Презентация на тему ЖИДКОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА

жидкости от газов, и узнать, почему вода бывает «жесткой».
Цель

урока:

моль любого газа занимает объём _____.
3.Атмосферный воздух состоит в

основном из __ и ____.
4.Аллотропной модификацией кислорода является ____.
5.Самый легкий газ -______ получают в аппарате Кипа.
6.Углекислый газ получают в промышленности обжигом
_______.
7. Аммиак распознают по изменению окраски влажной
лакмусовой бумаги с красного на ______.

3.Азот, кислород,
4.Озон,

5.Водород,
6.Известняка,
7.Синюю.
За каждый правильный ответ – 1 балл.

вариант.
Задача №1.
Какой объём ( при н.у.) будут занимать 2

моль углекислого газа.
Задача №2.
Человек выдыхает в сутки 1300 г углекислого газа.
Определите его объём при н.у.

2 вариант
Задача №1.
Какое количество вещества азота содержится в 6,72 л этого газа?
Задача №2.
При дыхании человек потребляет за час около
56 л кислорода (н.у.).
Какое количество вещества кислорода человек потребляет за сутки?

44,8 л (1 Б)

Задача №2.
Ответ:661,8 л.(2Б)

2 Вариант.
Задача №1.
Ответ: 0,3 моль.(1 Б)

Задача №2.
Ответ: 60 моль.(2 Б)

в природе
2

друга, поэтому жидкости – малосжимаемы, в
отличие от газов;
2.

Текучи,т.е. не имеют формы , а принимают форму сосуда, в котором находятся;
3.В состоянии невесомости принимают форму шара
или круглой капли.

покрывает 2/3 поверхности Земли. 97,2 % общего запаса приходится

на воды Мирового океана. Запас пресной воды на Земле всего 2,8%,но из них пригодна к использованию лишь 0,3% водных ресурсов. Животные, растения и человек на 70-80 % состоят из воды, потеря 15-20 % массы тела в результате обезвоживания приводит к гибели организма. Благодаря круговороту воды в природе её запасы практически неисчерпаемы. Круговорот воды состоит из 2 процессов: испарения и конденсации.

молекул, а также межмолекулярными связями.
Молекулы воды имеют угловую форму,

величина угла НОН равна 104 0. Это приводит к появлению в молекуле 2 полюсов. Электронная плотность смещается к атому кислорода. Полярность молекулы воды делает её универсальным растворителем.

молекулярные массы воды и других гидридов элементов

6 А группы с их температурами кипения.

Н2О – М(Н2О) = 18 г/ моль
+100 0 Жидкость !
Н2S- M(H2S) = 34 г/ моль
-50 0 Газ
Н2Se- M (H2Se)= 81г/ моль
- 420 Газ
Н2Те- М(Н2Те) = 130 г/ моль
0 0 Газ

Вывод: В группах с увеличением молекулярной массы соединений увеличиваются температуры кипения и плавления веществ.

Причина аномально высокой температуры кипения воды наличие межмолекулярных водородных связей.

ячеистое строение и поэтому легче воды. Плотность его 0,92

г/ см3.

в зависимости от года: она понижается зимой, а летом

–повышается.

Природная вода, содержащая в растворе большое количество солей кальция и магния называется жесткой водой.

Содержание солей кальция и магния в воде зависит и от состава почвы в водоносных слоях.

постоянной жесткости.

Временная( устранимая)- карбонатная жесткость.

Постоянная жесткость не устраняется даже

длительным кипячением.

воде гидрокарбонатов кальция и магния Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2.
Некарбонатная жесткость

вызвана присутствием в воде других солей, например сульфатов кальция и магния
СаSO4, MgSO4
Кислые соли- продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте.

деталях бытовой техники , стенках котлов и радиаторов.
В жесткой

воде плохо
разваривается мясо.
В жесткой воде не мылится мыло.

карбонаты.
Са(НСО3)2 =СаСО3+Н2О+СО2
Метод осаждения и ионного обмена переводит ионы

Са2+
и Мg2+ в нерастворимые соединения.

не.

1балл)
Поставьте себе оценку:
12-11 баллов- «пять»

10-9 баллов- «четыре»
8-6 баллов- «три»
менее 6 баллов- « два»!

«5»-§ 9, №11, кроссворд;
«4»-§ 9,

№ 7,10;
«3»-§ 9, № 1,3, повторить § 8.

Домашнее задание.