистого газа SO2Получение из пирита Производство серной кислотыII стадия – получение SO32-я стадия Производство серной кислотыIII стадия – получение H2SO43-я стадия Выводы Серная кислота может являться реагентом для получения водородаСерная кислота является сильным Проверь себяВариант I Вариант УРОК ОКОНЧЕН
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока
Изучить химические свойства и стадии получения серной

Цель урокаИзучить химические свойства и стадии получения серной кислоты

кислоты


Слайд 3 Химические свойства
С основаниями (реакция нейтрализации)

H2SO4 +

Химические свойства С основаниями (реакция нейтрализации) H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 +

NaOH -> NaHSO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4

+ 2H2O




Слайд 4 Химические свойства
С металлами (стоящие в ряду напряжения

Химические свойства С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn

до водорода)
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2



Слайд 5 Химические свойства
С солями
BaCl2 +

Химические свойства С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HClХлорид

H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl



Хлорид бария является качественным реактивом

на H2SO4

Слайд 6 Концентрированная серная кислота






Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 +

Концентрированная серная кислотаCu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

SO2 + 2H2O

Слайд 7 Кислота - окислитель

H2SO4 разб.

Кислота - окислитель H2SO4 разб. H2SO4 конц Продукт

H2SO4 конц Продукт окисления



H2

SO2, S, H2S

Слайд 8 Производство серной кислоты
I стадия – получение сернистого газа

Производство серной кислотыI стадия – получение сернистого газа SO2Получение из пирита

SO2
Получение из пирита

Слайд 9 Производство серной кислоты
II стадия – получение SO3
2-я стадия

Производство серной кислотыII стадия – получение SO32-я стадия

Слайд 10 Производство серной кислоты
III стадия – получение H2SO4
3-я стадия

Производство серной кислотыIII стадия – получение H2SO43-я стадия

Слайд 11 Выводы
Серная кислота может являться реагентом для получения

Выводы Серная кислота может являться реагентом для получения водородаСерная кислота является

водорода
Серная кислота является сильным окислителем
Серная кислота взаимодействует не только

с металлами стоящие в ряду напряжений до водорода, но и со стоящими после него.
Хлорид бария может являться качественным реагентом на сульфат-анион
Производство серной кислоты является сложным многостадийным химическим процессом

Слайд 12 Проверь себя
Вариант I

Проверь себяВариант I Вариант IIВ

Вариант II
В

1. А
Б 2. Г
А 3. А
А 4. В
В 5. Б
  • Имя файла: sernaya-kislota-1.pptx
  • Количество просмотров: 134
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Сложение и вычитание чисел с разными знаками
Следующая - Творческий путь Николая Алексеевича Некрасова

Похожие презентации

Мыло. Синтетические моющие средства Мыло. Синтетические моющие средства 121
СПИРТЫ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА СПИРТЫ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА 146
Презентация по химии Классы неорганических веществ (8 класс) Презентация по химии Классы неорганических веществ (8 класс) 137
Химия в рисунках или эта удивительная химия Химия в рисунках или эта удивительная химия 153
Презентцация по химии на тему Кислоты(8 класс) Презентцация по химии на тему Кислоты(8 класс) 111
Растворение. Растворимость веществ в воде Растворение. Растворимость веществ в воде 147
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 126
Презентация к уроку Оксиды 8 класс Презентация к уроку Оксиды 8 класс 118
Агрегатные состояния вещества. Плавление и отвердевание кристаллических тел Агрегатные состояния вещества. Плавление и отвердевание кристаллических тел 121
Атомы химических элементов. Строение электронных оболочек атомов Атомы химических элементов. Строение электронных оболочек атомов 129
Эфирные масла Эфирные масла 141
Биохимия печени Биохимия печени 160
В мире веществ и реакций В мире веществ и реакций 135
Презентация Золото Презентация Золото 220
Применение спиртов Применение спиртов 165
Простые вещества - неметаллы Простые вещества - неметаллы 124
Углеводы. Строение и функции Углеводы. Строение и функции 113
Химия в быту человека Химия в быту человека 146
Бумага Бумага 119
Контроль качества эфирных масел Контроль качества эфирных масел 115
Классификация методов аналитической химии Классификация методов аналитической химии 123
Амины 10 класс Амины 10 класс 189
Значение химии в жизни человека Значение химии в жизни человека 135
Роль природы сорбционных центров при необменном поглощении триптофана ионообменниками различной природы Роль природы сорбционных центров при необменном поглощении триптофана ионообменниками различной природы 112
Химический музей Химический музей 170
Презентация Автомобиль в селе Презентация Автомобиль в селе 142
Строение атомов. Физические свойства металлов Строение атомов. Физические свойства металлов 136
Изготовление моделей веществ с водородной связью Изготовление моделей веществ с водородной связью 177
Head&Shoulders Head&Shoulders 145
Слайд металдар тарауын кайталау Слайд металдар тарауын кайталау 188