Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Задания на ЕГЭ

Содержание

А1(2004 г., 38%) Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион1) P3+     2) S2-     3) Cl5+     4) Fe3+
А1(2004 г., 38%) Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион1) P3+     2) S2-     3) Cl5+     4) Fe3+ А19 (2004, 13,3%) Верным является высказывание 1) глюкоза – это пятиатомный альдегидоспирт2) A9 (2004г, 7%) Верны ли следующие суждения о неметаллах? А. В периодической А13 (2005, 32%) Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:1) НС1 A15 (2005г, 17%) Карбонат натрия не реагирует с 1) гидроксидом бария 2) А24 (2005, 34%) Под скоростью химической реакции понимают изменение1) концентрации реагента в A15 (2005г, 17%) Карбонат натрия не реагирует с 1) гидроксидом бария 2) А23 (2004, 23%) Для увеличения скорости реакции2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 3O2(г) + А24 (2005, 46%) Для увеличения скорости реакции4Fe(тв.) + 3О2(газ) = 2Fe2O3(тв) + A24 (2004г, 22%) Экзотермической является реакция1) MgCO3 = MgO + CO22) Fe2O3 A24 (2004г, 22%) Экзотермической является реакция1) MgCO3 = MgO + CO22) Fe2O3 A27 (2004г, 12,2%) Взаимодействию сульфата меди и сероводорода отвечает сокращенное ионное уравнение:1) A25 (2005г, 49%) В системе СН3СООН + СН3ОН « СН3СООСН3 + Н2Осмещению A19(2005, 57%) В молекуле пропина атом углерода при тройной связи образует:1) 4 A30 (2005, 47%) Для получения бутена-2 из 2-бромбутана следует использовать1) водный раствор А31 (2004, 19,6%) При взаимодействии бутина-1 с водой в присутствии солей ртути 2NaMnO4+CH3CHO+3NaOH=CH3COONa+2Na2MnO4+2H2O Растворы солей, имеющие кислую реакцию среды, вследствие гидролиза, способны растворять активные металлы, например, магний или цинк:Mg+MgCl2+2H2O=2MgOHCl+H2­ окислительных свойствах солей трехвалентного железа:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 Амфотерные гидроксиды растворяются в водных растворах щелочей:A1(OH)3 + 3KOH = K3[A1(OH)6]A1(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] Традиционно вызывают затруднения, связанные с проявлением  основных  свойств раствором аммиака. В результате Пример взаимного гидролиза солей:A12(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2A1(OH)3 + 3CO2­ + 3K2SO4 Число σ-связей в молекуле ацетона равно: 3 10 Могут пригодиться знания об аммиачных комплексах:CuSO4+4NH3=[Cu(NH3)4]SO4AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl растворы амфотерных гидроксидов в избытке щелочи обладают всеми свойствами щелочей. Они способны Так для взаимодействия раствора сульфата магния с карбонатом натрия можно записать целых три уравнения возможных  процессов:MgSO4+Na2CO3=MgCO3+Na2SO42MgSO4+2Na2CO3+H2O=(MgOH)2CO3+2Na2SO4+CO22MgSO4+2Na2CO3+2H2O=2Mg(OH)2+2Na2SO4+2CO2 А31 (2004, 19,6%) При взаимодействии бутина-1 с водой в присутствии солей ртути А16 (2004, 14,4%) Этанол взаимодействует с 1) метанолом     2) бромной водой     А17(2004, 32,3%) Олеиновая кислота совмещает в себе свойства карбоновой кислоты и1) амина     А32 (2005, 39%) Метиламин реагирует с каждым из двух веществ:1) O2 и А31 (2004, 32%) Амфотерными свойствами обладает1) метиламин     2) глицин     3) анилин     4) фенол А31 (2005, 46%) В оцинкованном сосуде нельзя хранить раствор1) Na2SO4     2) MgCl2     3) С2Н5ОН     4) СН3СООН А34 (2005, 22%) В производстве серной кислоты для поглощения оксида серы (VI) Для спиртов характерны реакции: 1полимеризации 2 этерификации 3дегидратации В перечне названий метаналь метанол метановая Используя метод электронного баланса, составьте уравнение SO2 + K2Cr2O7 + … → А34 (2005, 35%) Сырье для получения метанола в промышленности служат1) СН3Cl и Степени окисления кислорода возрастают в ряду веществ: Na2SO3, Na2S2O3, Na2SO4 К одному классу неорганических соединений принад­лежат вещества, формулы которых: NaOH, CuOH, Графит и алмаз — это: разные химические элементы; А34 (2004, 16,8%) Из каменноугольной смолы получают1) этанол     2) кокс     3) бензол     4) бензин Верны ли следующие суждения о переработке нефти: В результате перегонки
Слайды презентации

