Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Исходная презентация Водородная связь для подготовки урока химии на повышенном уровне

Содержание

Образование химической связиЭнергия связи, кДж/мольχp(H) = 2.1E(H-H) = 435 кДж/мольχ(H) > χ(Э)Эδ+··· Hδ–BeH2Эδ– ··· Hδ+H2Sχ(H) < χ(Э)
Водородная связь Образование химической связиЭнергия связи, кДж/мольχp(H) = 2.1E(H-H) = 435 кДж/мольχ(H) > χ(Э)Эδ+··· Водородная связьНомер периодаТемпература кипения,ОСВодородная связь образуется между связанным водородом и наиболее электроотрицательными Водородная связьДлина связиПотенциальная энергия солеобразныеметаллическиеполимерныемолекулярныенеизвестныГидриды Гидриды1. Солеобразные гидриды2Li + H2 = 2LiH(т.пл. 680 оС)4LiH + AlCl3Li[AlH4] + Гидриды2. Металлические гидридыМеталлическая проводимость, нестехиометрияYb + H2 = YbH2 YbH2 + 0.86[H]YbH2.86PdLaNi5 + 3H2LaNi5H6(хранение водорода)PtZrHxLaNi5H6 Гидриды3. Полимерные гидридыУстойчивы к действию воды и разбавленных кислотEt2O2ZnI2 + LiAlH4 2ZnH2 + BeH21s – 2pz + 1s1s + 2pz + 1s1s – 2s + Водаd(H-O) = 96 pmsp3 – гибридизация АВ2Е2 по ГиллеспиOHH2O3a1 2b21b11b2 2a1 1a1EМО (H2O)Определяет донорные свойства Структура водыЛед-1Клатрат (Xe)2(CCl4)6· 46(H2O) Свойства воды1. ΔfG0298= –237.1 кДж/мольε = 78.39298μ = 1.84 Ddж = 1 г/см3dтв Пероксид водородаН2О2бледно-голубая жидкостьТпл. = -0.4 оСТкип = 152 оС (с разложением)ΔfG0298= -120.5 Red/OX свойства Н2О2Сильный окислитель в кислой среде2NaI + H2O2 + H2SO4 =
Слайды презентации

Слайд 2 Образование химической связи
Энергия связи, кДж/моль
χp(H) = 2.1
E(H-H) =

Образование химической связиЭнергия связи, кДж/мольχp(H) = 2.1E(H-H) = 435 кДж/мольχ(H) >

435 кДж/моль
χ(H) > χ(Э)
Эδ+··· Hδ–

BeH2

Эδ– ··· Hδ+

H2S
χ(H) < χ(Э)

Слайд 3 Водородная связь
Номер периода
Температура кипения,
ОС
Водородная связь образуется между связанным

Водородная связьНомер периодаТемпература кипения,ОСВодородная связь образуется между связанным водородом и наиболее

водородом и наиболее электроотрицательными элементами, имеющими неподеленную электронную пару
H

··· SH

2

7

Слайд 4 Водородная связь
Длина связи
Потенциальная энергия

Водородная связьДлина связиПотенциальная энергия

Слайд 5 солеобразные
металлические
полимерные
молекулярные
неизвестны
Гидриды

солеобразныеметаллическиеполимерныемолекулярныенеизвестныГидриды

Слайд 6 Гидриды
1. Солеобразные гидриды
2Li + H2 = 2LiH
(т.пл. 680

Гидриды1. Солеобразные гидриды2Li + H2 = 2LiH(т.пл. 680 оС)4LiH + AlCl3Li[AlH4]

оС)
4LiH + AlCl3
Li[AlH4] + 3LiCl↓
4NaH + BCl3 Na[BH4] + 3NaCl↓
NaH

+ H2O = NaOH + H2


MgH2

Et2O

ТГФ

Солеобразные гидриды обладают структурами галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов:

Ионные соединения!

NaH

Слайд 7 Гидриды
2. Металлические гидриды

Металлическая проводимость, нестехиометрия
Yb + H2 =

Гидриды2. Металлические гидридыМеталлическая проводимость, нестехиометрияYb + H2 = YbH2 YbH2 + 0.86[H]YbH2.86PdLaNi5 + 3H2LaNi5H6(хранение водорода)PtZrHxLaNi5H6

YbH2 YbH2 + 0.86[H]
YbH2.86
Pd
LaNi5 + 3H2
LaNi5H6
(хранение водорода)
P

t
ZrHx
LaNi5H6

Слайд 8 Гидриды
3. Полимерные гидриды


Устойчивы к действию воды и разбавленных

Гидриды3. Полимерные гидридыУстойчивы к действию воды и разбавленных кислотEt2O2ZnI2 + LiAlH4 2ZnH2

кислот



Et2O
2ZnI2 + LiAlH4 2ZnH2 + LiI + AlI3

4CuSO4 + 3H3PO2

+ 6H2O = 4CuH + 3H3PO4 + 4H2SO4


μ2 - лиганд

Слайд 9 BeH2
1s – 2pz + 1s
1s + 2pz +

BeH21s – 2pz + 1s1s + 2pz + 1s1s – 2s

1s
1s – 2s + 1s
1s + 2s + 1s
Be
BeH2
2H
E
1s

(x2)

