Подготовка к аттестации.
ГОУ гимназия №1587ЮАО,
Иванова Т.Ю.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findtheslide.com?
FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация, доклад на тему Подготовка к аттестации
Презентация на тему Подготовка к аттестации, из раздела: Химия. Эта презентация содержит 8 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать конспект-презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.
Слайды и текст этой презентации Открыть в PDF
Строение атома.
1S 22S22p63S1
I группа
Na 11
Натрий 22.9898
3 период
11 электронов
Виды химической связи.
Ионная
МХ(металл + неметалл)
NaCl, KI
ковалентная
( неметаллы)
ПОЛЯРНАЯ
Атомы неметаллов разной Электроотрицательности: НСl
НЕПОЛЯРНАЯ
Атомы неметаллов одинаковой электроотрицательности:
Н2 O2 N2 F 2 Cl 2Br2 I2
Металлическая
Fe Mg Cu
Изменение свойств химических элементов.
Неметаллические свойства
Электроотрицательность
Радиус атома
Металлические
РАДИУС АТОМА
F
Fr
в периоде
Классификация неорганических веществ.
простые
металлы
неметаллы
сложные
Оксиды ЭО
Несолеобразующие
Основные
С.О. = +1, +2
Кислотные
С.О. = +4- + 7
Амфотерные
С.О.= +3(+2)
КИСЛОТЫ Н
ОСНОВАНИЯ ОН
СОЛИ
Средние МХ
Кислые (Н)
Основные(ОН)
Типы химических реакций.
1. Соединение
2Н2 + О2 ?2 H2O – ОВР
MgO + H2O? Mg(OH)2
3. Замещение.
2НCl + Zn ? ZnCl2 +H2 – ОВР
CuO +H2? Cu + H2O- ОВР
2. Разложение.
2HgO ? Hg + O2 – ОВР
Cu(OH)2 ? CuO + H2O
4. Обмен.
НCl + NaOH ? NaCl +H2O- нейтрализация
Реакции ионного обмена.
Электролиты.
Слабые кислоты:
H2CO3; H2SO3; H2S; H2SiO3; HF
Н2СО3 ? H2O + CO2
