- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Скорость реакции
Содержание
- 2. Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих
- 3. Гомогенные системы: Газ + газ
- 4. Определите тип реагирующих системH2 +Cl2 =
- 5. Факторы, влияющие на скоростьПрирода реагирующих веществ.Концентрация реагирующих веществ.Температура.Площадь соприкосновения реагирующих веществ.Присутствие катализаторов или ингибиторов.
- 6. Лабораторная работа1 ряд. Влияние природы реагирующих веществ.2
- 7. Отчёт групп Чем выше активность реагирующих веществ,
- 8. Катализаторы и катализКатализаторы- вещества, повышающие скорость химической
- 9. Площадь соприкосновения Чем больше площадь соприкосновения, тем больше скорость химической реакции.
- 10. Что мы изучали? Чем определяется скорость реакций?
- 11. Решение задач 1. Вычислите скорость реакции,
- 12. 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2
- 13. Самостоятельная работа№ задач
- 14. Скачать презентацию
- 15. Похожие презентации
Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени в единице объема (для гомогенных систем) или на единице площади (для гетерогенных систем)
Слайд 3 Гомогенные системы: Газ + газ
Жидкость + жидкость
Гетерогенные системы :
Газ
+ Жидкость;Газ + Твердое вещество;
Жидкость+ твердое вещество;
Твёрдое вещество + твёрдое вещество;
Слайд 4
Определите тип реагирующих систем
H2 +Cl2 = 2HCl
KOH+
H2SO4 = K2SO4 + H2O
Zn + HCl = ZnCl2
+ H2Fe +S = FeS
CaO +CO2 = CaCO3
NH3 + O2 = N2 + H2O
Слайд 5
Факторы, влияющие на скорость
Природа реагирующих веществ.
Концентрация реагирующих веществ.
Температура.
Площадь
соприкосновения реагирующих веществ.
Присутствие катализаторов или ингибиторов.
Слайд 6
Лабораторная работа
1 ряд. Влияние природы реагирующих веществ.
2 ряд.
Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем)
3ряд. Влияние температуры.
Слайд 7
Отчёт групп
Чем выше активность реагирующих веществ, тем больше
скорость реакции.
Скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых
в степенях, равных их коэффициентам (Закон действующих масс)С повышением температуры на 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза ( Правило Вант-Гоффа)
Слайд 8
Катализаторы и катализ
Катализаторы- вещества, повышающие скорость химической реакции,
но сами они при этом не расходуются.
Катализ – изменение
скорости реакции под действием катализаторов.
Слайд 9
Площадь соприкосновения
Чем больше площадь соприкосновения, тем больше
скорость химической реакции.
Слайд 10
Что мы изучали?
Чем определяется скорость реакций? В каких
единицах она измеряется?
Почему не все столкновения между частицами приводят
к осуществлению реакций?Что такое энергия активации? От каких факторов она зависит?
Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными?
Слайд 11
Решение задач
1. Вычислите скорость реакции, идущей по
схеме: 2А +В = D, если начальная концентрация вещества
А равна 0,4 моль\л, а через 20 секунд она стала равной 0,1 моль\л. Как изменится за это время концентрация вещества В, и вещества D?Слайд 12 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2=
2Н2О
3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температурный
коэффициент равен 3, а температуру увеличили на 30 градусов?4. При повышении температуры на 40 градусов, скорость реакции возрастает в 16 раз. Определите температурный коэффициент.