Слайд 2
А1(2004 г., 38%) Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1)

А1(2004 г., 38%) Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион1) P3+     2) S2-     3) Cl5+     4) Fe3+

P3+     2) S2-     3) Cl5+     4) Fe3+

Слайд 3
А19 (2004, 13,3%) Верным является высказывание
1) глюкоза

А19 (2004, 13,3%) Верным является высказывание 1) глюкоза – это пятиатомный

– это пятиатомный альдегидоспирт
2) фруктоза – это шестиатомный спирт
3)

крахмал – это полисахарид, состоящий из остатков фруктозы
4) сахароза – это дисахарид, состоящий из двух молекул глюкозы

Слайд 4
A9 (2004г, 7%) Верны ли следующие суждения о

A9 (2004г, 7%) Верны ли следующие суждения о неметаллах? А. В

неметаллах?
А. В периодической системе неметаллы расположены в правой,

преимущественно верхней части.
Б. Среди неметаллов нет ни одного d- элемента.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Слайд 5
А13 (2005, 32%) Гидроксид цинка реагирует с каждым

А13 (2005, 32%) Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:1)

из двух веществ:
1) НС1 и MgSO4
2) NaOH и H2SO4
3)

NaOH и KNO3
4) MgCl2 и HNO3

Слайд 6
A15 (2005г, 17%) Карбонат натрия не реагирует с

A15 (2005г, 17%) Карбонат натрия не реагирует с 1) гидроксидом бария


1) гидроксидом бария 2) гидроксидом калия
3) серной кислотой

4) углекислым газом

Слайд 7
А24 (2005, 34%) Под скоростью химической реакции понимают

А24 (2005, 34%) Под скоростью химической реакции понимают изменение1) концентрации реагента

изменение
1) концентрации реагента в единицу времени
2) количества вещества реагента

в единицу времени
3) количества вещества реагента в единице объема
4) количества вещества продукта в единице объема

Слайд 8
A15 (2005г, 17%) Карбонат натрия не реагирует с

A15 (2005г, 17%) Карбонат натрия не реагирует с 1) гидроксидом бария


1) гидроксидом бария 2) гидроксидом калия
3) серной кислотой

4) углекислым газом

Слайд 9
А23 (2004, 23%) Для увеличения скорости реакции
2AgNO3(тв) =

А23 (2004, 23%) Для увеличения скорости реакции2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 3O2(г)

2Ag(тв) + 3O2(г) + 2NO2(г) - 157 кДж необходимо
1)

увеличить концентрацию AgNO3
2) уменьшить давление в системе
3) увеличить степень измельченности AgNO3
4) уменьшить температуру

Слайд 10
А24 (2005, 46%) Для увеличения скорости реакции
4Fe(тв.) +

А24 (2005, 46%) Для увеличения скорости реакции4Fe(тв.) + 3О2(газ) = 2Fe2O3(тв)

3О2(газ) = 2Fe2O3(тв) + Q следует
1) уменьшить температуру
2) увеличить

температуру
3) уменьшить концентрацию кислорода
4) увеличить количество железа

Слайд 11
A24 (2004г, 22%) Экзотермической является реакция
1) MgCO3 =

A24 (2004г, 22%) Экзотермической является реакция1) MgCO3 = MgO + CO22)

MgO + CO2
2) Fe2O3 + 2Al = 2Fe +

Al2O3
3) C + CO2 = 2CO
4) 2CH4 = C2H2 + 3H2

Слайд 12
A24 (2004г, 22%) Экзотермической является реакция
1) MgCO3 =

A24 (2004г, 22%) Экзотермической является реакция1) MgCO3 = MgO + CO22)

