Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

Содержание

скисание молока, подгорание пищи на сковороде,испарение жидкой ртути,почернение серебряных изделий,образование тумана, испарение воды, образование ржавчины, горение древесины, таянье льда, кипение воды,Назовите химические явления. Каковы признаки химических реакций?
Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций скисание молока, подгорание пищи на сковороде,испарение жидкой ртути,почернение серебряных изделий,образование тумана, испарение Условия хим.реакцийСоприкосновение, измельчение или перемешиваниеНагревание (t)Увеличение или уменьшение давления(p) (вакуум)Облучение Выделяется газВыпадет осадокПроисходит изменение окраски веществВыделяется или поглощается тепло, светПоявление запаха (иногда резкого, ядовитого)Признаки хим.реакций Химический знакХимическая формулаАтомМолекулаКоэффициентИндексХимическая реакция Основные понятия для повторения Химическими реакциями называются явления, в процессе которых происходит образование Закон сохранения массы веществУравнение химической реакции РеагентыПродуктыНовые понятия Разложение молекул воды2 Н2О = 2Н2 + О2 Схема разложения водыАтом водородаАтом кислорода↯Вода Кислород и водород При химических явлениях происходит разрушение молекул исходных веществ и образование новых молекул Формулировка закона сохранения массы веществМасса веществ, получившихся в результате реакцииЧисло атомов каждого Закон сохранения массы веществ2 Н2О → 2Н2 + О24Н + 2О → Михаил Васильевич Ломоносов (1711 – 1765)Родился в 1711 году в РоссииРусский ученый Способствует дальнейшему развитию химииПозволяет производить важные вычисления стр 39На основе данного закона Медь соединяется с серой в массовом отношении 2:1. Для приготовления 21г сульфида Метан, сгорая в кислороде, образует углекислый газ и воду.Можно ли сократить запись?Можно Давайте подчеркнём в исходной фразе названия веществ.Метан сгорая в кислороде образует углекислый Этого недостаточно. Остались слова, которые тоже требуют замены.Метан, сгорая в кислороде, образует Язык науки математикисгорая в означает «взаимодействует» – «+»образует означает «получается» – «=»и Метан,СН4 сгорая в +кислороде,О2 образует =углекислый газ СО2 и+водуН2О Всё ли мы СН4 + О2 = СО2 + Н2О Мr(СН4 ) = 12 + СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Полученная нами краткая запись химической Уравнением химической реакции называют условную запись химической реакции с помощью химических формул, Вместо знака равенства иногда используется стрелка:Например, если не расставлены коэффициенты:СН4 + О2 На основе услышанного составьте уравнение реакции Красный фосфор энергично сгорает в кислороде.  Подожжем порошок фосфора и опустим в  колбу с Уравнение химической реакции2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KClРеагенты Продукты Запишите названия исходных веществ и продуктов реакции для следующих уравнений химических реакций:а) Алгоритм составления уравнений химических реакцийВ левой части записываются формулы веществ, которые вступают Расстановку коэффициентов начинают с элемента, чьих атомов в реакции участвует больше.Количество атомов Н2О → Н2 + О2Расстановка коэффициентов в уравнении Какие вещества вступают в реакцию.Какие вещества образуются в результате реакции.Массу реагирующих веществ Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции.1. Cu + O2 → CuO2. HCl Домашнее задание Расставьте коэффициенты в следующих урав-нениях химических реакций:N2 + H2 → Домашнее задание При взаимодействии цинка массой 65 г с серой образовался сульфид Составьте уравнения реакций по названию веществ. Расставьте коэффициенты. Цинк Формула воды – Н2ОКальций – металФосфор – металлСложное вещество состоит из разных SO2 + O2 → SO3 CO + H2S + O2 → H2O + SO2 HI → H2 + I2 Мg + O2
Слайды презентации

Слайд 2
скисание молока,
подгорание пищи на сковороде,
испарение жидкой ртути,
почернение

скисание молока, подгорание пищи на сковороде,испарение жидкой ртути,почернение серебряных изделий,образование тумана,

серебряных изделий,
образование тумана,
испарение воды,
образование ржавчины,
горение древесины,


таянье льда,
кипение воды,

Назовите химические явления. Каковы признаки химических реакций?

