Презентация на тему МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА.

дослідне підтвердження.
Що таке атом (молекула)?
Що називається молярною масою?
Що таке

кількість речовини (одиниці виміру)?
Дати визначення поняття концентрації; назвати числове значення сталої Авогадро.
Що називається дифузією; броунівським рухом?
Агрегатні стани речовини та їх пояснення з точки зору MKT (основні властивості).
Швидкість молекул, дослід Штерна.
Основне рівняння MKT; фізичний смисл рівняння.
 Температура, теплова рівновага; абсолютний нуль.
Ідеальний газ; параметри, що характеризують ідеальний газ.
Стала Больцмана; універсальна газова стала.
Рівняння стану ідеального газу (Менделєєва-Клапейрона).
Газові закони (ізопроцеси в газах); графіки, що характеризують закони.
Прилади, що вимірюють параметри газів.

в якому вивчають фізичні властивості тіл у різних агрегатних

станах на основі розгляду їх мікроскопічної (молекулярної) будови.
Для опису використовують два основні методи: молекулярно-кінетичний (статистичний) і термодинамічний.
Молекулярно-кінетичний метод ґрунтується на основі уявлень про частинки речовини, їх рух і взаємодію. Вчення називається MKT.

частинок — атомів, йонів, молекул, між якими є проміжки.

2.

Частинки перебувають у безперервному хаотичному тепловому русі.

3. Між ними існують сили взаємодії — притягання і відштовхування

Подільність речовин, пароутворення, розчинність, стискальність речовин

Дифузія, броунівський рух, залежність швидкості випаровування від
температури

Існування рідин та твердих тіл, змочування, молекулярне зціплення

Дослідні факти

можна бачити в електронний та тунельний
мікроскопи;
б) наявність межі подрібнення речовини

послідовним розведенням розчинів, при якій неможливо встановити наявність розчиненої речовини;
в) утворення мономолекулярних плівок;
г) змішування рідин, газів (1 л води + 1 л спирту < 2 л розчину);
2. а) Дифузія — явище проникнення молекул однієї речовини в міжмолекулярні проміжки іншої (підтверджує хаотичний рух молекул);
б) броунівський рух — хаотичний рух макроскопічних частинок, завислих у рідині чи газі, зумовлений ударами з боку молекул («танець» пили­нок в сонячному світлі);
в) осмос — проникнення речовин через пористі перегородки (корені рослин, легені (100 м2 ), кишечник (5 м2)).
3. а) збереження форми та об'єму твердим тілом, об'єму — рідиною;
б) виготовлення деталей методом порошкової металургії;
в) для стискання чи пресування потрібна велика сила.

зору MKT .

одночасно.
При зменшенні відстані до r0 швидше зростає сила притягання;

далі (r < r0) переважає сила відштовхування.
При r = r0 — положення стійкої рівноваги.

елемента, яка є носієм його властивостей та не ділиться

в процесі хімічних реакцій
 Молекула — це найменша стійка частинка речовини, яка має її основні хімічні властивості та складається з атомів одного (проста речовина) або кількох (складна речовина) хімічних елементів Примітка. Атоми можна розглядати як одноатомні молекули

СІ) дуже маленькі, а тому
незручні для

користування. їх порівнюють з
1/12 тос = 1а.о.м. = 1,66∙10-27кг.
Відносною молекулярною (або атомною масою) речовини називають відношення маси молекули (або атома) т0 даної речовини до 1/12маси атома вуглецю тос.

у макроскопічому тілі велика, що незручно. Тому використовують відносну

кількість молекул, порівнюючи з 1 молем.
Моль — це кількість речовини, в якій міститься стільки молекул чи атомів, скільки є атомів в 0,012 кг вуглецю.
Незалежно від агрегатного стану, моль речовини містить одне і те ж число молекул N А = 6,02 • 1023 моль -1 (стала Авогадро).
5. Кількість речовини ν — це кількість молей, тобто відношення числа молекул (чи атомів) N у даному тілі до числа молекул (чи атомів) NА в 1 молі.

відношенню маси речовини т до кількості речовини V.
. Іншими

словами, це маса речовини, взятої в кількості одного моля.
Оскільки в 1 молі є NА молекул, то
М = т0NА , M = Mr ∙10-3 кг/моль
Авогадро встановив, що моль газу за нормальних умов займає об'єм