MgO + CO2
2) Fe2O3 + 2Al = 2Fe +

Al2O3
3) C + CO2 = 2CO
4) 2CH4 = C2H2 + 3H2

Слайд 13
A27 (2004г, 12,2%) Взаимодействию сульфата меди и сероводорода

A27 (2004г, 12,2%) Взаимодействию сульфата меди и сероводорода отвечает сокращенное ионное

отвечает сокращенное ионное уравнение:
1) Cu2+ + Н2S = CuS

+ 2Н+
2) CuSO4 + 2Н+ = Cu2+ + Н2SO4
3) CuSO4 + S2– = CuS + SO42–
4) Cu2+ + S2– = CuS

Слайд 14
A25 (2005г, 49%) В системе СН3СООН + СН3ОН

A25 (2005г, 49%) В системе СН3СООН + СН3ОН « СН3СООСН3 +

« СН3СООСН3 + Н2О
смещению химического равновесия в сторону образования

сложного эфира будет способствовать
1) добавление метанола
2) повышение давления
3) повышение концентрации эфира
4) добавление гидроксида натрия

Слайд 15
A19(2005, 57%) В молекуле пропина атом углерода при

A19(2005, 57%) В молекуле пропина атом углерода при тройной связи образует:1)

тройной связи образует:
1) 4 s-связи            

2) 2 s- и 2 p-связи
3) 3 s- и p-связь     4) 1 s- и 3 p-связи

Слайд 16
A30 (2005, 47%) Для получения бутена-2 из 2-бромбутана

A30 (2005, 47%) Для получения бутена-2 из 2-бромбутана следует использовать1) водный

следует использовать
1) водный раствор серной кислоты
2) водный раствор гидроксида

калия
3) спиртовой раствор гидроксида калия при нагревании
4) никелевый катализатор

Слайд 17
А31 (2004, 19,6%) При взаимодействии бутина-1 с водой

А31 (2004, 19,6%) При взаимодействии бутина-1 с водой в присутствии солей

в присутствии солей ртути образуется преимущественно
1) бутанол-1     2)

бутанол-2     3) бутаналь     4) бутанон

Слайд 18
2NaMnO4+CH3CHO+3NaOH=CH3COONa+2Na2MnO4+2H2O

2NaMnO4+CH3CHO+3NaOH=CH3COONa+2Na2MnO4+2H2O

Слайд 19
Растворы солей, имеющие кислую реакцию среды, вследствие гидролиза,

Растворы солей, имеющие кислую реакцию среды, вследствие гидролиза, способны растворять активные металлы, например, магний или цинк:Mg+MgCl2+2H2O=2MgOHCl+H2­

способны растворять активные металлы, например, магний или цинк:
Mg+MgCl2+2H2O=2MgOHCl+H2­

Слайд 20
окислительных свойствах солей трехвалентного железа:
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

окислительных свойствах солей трехвалентного железа:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

Слайд 21
Амфотерные гидроксиды растворяются в водных растворах щелочей:
A1(OH)3 +

Амфотерные гидроксиды растворяются в водных растворах щелочей:A1(OH)3 + 3KOH = K3[A1(OH)6]A1(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

3KOH = K3[A1(OH)6]
A1(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

Слайд 22
Традиционно вызывают затруднения, связанные с проявлением  основных  свойств

Традиционно вызывают затруднения, связанные с проявлением  основных  свойств раствором аммиака. В

раствором аммиака. В результате чего могут протекать обменные реакции

в водных растворах:
MgCl2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl

Слайд 23
Пример взаимного гидролиза солей:
A12(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O

Пример взаимного гидролиза солей:A12(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2A1(OH)3 + 3CO2­ + 3K2SO4

= 2A1(OH)3 + 3CO2­ + 3K2SO4

Слайд 24
Число σ-связей в молекуле ацетона равно:
3
10
9

Число σ-связей в молекуле ацетона равно: 3 10 9 4


4

Слайд 25
Могут пригодиться знания об аммиачных комплексах:
CuSO4+4NH3=[Cu(NH3)4]SO4
AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl

Могут пригодиться знания об аммиачных комплексах:CuSO4+4NH3=[Cu(NH3)4]SO4AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl

Слайд 26
растворы амфотерных гидроксидов в избытке щелочи обладают всеми

растворы амфотерных гидроксидов в избытке щелочи обладают всеми свойствами щелочей. Они

свойствами щелочей. Они способны вступать в реакции с кислотами

и кислотными оксидами Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3+H2O
 Na[Al(OH)4]+2HCl=NaCl+Al(OH)2Cl+2H2O
Na[Al(OH)4]+3HCl=NaCl+Al(OH)Cl2+3H2O
Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O
Na[Al(OH)4]+CO2=NaHCO3+Al(OH)3

Слайд 27
Так для взаимодействия раствора сульфата магния с карбонатом

Так для взаимодействия раствора сульфата магния с карбонатом натрия можно записать целых три уравнения возможных  процессов:MgSO4+Na2CO3=MgCO3+Na2SO42MgSO4+2Na2CO3+H2O=(MgOH)2CO3+2Na2SO4+CO22MgSO4+2Na2CO3+2H2O=2Mg(OH)2+2Na2SO4+2CO2

натрия можно записать целых три уравнения возможных  процессов:
MgSO4+Na2CO3=MgCO3+Na2SO4

2MgSO4+2Na2CO3+H2O=(MgOH)2CO3+2Na2SO4+CO2
2MgSO4+2Na2CO3+2H2O=2Mg(OH)2+2Na2SO4+2CO2

Слайд 28
А31 (2004, 19,6%) При взаимодействии бутина-1 с водой

А31 (2004, 19,6%) При взаимодействии бутина-1 с водой в присутствии солей

в присутствии солей ртути образуется преимущественно
1) бутанол-1     2)

бутанол-2     3) бутаналь     4) бутанон

Слайд 29
А16 (2004, 14,4%) Этанол взаимодействует с
1) метанолом    

А16 (2004, 14,4%) Этанол взаимодействует с 1) метанолом     2) бромной водой  

2) бромной водой       3) водородом     4) медью

Слайд 30
А17(2004, 32,3%) Олеиновая кислота совмещает в себе свойства

А17(2004, 32,3%) Олеиновая кислота совмещает в себе свойства карбоновой кислоты и1)

карбоновой кислоты и
1) амина     2) алкена     3) алкина     4)

спирта

Слайд 31
А32 (2005, 39%) Метиламин реагирует с каждым из

А32 (2005, 39%) Метиламин реагирует с каждым из двух веществ:1) O2

двух веществ:
1) O2 и N2     2) FeCl2 и NH3    

3) НС1 и NaCl     4) Н2O и H2SO4

Слайд 32
А31 (2004, 32%) Амфотерными свойствами обладает
1) метиламин     2)

А31 (2004, 32%) Амфотерными свойствами обладает1) метиламин     2) глицин     3) анилин     4) фенол

глицин     3) анилин     4) фенол

Слайд 33
А31 (2005, 46%) В оцинкованном сосуде нельзя хранить

А31 (2005, 46%) В оцинкованном сосуде нельзя хранить раствор1) Na2SO4     2) MgCl2     3) С2Н5ОН     4) СН3СООН

раствор
1) Na2SO4     2) MgCl2     3) С2Н5ОН     4) СН3СООН

Слайд 34
А34 (2005, 22%) В производстве серной кислоты для

А34 (2005, 22%) В производстве серной кислоты для поглощения оксида серы

поглощения оксида серы (VI) используют
1) Н2О     2) H2SO3     3)

Н2SО4(конц.)     4) Н2SО4(разб)

Слайд 35
Для спиртов характерны реакции:
1полимеризации 2 этерификации

Для спиртов характерны реакции: 1полимеризации 2 этерификации 3дегидратации 4гидратации 5 гидрирования 6 дегидрирования