Слайд 3 Условия хим.реакций
Соприкосновение, измельчение или перемешивание
Нагревание (t)
Увеличение или уменьшение

Условия хим.реакцийСоприкосновение, измельчение или перемешиваниеНагревание (t)Увеличение или уменьшение давления(p) (вакуум)Облучение (hv)Электрический ток или разрядКатализ (kat)

давления(p) (вакуум)
Облучение (hv)
Электрический ток или разряд
Катализ (kat)

Слайд 4 Выделяется газ
Выпадет осадок
Происходит изменение окраски веществ
Выделяется или поглощается

Выделяется газВыпадет осадокПроисходит изменение окраски веществВыделяется или поглощается тепло, светПоявление запаха (иногда резкого, ядовитого)Признаки хим.реакций

тепло, свет
Появление запаха (иногда резкого, ядовитого)
Признаки хим.реакций

Слайд 5 Химический знак
Химическая формула
Атом
Молекула
Коэффициент
Индекс
Химическая реакция
Основные понятия для повторения

Химический знакХимическая формулаАтомМолекулаКоэффициентИндексХимическая реакция Основные понятия для повторения

Слайд 6 Химическими реакциями называются явления, в процессе

Химическими реакциями называются явления, в процессе которых происходит образование новых веществ

которых происходит образование новых веществ – продуктов реакции называются явления,
Химическая

реакция

Слайд 7 Закон сохранения массы веществ
Уравнение химической реакции
Реагенты
Продукты
Новые понятия

Закон сохранения массы веществУравнение химической реакции РеагентыПродуктыНовые понятия

Слайд 8 Разложение молекул воды
2 Н2О = 2Н2 + О2





Разложение молекул воды2 Н2О = 2Н2 + О2

Слайд 9 Схема разложения воды




















Атом водорода
Атом кислорода
↯
Вода
Кислород и водород

Схема разложения водыАтом водородаАтом кислорода↯Вода Кислород и водород

Слайд 10 При химических явлениях происходит разрушение молекул исходных веществ

При химических явлениях происходит разрушение молекул исходных веществ и образование новых

и образование новых молекул из тех же атомов, из

которых состояли исходные вещества.

Слайд 11 Формулировка закона сохранения массы веществ
Масса веществ, получившихся в

Формулировка закона сохранения массы веществМасса веществ, получившихся в результате реакцииЧисло атомов

результате реакции



Число атомов каждого элемента должно
быть одинаково до

и после реакции

Масса веществ, вступивших в реакцию

Слайд 12 Закон сохранения массы веществ
2 Н2О → 2Н2 +

Закон сохранения массы веществ2 Н2О → 2Н2 + О24Н + 2О

О2
4Н + 2О → 4Н + 2О

m1
m2
m3
m1 = m2

+ m3

Лавуазье (1789)

Ломоносов (1756)

Пишем уравнения ХР

Решаем задачи по уравнениям ХР

4 • 1 + 2 • 16 = 4 • 1 + 2 • 16
36 =36

Слайд 13 Михаил Васильевич Ломоносов (1711 – 1765)
Родился в 1711 году

Михаил Васильевич Ломоносов (1711 – 1765)Родился в 1711 году в РоссииРусский

в России
Русский ученый – природо-вед
Основатель первого в Рос-сии Московского

универси-тета
Развивал атомно-молекуляр-ные представления о строе-нии веществ
Открыл закон сохранения массы веществ

Слайд 14 Способствует дальнейшему развитию химии
Позволяет производить важные вычисления стр

Способствует дальнейшему развитию химииПозволяет производить важные вычисления стр 39На основе данного

39
На основе данного закона составляют уравнения химических реакций!
Значение закона

Слайд 15 Медь соединяется с серой в массовом отношении 2:1.

Медь соединяется с серой в массовом отношении 2:1. Для приготовления 21г

Для приготовления 21г сульфида меди (II) сколько потребуется меди,

а сколько серы.
Cu – 14 г, S – 7 г c) Cu – 7 г, S – 14 г
Cu – 12 г, S – 9 г d) Cu – 16 г, S – 5 г

При разложении 4,34 г оксида ртути () образовалось 4,02 г ртути. Масса выделившегося при этом кислорода равна?


