Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Общая характеристика галогенов.

Содержание

Цели: Охарактеризовать положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева. Охарактеризовать особенности строения
Урок. Общая характеристика галогенов. Цели: Охарактеризовать положение галогенов в Периодической системе ГАЛОГЕНЫ (от греческогоhalos - соль genes-рождающий, рождённый)VII группа, Главная подгруппа Молекула двухатомная.Тип связи – ковалентная неполярная.Кристаллическая решетка – молекулярная.Какие физические свойства можно предположить? Бром и иод добывают из природных вод.Источник иода – морские При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли – галогениды.Zn + F2 = При взаимодействии галогенов с водородом образуются галогеноводороды (при растворении в воде галогеноводороды образуют кислоты) Cl2, Br2, I2 взаимодействуют по схеме:Гal2 + H2O = HГalО + НГalCl2 Более активный галоген вытесняет менее активный из Производство медикаментов, красок и пластмассПроизводство соляной кислоты и хлоридов Фтор находится в организме во всех органах и тканях.Но наибольшее его количество Он участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ.В организме человека присутствует около Содержание брома в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 260 мг. Содержание йода в организме человека (масса тела 70 кг), по некоторым данным,
Слайды презентации

Слайд 2 Цели:
Охарактеризовать положение галогенов

Цели: Охарактеризовать положение галогенов в Периодической системе

в Периодической системе

Д.И.Менделеева.
Охарактеризовать особенности строения
атомов галогенов.
Охарактеризовать физические свойства.

Охарактеризовать химические свойства
галогенов.
Обобщить знания учащихся об
областях применения галогенов.

Слайд 3

Слайд 4 ГАЛОГЕНЫ
(от греческого
halos - соль
genes-рождающий, рождённый)


VII группа,

ГАЛОГЕНЫ (от греческогоhalos - соль genes-рождающий, рождённый)VII группа, Главная подгруппа


Главная подгруппа

Слайд 5

Слайд 6

Молекула двухатомная.
Тип связи – ковалентная неполярная.
Кристаллическая решетка –

Молекула двухатомная.Тип связи – ковалентная неполярная.Кристаллическая решетка – молекулярная.Какие физические свойства можно предположить?

молекулярная.

Какие физические свойства можно предположить?

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15













Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18 Бром и иод добывают из природных вод.

Источник иода

Бром и иод добывают из природных вод.Источник иода – морские

– морские

водоросли –
ламинарии.

Слайд 19 При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли –

При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли – галогениды.Zn + F2

галогениды.
Zn + F2 = ZnF2 фторид цинка
Fe +

Cl2 − FeCl3 хлорид цинка

Al + Br2 − AlBr3 бромид цинка

Al + I2 − AlI3 бромид цинка

2Fe + 3Cl2 − 2FeCl3 хлорид цинка

2

2Al + 3I2 − 2AlI3 бромид цинка


Слайд 20 При взаимодействии галогенов с водородом образуются галогеноводороды (при

При взаимодействии галогенов с водородом образуются галогеноводороды (при растворении в воде галогеноводороды образуют кислоты)

растворении в воде галогеноводороды образуют кислоты)

Слайд 21 Cl2, Br2, I2 взаимодействуют по схеме:

Гal2 + H2O

Cl2, Br2, I2 взаимодействуют по схеме:Гal2 + H2O = HГalО +

= HГalО + НГal

Cl2 + H2O = HClO +

HCl (хлороводородная кислота)
(хлорноватистая кислота)

Вода горит во фторе:

F2 + H2O − HF + O2

2F2 + 2H2O = 4HF + O2


Слайд 22 Более активный галоген вытесняет менее активный из

Более активный галоген вытесняет менее активный из

растворов солей.
F2 > Cl2 > Br2 > I2 активность уменьшается

КBr + Cl2 − KCl + Br2

2КBr + Cl2 − 2KCl + Br2

Почему для этой реакции не используют фтор?