3дегидратации
4гидратации 5 гидрирования 6 дегидрирования

Слайд 36
В перечне названий
метаналь
метанол
метановая кислота
этаналь

В перечне названий метаналь метанол метановая кислота


этанол
этановая кислота
к соединениям, вступающим в реакцию серебряного

зеркала, относятся те, которые обозначены цифрами: 1,3,6
1,3,4
3,4,6
1,4,5

Слайд 37
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение SO2 + K2Cr2O7

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение SO2 + K2Cr2O7 + …

+ … → K2SO4 + …+ H2O
P + HNO3

+… → NO +…

Слайд 38
А34 (2005, 35%) Сырье для получения метанола в

А34 (2005, 35%) Сырье для получения метанола в промышленности служат1) СН3Cl

промышленности служат
1) СН3Cl и NaOH     2) HCHO и H2    

3) CO и Н2     4) НCOOH и NaOH

Слайд 39
Степени окисления кислорода возрастают в ряду веществ:
Na2SO3,

Степени окисления кислорода возрастают в ряду веществ: Na2SO3, Na2S2O3, Na2SO4

Na2S2O3, Na2SO4
Na2O, Na2O2, O2F2
O3, OF2, Cl2O
CaO2,CaO,Ca(ClO)2



Слайд 40
К одному классу неорганических соединений принад­лежат вещества, формулы

К одному классу неорганических соединений принад­лежат вещества, формулы которых: NaOH, CuOH,

которых:
NaOH, CuOH, Cu(OH)2, FeSО4·7H2О;
K2О, NO, P2О5, OF2;
HCN,

CH3COOH, H2SО4, HNО2;
Ca3N2, BaSО4, Fe2(SО4)3, NaCl

Слайд 41
Графит и алмаз — это:
разные химические элементы;

Графит и алмаз — это: разные химические элементы; одно


одно и то же вещество;
аллотропные видоизменения одного химического

эле­мента;
разные агрегатные состояния одного вещества

Слайд 42
А34 (2004, 16,8%) Из каменноугольной смолы получают
1) этанол    

А34 (2004, 16,8%) Из каменноугольной смолы получают1) этанол     2) кокс     3) бензол     4) бензин

2) кокс     3) бензол     4) бензин

  • Имя файла: zadaniya-na-ege.pptx
  • Количество просмотров: 121
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Живая материя при низких температурах
Следующая - Pine Marten

Похожие презентации

Защита зоны электродуговой сварки от окисления Защита зоны электродуговой сварки от окисления 108
Алканы, алкены, алкины: строение, изомерия и номенклатура Алканы, алкены, алкины: строение, изомерия и номенклатура 147
Лед – как состояние воды Лед – как состояние воды 115
Початкові хімічні поняття Початкові хімічні поняття 112
Презентация по химии Прозводство серной кислоты Презентация по химии Прозводство серной кислоты 124
Презентация по химии Теория химического строения органических веществ А.М.Бутлерова(11 класс) Презентация по химии Теория химического строения органических веществ А.М.Бутлерова(11 класс) 141
Простые вещества Простые вещества 152
Все о жирах Все о жирах 126
Шарики счастья Шарики счастья 149
Крахмал (10 класс) Крахмал (10 класс) 118
Все о ковалентной связи Все о ковалентной связи 98
Валентность и степень окисления Валентность и степень окисления 135
Классификация и номенклатура неорганических соединений Классификация и номенклатура неорганических соединений 137
Химическое равновесие Химическое равновесие 115
Химия и цвет Химия и цвет 133
Тест Природный газ Тест Природный газ 140
Силикатная промышленность Силикатная промышленность 111
Химия и пища Химия и пища 140
Биологическая химия Биологическая химия 178
Сера химия Сера химия 173
Презентация по химии на тему Природные источники УВ (профильный уровень 10 класс) Презентация по химии на тему Природные источники УВ (профильный уровень 10 класс) 177
Презентация по химии на тему Глюкоза Презентация по химии на тему Глюкоза 210
Вуглеводні. Насичені, ненасичені та ароматичні вуглеводні: їх склад, будова, фізичні та хімічні властивості Вуглеводні. Насичені, ненасичені та ароматичні вуглеводні: їх склад, будова, фізичні та хімічні властивості 129
Молоко Молоко 125
Применение аммиака и солей аммония Применение аммиака и солей аммония 134
Презентация по химии на тему Общие химические свойства металлов (9 класс) Презентация по химии на тему Общие химические свойства металлов (9 класс) 180
Белки Белки 92
Химия и жизнь Химия и жизнь 135
Презентация по химии Предмет органической химии Презентация по химии Предмет органической химии 136
Основания. Гидроксид аммония-NH₃·H₂O Основания. Гидроксид аммония-NH₃·H₂O 123