Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Общая характеристика элементов подгруппы кислорода

Содержание

ПАМЯТКА К ИЗУЧЕНИЮ ПОДГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ1.Пользуясь Периодической системой, выпишите символы и названия химических элементов, относящихся к данной подгруппе.2.Составьте схемы строения атомов элементов, укажите принадлежность к металлам или неметаллам.3.Укажите, окислителями или восстановителями являются элементы, их возможные степени
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ КИСЛОРОДА ПАМЯТКА К ИЗУЧЕНИЮ ПОДГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ1.Пользуясь Периодической системой, выпишите символы и названия Окислители и восстановителиЭ0 + 2 е- = Э-2 Степени окисления элементовО-2; O+2F2;С кислородом и активными неметаллами:S+2,+4,+6 , Se+4,+6 , «Кислород является центром, вокруг которого вращается вся химия» Явление, когда один и тот же элемент образует несколько простых веществ, называют 1 — в металлургии; 1 — производство резины; 2 — производство спичек; 3 — Домашнее задание:п. 22п. 23 (с.96 – 97)п. 24 (с.102)
Слайды презентации

Слайд 2 ПАМЯТКА К ИЗУЧЕНИЮ ПОДГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ
1.Пользуясь Периодической системой, выпишите

ПАМЯТКА К ИЗУЧЕНИЮ ПОДГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ1.Пользуясь Периодической системой, выпишите символы и

символы и названия химических элементов, относящихся к данной подгруппе.
2.Составьте

схемы строения атомов элементов, укажите принадлежность к металлам или неметаллам.

3.Укажите, окислителями или восстановителями являются элементы, их возможные степени окисления.

4.Приведите формулы высших оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений элементов и укажите их характер.

Слайд 3 Окислители и восстановители
Э0 + 2 е- = Э-2

Окислители и восстановителиЭ0 + 2 е- = Э-2 Э0

Э0 – окислитель
Среди элементов подгруппы

кислорода
O – сильный окислитель.

Э0 - 6е- = Э+6 Э0 – восстановитель
S, Se, Te – могут быть как восстановителями,
так и окислителями.

Слайд 4 Степени окисления элементов
О-2; O+2F2;

С кислородом и активными

Степени окисления элементовО-2; O+2F2;С кислородом и активными неметаллами:S+2,+4,+6 , Se+4,+6 ,

неметаллами:
S+2,+4,+6 , Se+4,+6 , Te+4,+6;

С металлами и водородом: S-2

, Se-2 , Te-2


Слайд 5 «Кислород является центром, вокруг которого

«Кислород является центром, вокруг которого вращается вся химия»

вращается вся химия»

И. Берцелиус И. Берцелиус

Слайд 6 Явление, когда один и тот же элемент образует

Явление, когда один и тот же элемент образует несколько простых веществ,

несколько простых веществ, называют аллотропией
кислород


озон

Слайд 7

S8 ромбическая
S

S∞ пластическая

















Сера пластическая Сера ромбическая

Аллотропные видоизменения серы

Слайд 8
1 — в металлургии;

1 — в металлургии; 2 —

2 — как окислитель

ракетного топлива;
3 — в авиации для дыхания; 4 — для резки металлов;
5 — для сварки металлов; 6 — при взрывных работах;
7 — в медицине

Применение кислорода

Слайд 9
1 — производство резины; 2 — производство

1 — производство резины; 2 — производство спичек; 3 — в

спичек; 3 — в медицине;
4 — производство

серной кислоты; 5 — в сельском хозяйстве;
6 — производство красителей; 7 — производство черного пороха

Применение серы

  • Имя файла: obshchaya-harakteristika-elementov-podgruppy-kisloroda.pptx
  • Количество просмотров: 156
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Удивительная природа Северной Америки
Следующая - Компьютерные и биологические вирусы - сходства и различия

Похожие презентации

Серная кислота 1 Серная кислота 1 93
Гума Гума 145
Углеводы - органическое вещество Углеводы - органическое вещество 149
Способы получение металлов Способы получение металлов 113
Презентация по химии Химические свойства оснований(8 класс) Презентация по химии Химические свойства оснований(8 класс) 200
Призентация к конспекту Сложные эфиры Призентация к конспекту Сложные эфиры 124
Жидкие вещества Жидкие вещества 131
Минеральные удобрения Минеральные удобрения 121
Соль 2 Соль 2 177
Термический анализ Термический анализ 128
вогнегасники вогнегасники 165
Фтор, хлор Фтор, хлор 198
Кристаллы Кристаллы 181
Генетическая связь между неорганическими соединениями Генетическая связь между неорганическими соединениями 127
ОСОБЕННОСТИ Алкенов ОСОБЕННОСТИ Алкенов 107
МНОГООБРАЗИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ МНОГООБРАЗИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ 137
Многоликая уксусная кислота Многоликая уксусная кислота 149
Углекислый газ Углекислый газ 136
Наноалмазы детонационного синтеза Наноалмазы детонационного синтеза 277
Липиды Липиды 106
Металлы и их соединения Металлы и их соединения 126
СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АЛКАНОВ СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АЛКАНОВ 136
Щелочные металлы Щелочные металлы 123
Яблоко яблоку рознь Яблоко яблоку рознь 120
Строение атома, химическая связь Строение атома, химическая связь 148
Синтетические материалы Синтетические материалы 156
Развитие органической химии Развитие органической химии 121
Презентация по химии на тему: Обобщение темы Предельные углеводороды,11 класс Презентация по химии на тему: Обобщение темы Предельные углеводороды,11 класс 139
Хром (Cr) Хром (Cr) 283
Типы окисления Типы окисления 141