Презентация на тему Окислительно – восстановительные реакции

окислительно-восстановительных процессов, происходящих с веществами, изменение окислительно-восстановительных свойств элементов

в периодах и группах в ПСХЭ Д И. Менделеева, основные окислители и восстановители.

сложных веществах, различать понятия: степень окисления, валентность и заряд

иона, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, определять окислительно-восстановительные свойства веществ, предсказывать продукты реакций, раскрывать сущность окислительно- восстановительных процессов.
Уметь сравнивать, находить причинно-следственные связи, анализировать, делать выводы, работать с алгоритмами, наблюдать, работать в парах.

внимательным к себе и окружающим, оценивать себя и других,

вести беседу.

процессы обмена веществ, брожения, круговорота веществ в природе. Эти

реакции можно наблюдать при сгорании топлива, в процессе коррозии металлов, при электролизе, выплавке металлов.
ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов. Что такое степень окисления?

молекуле, вычислительный исходя из предположения, что все связи в

соединении ионные (то есть электронные пары полностью смещены в сторону атомов с большей электроотрицательностью, а соединение нейтральное). Степень окисления может быть положительной, отрицательной, нулевой.

Правила определения степени окисления:
В простом веществе

элемент имеет нулевую степень окисления (К0,О20);
Водород в соединениях (исключение –гидриды металлов NaH-1, CaH2-1 и др.) имеет степень окисления +1;
Кислород в соединениях (исключение пероксиды [-1] и F2O[+2] имеет степень окисления -2;
Степень окисления металлов в соединениях положительная и зависит от валентности, у щелочных металлов +1, у щелочноземельных металлов +2, у алюминия+3.

степени окисления:
В простом веществе элемент имеет нулевую степень окисления

(К0,О20);
Водород в соединениях (исключение –гидриды металлов NaH-1, CaH2-1 и др.) имеет степень окисления +1;
Кислород в соединениях (исключение пероксиды [-1] и F2O[+2] имеет степень окисления -2;
Степень окисления металлов в соединениях положительная и зависит от валентности, у щелочных металлов +1, у щелочноземельных металлов +2, у алюминия+3.

нулю, в ионе алгебраическая сумма степеней окисления равна заряду

иона.
К2+1Mn(Х)O4-2 К2 +1Сr2 (х)O7-2
2(+1)+х+4(-1)=0 2(+1)+2х+7(-2)=0
Х=+6 х=+6
К2+1Mn+6O4-2 К2 +1Сr2+6O7-2

степени окисления всех атомов в соединениях:
а) KNO2

д) H2SO4
б) KMnO4 ж) NH3
в) NaH з) H2S
г) FeCL3 и) KCLO3

изменением степени окисления элементов.
Например, H +2S+6O4-2+Fe0 → Fe+2S+6O-24

+ H02
2H + →H02
Fe0 → Fe+2

являются окислительно- восстановительными.
а) H2SO4+BaCl2→BaSO4 + 2HCL
б) Pb(NO3)2+Zn→Zn(NO3)2 + Pb
в)

Pb(NO3)2 + 2HCL →PbCL2 + 2HNO3
г) 2H2S + 3O2→ 3S + 2H2O

реакции, в которых одновременно протекают процессы окисления и восстановления

.
Окисление – процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами. При окислении степень окисления увеличивается. Атомы, молекулы или ионы, которые отдают электроны, называются восстановителями.
Н20 -2е = 2Н+1
Zn0 -2e = Zn+2

или ионами. Степень окисления при восстановлении уменьшается. Атомы, молекулы

или ионы, которые принимают электроны, называются окислителями.
Br2 0+2e =2Br-1
Zn+2+2e=Zn0

отданных окислителем в ОВР, всегда равно числу электронов, принятых

восстановителем.
При составлении ОВР используется метод электронного баланса. Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции. Основное требование при составлении уравнений этим методом: число отданных электронов должно быть равно числу принятых электронов. Рассмотрим, как составляется электронный баланс, (алгоритм).

электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции:
AL +HCL

→ ALCL3 +H2
Определите окислитель и восстановитель.

ALCL3 +H2
Определите степени окисления элементов и найти элементы, которые

изменяют степени окисления: AL0 +H+1CL-1 → AL+3CL3-1 +H20
3. Написать уравнение процессов окисления и восстановления обязательно учитывать количество атомов элементов, участвующих в процессах:
АL0 -3e = AL+3
2H+1+2e=H20

и определить коэффициенты при окислителе и восстановителе.
АL0 -3e =

AL+3 |2-процесс окисления АL 0 -восстановитель
2H+1+2e=H20 |3-процесс восстановления, H+1 – окислитель
-----------------------------------------------------------------
2 АL0+6Н+1 = 2 АL+3 +3Н20

элементов, участвующих в процессах, в молекулярное уравнение и, используя

закон сохранения массы, уравнять его.
2AL +6HCL → 2ALCL3 +3H2

и правой частях уравнения:
В левой части

правой части
2 атома AL = 2 атома AL;
6 атомов Н = 6 атомов Н
6 атомов CL = 6 атомов CL

восстановление окислением. Не бывает одного процесса без другого. ОВР

– это единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления.

типа процесса (т.е. +ē или
– ē). Например,

N +5 ? хē →N+2
Можно рекомендовать следующий прием: 5 – 2 = +3
Или алгебраическое уравнение, обозначив число электронов через х. электроны заряжены отрицательно, учтем это при составлении уравнения:
+5 + (-х) = +2
+5 – 2 = х
Х = 3
Надо принять 3 электрона. Записываем это:
N +5 +3ē →N+2 окислитель (восстановитель).

= +3
-2 + (-3) = х
Х = -5
N -2

-5ē →N+3 восстановитель (окисляется).

в) S+6→S-2
б) S+4→S-2 г) S+4→S+6
Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях.
а) N2 + O2 →2NO б) 2 F2 + 7O2 →2 F2O7
в) Fe + S → FeS г) S + O2 → SO2
д) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
ж) Mg + H2SO4→Mg SO4+ H2S ↑+ H2O
 

окислитель и восстановитель в следующих реакциях:
a) К + HCL→HCL

+ H2
б) N2+O2 →N2O3
в) Zn + H2SO4→ Zn SO4+ S↓ + H2O
г) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O