Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад на тему Подготовка к аттестации

Презентация на тему Подготовка к аттестации, из раздела: Химия. Эта презентация содержит 8 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать конспект-презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

Слайды и текст этой презентации Открыть в PDF

Слайд 1
Текст слайда:

Подготовка к аттестации.

ГОУ гимназия №1587ЮАО,
Иванова Т.Ю.


Слайд 2
Строение атома.  1S 22S22p63S1        I
Текст слайда:

Строение атома.


 1S 22S22p63S1

I группа

Na 11
Натрий 22.9898


3 период

11 электронов


Слайд 3
Виды химической связи.ИоннаяМХ(металл + неметалл)NaCl, KIковалентная( неметаллы)ПОЛЯРНАЯ Атомы неметаллов разной Электроотрицательности: НСlНЕПОЛЯРНАЯАтомы
Текст слайда:

Виды химической связи.

Ионная
МХ(металл + неметалл)
NaCl, KI

ковалентная
( неметаллы)

ПОЛЯРНАЯ
Атомы неметаллов разной Электроотрицательности: НСl

НЕПОЛЯРНАЯ
Атомы неметаллов одинаковой электроотрицательности:
Н2 O2 N2 F 2 Cl 2Br2 I2

Металлическая
Fe Mg Cu


Слайд 4
Изменение свойств химических элементов.Неметаллические свойстваЭлектроотрицательностьРадиус атомаМеталлические РАДИУС АТОМАFFrв периоде
Текст слайда:

Изменение свойств химических элементов.

Неметаллические свойства

Электроотрицательность

Радиус атома

Металлические

РАДИУС АТОМА

F

Fr

в периоде


Слайд 5
Классификация неорганических веществ.простыеметаллынеметаллысложныеОксиды ЭОНесолеобразующие ОсновныеС.О. = +1, +2КислотныеС.О. = +4- + 7АмфотерныеС.О.=
Текст слайда:

Классификация неорганических веществ.

простые

металлы

неметаллы

сложные

Оксиды ЭО

Несолеобразующие

Основные
С.О. = +1, +2

Кислотные
С.О. = +4- + 7

Амфотерные
С.О.= +3(+2)

КИСЛОТЫ Н

ОСНОВАНИЯ ОН

СОЛИ
Средние МХ
Кислые (Н)
Основные(ОН)


Слайд 6
Типы химических реакций.1. Соединение2Н2 + О2 ?2 H2O – ОВРMgO + H2O?
Текст слайда:

Типы химических реакций.

1. Соединение
2Н2 + О2 ?2 H2O – ОВР
MgO + H2O? Mg(OH)2


3. Замещение.
2НCl + Zn ? ZnCl2 +H2 – ОВР
CuO +H2? Cu + H2O- ОВР
 

2. Разложение.
2HgO ? Hg + O2 – ОВР
Cu(OH)2 ? CuO + H2O

4. Обмен.
НCl + NaOH ? NaCl +H2O- нейтрализация







Слайд 7
Реакции ионного обмена. Электролиты.Слабые кислоты: H2CO3; H2SO3; H2S; H2SiO3; HFН2СО3 ? H2O + CO2
Текст слайда:

Реакции ионного обмена. Электролиты.


Слабые кислоты:
H2CO3; H2SO3; H2S; H2SiO3; HF




Н2СО3 ? H2O + CO2


Слайд 8
Условия протекания реакций ионного обмена до конца.
Текст слайда:

Условия протекания реакций ионного обмена до конца.