Решите задачки

Слайд 16 Метан, сгорая в кислороде, образует углекислый газ и

Метан, сгорая в кислороде, образует углекислый газ и воду.Можно ли сократить

воду.
Можно ли сократить запись?
Можно ли сделать запись понятной для

не знающего русского языка?
Так ли это необходимо?

Эта фраза описывает химическую реакцию – реакцию горения. Прочитать её может только умеющий читать по-русски.

Слайд 17 Давайте подчеркнём в исходной фразе названия веществ.
Метан сгорая

Давайте подчеркнём в исходной фразе названия веществ.Метан сгорая в кислороде образует

в кислороде образует углекислый газ и воду.
Вместо названий мы

можем использовать химические формулы и тогда каждый знающий химию поймёт, о каких веществах идёт речь.

метан – СН4

кислород – О2

углекислый газ – СО2

вода – Н2О

Слайд 18 Этого недостаточно. Остались слова, которые тоже требуют замены.
Метан,

Этого недостаточно. Остались слова, которые тоже требуют замены.Метан, сгорая в кислороде,

сгорая в кислороде, образует углекислый газ и воду.
Язык какой

науки Вы бы предложили для использования?
Какие знаки этого языка Вы бы отобрали для решения поставленной перед Вами проблемы?

Слайд 19 Язык науки математики
сгорая в означает «взаимодействует» – «+»
образует

Язык науки математикисгорая в означает «взаимодействует» – «+»образует означает «получается» –

означает «получается» – «=»
и – это перечисление, веществ может

быть и больше двух – «+»

На основе того, что вы знаете о математических уравнениях, попробуйте записать химическое

Слайд 20 Метан,
СН4
сгорая в
+
кислороде,
О2
образует
=
углекислый газ
СО2

Метан,СН4 сгорая в +кислороде,О2 образует =углекислый газ СО2 и+водуН2О Всё ли


и
+
воду
Н2О
Всё ли мы учли? Проведите вычисления, чтобы проверить,

выполняется ли закон сохранения массы веществ!

Слайд 21 СН4 + О2 = СО2 + Н2О
Мr(СН4

СН4 + О2 = СО2 + Н2О Мr(СН4 ) = 12

) = 12 + 4*1 = 16
Mr(О2 ) =

2*16 = 32

Mr(СО2 ) = 12 + 2*16 = 44

Mr(Н2О ) = 2*1 + 16 = 18

16 + 32 = 44 + 18

?

Слайд 22 СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Полученная

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Полученная нами краткая запись

нами краткая запись химической реакции называется уравнением химической реакции.

Слайд 23 Уравнением химической реакции называют условную запись химической реакции

Уравнением химической реакции называют условную запись химической реакции с помощью химических

с помощью химических формул, коэффициентов и математических знаков.
А почему

запись условная?

Запись отражает только какие вещества вступают в реакцию и какие образуются, но не учитывает как протекает процесс превращения.

Слайд 24 Вместо знака равенства иногда используется стрелка:
Например, если не

Вместо знака равенства иногда используется стрелка:Например, если не расставлены коэффициенты:СН4 +

расставлены коэффициенты:
СН4 + О2
СО2 + Н2О
Такую

запись называют СХЕМОЙ реакции.

Слайд 25 На основе услышанного составьте уравнение реакции

На основе услышанного составьте уравнение реакции

Слайд 26 Красный фосфор энергично сгорает в кислороде.  Подожжем порошок фосфора

Красный фосфор энергично сгорает в кислороде.  Подожжем порошок фосфора и опустим в  колбу

и опустим в  колбу с кислородом.

В кислороде фосфор горит ослепительным

белым пламенем.
Выделяется белый дым ‑ это оксид фосфора пэ-два-о-пять или фосфорный ангидрид (оксид фосфора V).
Фосфорный ангидрид (оксид фосфора V) в виде порошка оседает на стенках колбы.