Слайд 23

Слайд 24 Производство медикаментов, красок и пластмасс

Производство соляной кислоты

Производство медикаментов, красок и пластмассПроизводство соляной кислоты и хлоридов

и хлоридов

Слайд 25

Слайд 26

Слайд 27 Фтор находится в организме во всех органах и

Фтор находится в организме во всех органах и тканях.Но наибольшее его

тканях.
Но наибольшее его количество содержится в зубах, костях, волосах

и ногтях.

Кости – своеобразное «депо» фтора.

Недостаток фтора – один из факторов, вызывающих болезнь зубов – кариес.

Слайд 28
Он участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ.
В

Он участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ.В организме человека присутствует

организме человека присутствует около 95 г хлора.
Хлор поддерживает давление

плазмы крови, лимфы, сохраняя баланс воды в организме.

Слайд 29 Содержание брома в организме человека (масса тела 70

Содержание брома в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 260

кг) составляет 260 мг.
Бром находится в крови, мозге,

печени, почках. Больше всего его в мозге человека.

Препараты брома применяют при заболеваниях нервной системы: истерии, неврастении и других неврозах.

  • Имя файла: obshchaya-harakteristika-galogenov.pptx
  • Количество просмотров: 152
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Игровые ситуации с куклой (презентация)
Следующая - НЕВРОЗЫ И ПСИХОТЕРАПИЯ

Похожие презентации

Химические реакции. Признаки химических реакций и условия протекания Химические реакции. Признаки химических реакций и условия протекания 173
Соединения алюминия Соединения алюминия 146
Обратимость химических реакций Обратимость химических реакций 125
Витамин Е Витамин Е 84
НЕФТЬ. СВОЙСТВА, СОСТАВ, ПЕРЕРАБОТКА НЕФТЬ. СВОЙСТВА, СОСТАВ, ПЕРЕРАБОТКА 127
Природный газ Природный газ 110
Физические и химические свойства алюминия Физические и химические свойства алюминия 144
Получение щелочей электролизом Получение щелочей электролизом 120
коллоидная химия коллоидная химия 127
Презентация по химии на тему Силикатная промышленность.Стекло (9 класс) Презентация по химии на тему Силикатная промышленность.Стекло (9 класс) 162
ПОЛИЭТИЛЕН ПОЛИЭТИЛЕН 109
Презентация по химии Неметаллы ( 9, 11 классы) Презентация по химии Неметаллы ( 9, 11 классы) 290
Принципы создания полимерных конструкционных нанокомпозитов Принципы создания полимерных конструкционных нанокомпозитов 129
Водород в периодической системе Водород в периодической системе 92
Презентация по химии 11 класс по теме:Пространственное строение молекул Презентация по химии 11 класс по теме:Пространственное строение молекул 319
Этилен Этилен 139
Ювелирная работа – изысканный шедевр Ювелирная работа – изысканный шедевр 114
Д. И. Менделеев Д. И. Менделеев 92
Углеводороды ароматического ряда Углеводороды ароматического ряда 106
Фенол и его свойства Фенол и его свойства 132
Сахароза Сахароза 164
Урок металлы Урок металлы 163
Применение закона действующих масс к окислительно-восстановительным равновесиям. (Лекция 6) Применение закона действующих масс к окислительно-восстановительным равновесиям. (Лекция 6) 133
Молекула в расчетных методах Молекула в расчетных методах 132
Общая характеристика, строение атомов, распространение в природе, биологическая роль элементов IV-А группы. Углерод. Аллотропия углерода. Активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Карбиды. Общая характеристика, строение атомов, распространение в природе, биологическая роль элементов IV-А группы. Углерод. Аллотропия углерода. Активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Карбиды. 137
Решение задач с использованием понятия Молярный объем Решение задач с использованием понятия Молярный объем 95
Фолиевая кислота Фолиевая кислота 118
Презентация по химии Жевательная резинка Презентация по химии Жевательная резинка 49
Презентация - исследование детских песочнич в городе Презентация - исследование детских песочнич в городе 125
Мыло и синтетические моющие средства Мыло и синтетические моющие средства 111