2s

2p

2σ

u

1πu

1σ

u

2σg

1σg

МО трехатомной молекулы

z

Слайд 10 Вода
d(H-O) = 96 pm
sp3 – гибридизация АВ2Е2 по

Водаd(H-O) = 96 pmsp3 – гибридизация АВ2Е2 по ГиллеспиOHH2O3a1 2b21b11b2 2a1 1a1EМО (H2O)Определяет донорные свойства

Гиллеспи
O
H
H2O
3a1 2b2
1b1


1b2 2a1 1a1
E
МО (H2O)
Определяет донорные свойства

Слайд 11 Структура воды
Лед-1
Клатрат (Xe)2(CCl4)6· 46(H2O)

Структура водыЛед-1Клатрат (Xe)2(CCl4)6· 46(H2O)

Слайд 12 Свойства воды
1. ΔfG0
298
= –237.1 кДж/моль
ε = 78.39
298
μ = 1.84

Свойства воды1. ΔfG0298= –237.1 кДж/мольε = 78.39298μ = 1.84 Ddж = 1

D
dж = 1 г/см3
dтв = 0.92 г/см3
2. 2H2O ⇔

H3O+ + OH–

kW = 1·1014

H2O + HCl ⇔ H3O+ + Cl–

основание кислота

3. Окислитель

NH3 + H2O ⇔ NH + + OH–
4

2H2O(ж) + 2Al(тв) = 2Al(OH)3 + H2 H2O(г) + 3FeO(тв) ⇔ Fe3O4 + H2

4. Восстановитель

2H2O + 4CoF3(р-р) = 4CoF2 + O2 + 4HF

Слайд 13 Пероксид водорода
Н2О2
бледно-голубая жидкость
Тпл. = -0.4 оС

Ткип = 152

Пероксид водородаН2О2бледно-голубая жидкостьТпл. = -0.4 оСТкип = 152 оС (с разложением)ΔfG0298=

оС (с разложением)
ΔfG0
298
= -120.5 кДж/моль
μ = 1.57 D

Получение:

BaO2 +

H2SO4 = BaSO4↓ + H2O2

95 пм

149 пм

95

о

Разложение:

Н2О2 (ж) = Н2О (ж) + 1/2 О2 (г)

ΔrH0

298

= -98 кДж/моль

Кислота:

Н2О2 + Н2О ⇔ Н3О+ + НО2

−

pKa = 11.65

H2O2 + 2NaOH ⇔ Na2O2 + 2H2O

  • Имя файла: ishodnaya-prezentatsiya-vodorodnaya-svyaz-dlya-podgotovki-uroka-himii-na-povyshennom-urovne.pptx
  • Количество просмотров: 137
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по английскому языку на тему Фрукты и овощи ( 2 класс)
Следующая - Презентация к уроку истории в 5 классе Афинский порт Пирей

Похожие презентации

Изомерия Изомерия 107
309 слайдов по теме неметаллы. Это мое сокровище:) и моя копилка! 309 слайдов по теме неметаллы. Это мое сокровище:) и моя копилка! 98
Химия и литература. Точки соприкосновения Химия и литература. Точки соприкосновения 130
Силиактная промышленность Силиактная промышленность 123
Презентация по химии на тему Серная кислота Презентация по химии на тему Серная кислота 147
Презентация по химии на тему Пища, которую мы едим Презентация по химии на тему Пища, которую мы едим 148
Химические свойства оксидов Химические свойства оксидов 149
Алканы CnH2n+2 Алканы CnH2n+2 111
Презентация по химии: Удивительные свойства воды Презентация по химии: Удивительные свойства воды 116
Презентация Металлы 8 класс Презентация Металлы 8 класс 133
Взаимосвязь химии и русского языка Взаимосвязь химии и русского языка 147
Изучение жидких средств для мытья посуды Изучение жидких средств для мытья посуды 163
Комбинированные задачи Комбинированные задачи 136
Презентация Сероводород Презентация Сероводород 123
Ионная кристаллическая решетка: материалы к уроку Ионная кристаллическая решетка: материалы к уроку 132
ТБ на уроках химии 10 класс. Теория Бутлерова ТБ на уроках химии 10 класс. Теория Бутлерова 148
Химия.Кислород Химия.Кислород 151
Нафта та продукти нафтопереробки Нафта та продукти нафтопереробки 126
Игра Игра 186
Химия 11 класс Химия 11 класс 153
Металлы и Неметаллы Металлы и Неметаллы 183
Менделеев Менделеев 117
Презентация Влияние пищевых добавок на здоровье человека Презентация Влияние пищевых добавок на здоровье человека 155
Галогены Галогены 133
Самородки Самородки 98
112
Автомобиль и его топливо Автомобиль и его топливо 138
Тайны воды Тайны воды 104
Презентация по химии на тему Общие свойства металлов (9 класс) Презентация по химии на тему Общие свойства металлов (9 класс) 176
Презентация по химии Амфотерные вещества (9 класс) Презентация по химии Амфотерные вещества (9 класс) 197