Слайд 27 Уравнение химической реакции
2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2

Уравнение химической реакции2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KClРеагенты Продукты реакции

+ 2KCl


Реагенты
Продукты реакции
Вещества, вступившие в реакцию
Вещества, образующиеся

в результате реакции

Слайд 28 Запишите названия исходных веществ и продуктов реакции для

Запишите названия исходных веществ и продуктов реакции для следующих уравнений химических

следующих уравнений химических реакций:
а) Fe + S = FeS,
Исходные

вещества ____________________,
Продукты реакции _____________________;
б) Cu (OH)2 = CuO + H2O,
Исходные вещества ____________________,
Продукты реакции _____________________;
в) HCl + NaOH = NaCl + H2O
Исходные вещества ____________________,
Продукты реакции _____________________;

Слайд 29 Алгоритм составления уравнений химических реакций
В левой части записываются

Алгоритм составления уравнений химических реакцийВ левой части записываются формулы веществ, которые

формулы веществ, которые вступают в реакцию:


В правой

части (после стрелки) – формулы веществ, которые получаются в результате реакции:
3. Затем с помощью коэффициентов уравнивается число атомов одинаковых химических элементов в правой и левой частях уравнения :

Слайд 30 Расстановку коэффициентов начинают с элемента, чьих атомов в

Расстановку коэффициентов начинают с элемента, чьих атомов в реакции участвует больше.Количество

реакции участвует больше.
Количество атомов кислорода до и после реакции

в большинстве случаев должно быть четным.
Если в реакции (обмена) участвуют сложные вещества, то расстановку коэффициентов начинают с атомов металлов или с кислотных остатков.

Основные правила расстановки коэффициентов

Слайд 31 Н2О → Н2 + О2
Расстановка

Н2О → Н2 + О2Расстановка коэффициентов в уравнении химической реакции

коэффициентов в уравнении химической реакции
4
4 : 2
2
2
1
2 :

1

2

2

Коэффициент

Слайд 32 Какие вещества вступают в реакцию.
Какие вещества образуются в

Какие вещества вступают в реакцию.Какие вещества образуются в результате реакции.Массу реагирующих

результате реакции.
Массу реагирующих веществ и веществ, образующихся в результате

химической реакции.
Отношение масс реагирующих веществ и веществ, образующихся в результате химической реакции.

Что показывает химическое уравнение

Слайд 33 Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции.
1. Cu + O2

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции.1. Cu + O2 → CuO2. HCl

→ CuO
2. HCl → H2 +Cl2
3. Ag2O

+ C → Ag +CO2
4. ZnO + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O

Слайд 34 Домашнее задание
Расставьте коэффициенты в следующих урав-нениях химических

Домашнее задание Расставьте коэффициенты в следующих урав-нениях химических реакций:N2 + H2

реакций:
N2 + H2 → NH3,
MnO2 + H2 →

Mn + H2O,
Al + Cl2 → AlCl3,
CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2,
KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O,
ZnS + O2 → ZnO + SO2.

Слайд 35 Домашнее задание
При взаимодействии цинка массой 65 г

Домашнее задание При взаимодействии цинка массой 65 г с серой образовался

с серой образовался сульфид цинка (ZnS) массой 97 г.

Какая масса серы вступила в реакцию?
В реакцию вступило 9 г алюминия и 127 г йода. Какая масса йодида алюминия (AlI3) при этом образуется?

Слайд 36 Составьте уравнения реакций по названию веществ. Расставьте коэффициенты.

Составьте уравнения реакций по названию веществ. Расставьте коэффициенты. Цинк +


Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка +

водород
Железо + хлор = хлорид железа (II)
Калий + сера = сульфид калия
Оксид углерода (II) + кислород = оксид углерода (IV)
Хлорид алюминия = алюминий + хлор

