Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Углерод и его оксиды

Содержание

УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение
Углерод и его оксиды Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С. УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)С + О2 CO2C + 2S  Углерод - окислительC + 2H2  CH4C + Si  SiC3C + 4Al  AL4C3 Природные соединения углерода1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь.2. В CO - oксид углерода (ll), угарный газ.Бесцветный, без запаха газ малорастворимый СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ1. Безцветный газ, без запаха, в Химические свойства СО2СО2 + Н2О ↔ Н2СО3СO2 + NaOH  NaHCO3CO2 + Применение СО2Для тушения пожаровВ пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков
Слайды презентации

Слайд 2 Углерод
Положение в периодической системе
Строение атома углерода
Аллотропные модификации углерода

УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение

(алмаз, графит, аморфный углерод)
Значение

Слайд 3 Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)
С + О2

Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)С + О2 CO2C + 2S

CO2
C + 2S  CS2
C + 2F2 CF4 (с

др. галогенами не идет)
SnO2 + 2C  Sn + 2CO
3C + Fe2O3  2Fe + 3CO

Слайд 4 Углерод - окислитель
C + 2H2  CH4
C +

Углерод - окислительC + 2H2  CH4C + Si  SiC3C + 4Al  AL4C3

Si  SiC
3C + 4Al  AL4C3

Слайд 5 Природные соединения углерода
1. В свободном виде:

Природные соединения углерода1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь.2. В

алмаз, графит, уголь.
2. В связанном состоянии – карбонаты:
СаСО3 –

мрамор, мел, известняк;
MgCO3 – магнезит.
3. Углерод входит в состав всех живых организмов, нефти, природных газов, углей.

Слайд 6 CO - oксид углерода (ll), угарный газ.
Бесцветный, без

CO - oксид углерода (ll), угарный газ.Бесцветный, без запаха газ малорастворимый

запаха газ малорастворимый в воде, ядовит (0,1%)
Химические свойства
2СО +

О2  2CO2
3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2
Получение угарного газа:
С + СО2  2CO

Слайд 7 СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ
1. Безцветный

СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ1. Безцветный газ, без запаха,

газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не

поддерживает горения.
2. Получение в лаборатории:
СаСО3 + НCl  CaCl2 + CO2 + H2O
3. Получение в промышленности:
- СаСО3  CO2 + CaO

Слайд 8 Химические свойства СО2
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СO2 +

Химические свойства СО2СО2 + Н2О ↔ Н2СО3СO2 + NaOH  NaHCO3CO2

NaOH  NaHCO3
CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O
CO2

+ MgO  MgCO3
CO2 + 2Mg  2MgO + C
C + CO2  2CO
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓+ H2O
  • Имя файла: uglerod-i-ego-oksidy.pptx
  • Количество просмотров: 107
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Цветы в искусстве
Следующая - Многообразие животных

Похожие презентации

Презентация по химии на тему: Неметаллы Презентация по химии на тему: Неметаллы 134
Теория химического строения органических веществ Теория химического строения органических веществ 154
Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 103
Комплексные соединения палладия в промышленных каталитических системах Комплексные соединения палладия в промышленных каталитических системах 123
Широко простирает химия руки свои в дела человеческие Широко простирает химия руки свои в дела человеческие 174
Ферменты и их медицинское значение Ферменты и их медицинское значение 123
Химический аквариум или живое из неживого Химический аквариум или живое из неживого 124
Презентация по химии на тему: Одноатомные спирты Презентация по химии на тему: Одноатомные спирты 129
Фотометрический метод обогащения. Законы, оборудование, область применения Фотометрический метод обогащения. Законы, оборудование, область применения 115
БИОМАССА – АЛЬТЕРНАТИВНЫЙ ИСТОЧНИК ЭНЕРГИИ БИОМАССА – АЛЬТЕРНАТИВНЫЙ ИСТОЧНИК ЭНЕРГИИ 126
Зеленая химия и проблемы устойчивого развития Зеленая химия и проблемы устойчивого развития 134
Открытие каучука Открытие каучука 103
Круговорот азота в природе Круговорот азота в природе 102
Презентация проекта Питание школьника: польза и вред Презентация проекта Питание школьника: польза и вред 51
Презентация по теме Алкины Презентация по теме Алкины 142
Презентация химия 8 класс Презентация химия 8 класс 129
Явления физические и химические. Признаки химических реакций Явления физические и химические. Признаки химических реакций 35
Презентация по химии на тему Способы получения веществ Презентация по химии на тему Способы получения веществ 146
Выращивание кристаллов красной кровяной соли и желтой кровяной соли Выращивание кристаллов красной кровяной соли и желтой кровяной соли 151
Жиры животных Жиры животных 123
Углеводы или сахариды Углеводы или сахариды 124
Презентация Валентные состояния атома углерода Презентация Валентные состояния атома углерода 115
Непредельные углевороды.Этилен Непредельные углевороды.Этилен 121
Оксид серы (IV) Оксид серы (IV) 134
Галогены 9 класс Галогены 9 класс 114
Влияние роданина калия на кинетику разряда ионов водорода на стали Ст3 Влияние роданина калия на кинетику разряда ионов водорода на стали Ст3 133
Металлы на теле человека Металлы на теле человека 115
Урок по химии по теме Признаки и условия течения химической реакции Урок по химии по теме Признаки и условия течения химической реакции 146
Химия в косметике Химия в косметике 181
Соли Соли 187