Обратите внимание, что газы записываются с индексом 2! Стр 39

Слайд 37 Формула воды – Н2О
Кальций – метал
Фосфор – металл
Сложное

Формула воды – Н2ОКальций – металФосфор – металлСложное вещество состоит из

вещество состоит из разных веществ
Валентность водорода равна I
Плавление сахара

– химическое явление

Горение свечи – химическая реакция

Атом химически делим

Сера имеет постоянную валентность

Кислород – простое вещество

Морская вода –чистое вещество

Нефть – это чистое вещество

Сложное вещество состоит из разных хим. элементов

Снег – это тело

Да

Нет

Соль – сложное вещество

С УХР

СТАРТ

ФИНИШ

Составление
уравнений
химических реакций

Слайд 38 SO2 + O2 → SO3

SO2 + O2 → SO3 CO + O2 →


CO + O2 → CO2


K2O + H2O → KOH 
KClO3 → KCl + O2 
Al + O2 → Al2O3 

P2O5 + H2O → H3PO4 
H2S + O2 → H2O + S 
Cr2O3 + H2 → Cr + H2O 
CuO + C → Cu + CO2 

Слайд 39 H2S + O2 → H2O + SO2

H2S + O2 → H2O + SO2


C2H4 + O2 → CO2 + H2O 
Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2 
Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O 
CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O 
Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + H2O 
KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O 
NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O 
Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 
NH3 + O2 → N2 + H2O 
  • Имя файла: zakon-sohraneniya-massy-veshchestv-uravneniya-himicheskih-reaktsiy.pptx
  • Количество просмотров: 153
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация как одна из форм делового общения. Виды презентаций
Следующая - Развитие советской космонавтики

Похожие презентации

Углеводы Углеводы 111
Классификация химических реакций 8 класс Классификация химических реакций 8 класс 116
Белки.Строение и свойства Белки.Строение и свойства 107
Презентация по химии на тему Первоначальные представления об органических веществах. Органическая химия (9 класс) Презентация по химии на тему Первоначальные представления об органических веществах. Органическая химия (9 класс) 225
Вода в природе и жизни человека Вода в природе и жизни человека 136
Исследование состава и свойств молока Исследование состава и свойств молока 308
Эффективность снижения общей жесткости воды различными умягчителями, поступающими в продажу Эффективность снижения общей жесткости воды различными умягчителями, поступающими в продажу 143
Гетероциклические соединения Гетероциклические соединения 110
СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ИСПАРЕНИЯ СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ИСПАРЕНИЯ 115
Карбоновые кислоты 1 Карбоновые кислоты 1 120
Производство аммиака Производство аммиака 122
Загрязнители пищи тяжелые металлы, радиоктивные элементы, ПАУ, пестициды, и нитрозамины Загрязнители пищи тяжелые металлы, радиоктивные элементы, ПАУ, пестициды, и нитрозамины 135
Презентация к уроку химии в 8 классе по теме Основания Презентация к уроку химии в 8 классе по теме Основания 145
Кислоты и вода Кислоты и вода 137
Катализ Катализ 158
Таблица Менделеева Таблица Менделеева 124
Вуглеводні. Насичені, ненасичені та ароматичні вуглеводні: їх склад, будова, фізичні та хімічні властивості Вуглеводні. Насичені, ненасичені та ароматичні вуглеводні: їх склад, будова, фізичні та хімічні властивості 129
Спирти і їх властивості Спирти і їх властивості 126
Методы получения МОКС топлива Методы получения МОКС топлива 162
Кремний Кремний 113
ОВР в органической химии ОВР в органической химии 94
Влияние газированных напитков на здоровье человека Влияние газированных напитков на здоровье человека 146
Углеводы. Общие представления об углеводах Углеводы. Общие представления об углеводах 98
Презентация по химии Окислительно - восстановительные реакции (10 класс) Презентация по химии Окислительно - восстановительные реакции (10 класс) 132
Презентация по химии на тему Химия как наука. История развития и значение химии. Презентация по химии на тему Химия как наука. История развития и значение химии. 159
Практическая работа по химии 8 класс Решение экспериментальных задач по теме Важнейшие классы неорганических соединений Практическая работа по химии 8 класс Решение экспериментальных задач по теме Важнейшие классы неорганических соединений 207
Использование задач экологического содержания в школьном курсе химии Использование задач экологического содержания в школьном курсе химии 121
Газы - идем на урок химии Газы - идем на урок химии 136
Систематика минералов Систематика минералов 188
Чистые вещества и смеси веществ Чистые вещества и смеси веществ 106