Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему ОСОБЕННОСТИ Алкенов

Содержание

Строение молекулыCnH2nХимическиесвойстваИзомерияФизическиесвойстваПроверка знанийПолучениеНоменклатураПрименениеАлкены
ОСОБЕННОСТИ Алкенов Строение молекулыCnH2nХимическиесвойстваИзомерияФизическиесвойстваПроверка знанийПолучениеНоменклатураПрименениеАлкены Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится δ  Строение молекулыsp2-гибридизацияУгол связи – 1200Форма молекулы – плоский треугольникC πC НСНоменклатура1. Выбор главной цепи.НН3ССССССН3ННН32. Нумерация атомов главной цепи.НН3ССССССН3ННН3123453. Формирование названия.НН3СССССН3НН34 - метилпентен- 2 СН2СНСН3НИзомерия1. Структурная изомерия.СН2СН3ССН2СН3ССН2бутен - 1метилпропен2. Изомерия положения двойной связи.СН3СН2СНСН3СНСН3бутен - 1бутен ФизическиесвойстваАгрегатное состояние:С2Н4 – С4Н8газообразные вещества;С5Н10 – С18Н36жидкости;с С19Н38твердые веществаЭтилен С2Н4С увеличением Химическиесвойства+ Н2, t0, Ni+ Hal2+ HHal+ H2O, t0, H++ H2O + СНОН4. Гидратация:Pt, tХимические свойства этилена 1. Гидрирование: BrСН2Получение1. Крекинг нефтепродуктов:С16Н34С8Н18+ С8Н162. Дегидрирование предельных углеводородов:СН3СН2СН2СН3СН2СНСН2СН3+ Н2СН3СНСНСН3+ Н23. Дегидратация спиртов Применение Проверка знанийВопрос 1УРА!Попробуй ещеПопробуй ещеПопробуй ещеCnH2n+2АCnH2nВCnH2n-2ГCnH2n-6БОбщая формула алкеновУРА!Попробуй ещеПопробуй ещеПопробуй ещеsp2,sp2,sp2Аsp,sp,sp2БТип
Слайды презентации

Слайд 2

Строение
молекулы
CnH2n
Химические
свойства
Изомерия
Физические
свойства
Проверка
знаний
Получение
Номенклатура
Применение
Алкены

Строение молекулыCnH2nХимическиесвойстваИзомерияФизическиесвойстваПроверка знанийПолучениеНоменклатураПрименениеАлкены

Слайд 3

Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле

Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей

которых кроме одинарных связей содержится одна двойная связь между

атомами углерода.

Общая формула: СnH2n

CnH2n


Слайд 4

δ
Строение
молекулы
sp2-гибридизация
Угол связи –

δ Строение молекулыsp2-гибридизацияУгол связи – 1200Форма молекулы – плоский треугольникC πC

1200
Форма молекулы – плоский треугольник
C
π
C


Слайд 5

Н
С
Номенклатура
1. Выбор главной цепи.
Н
Н3
С
С
С
С
С
СН3
Н
Н
Н3
2. Нумерация атомов

НСНоменклатура1. Выбор главной цепи.НН3ССССССН3ННН32. Нумерация атомов главной цепи.НН3ССССССН3ННН3123453. Формирование названия.НН3СССССН3НН34 - метилпентен- 2

главной цепи.
Н
Н3
С
С
С
С
С
СН3
Н
Н
Н3
1
2
3
4
5
3. Формирование названия.
Н
Н3
С
С
С
С
СН3
Н
Н3
4 - метил
пентен
- 2


Слайд 6

СН2
СН
СН3
Н
Изомерия
1. Структурная изомерия.
СН2
СН3
С
СН2
СН3
С
СН2
бутен - 1
метилпропен
2. Изомерия

СН2СНСН3НИзомерия1. Структурная изомерия.СН2СН3ССН2СН3ССН2бутен - 1метилпропен2. Изомерия положения двойной связи.СН3СН2СНСН3СНСН3бутен -

положения двойной связи.
СН3
СН2
СН
СН3
СН
СН3
бутен - 1
бутен - 2
3. Геометрическая изомерия.
СН3
Н
СН3
Н
С
С
СН3
Н
С
С
цис-бутен

- 2

транс-бутен - 2

СН3

Н

4. Межклассовая изомерия.

СН2

СН

СН3


пропен

циклопропан


Слайд 7

Физические
свойства
Агрегатное состояние:
С2Н4 – С4Н8
газообразные вещества;
С5Н10 –

ФизическиесвойстваАгрегатное состояние:С2Н4 – С4Н8газообразные вещества;С5Н10 – С18Н36жидкости;с С19Н38твердые веществаЭтилен С2Н4С

С18Н36
жидкости;
с С19Н38
твердые вещества
Этилен С2Н4
С увеличением молекулярной массы соединений температуры

кипения и плавления закономерно повышаются.

Tпл = - 169,20С

Tкип = - 103,70С

Плохо в
Н2О


Слайд 8

Химические
свойства
+ Н2, t0, Ni
+ Hal2
+ HHal
+

Химическиесвойства+ Н2, t0, Ni+ Hal2+ HHal+ H2O, t0, H++ H2O

H2O, t0, H+
+ H2O + [O]
+ O2, t0 (горение)
-

H2, t0, Ni

+ nCnH2n

CnH2n+2

дигалогеналканы, СnH2nHal2

галогеналканы, СnH2n+1Hal

CnH2n+1OH

CnH2n(OH)2

CO2 + H2O

CnH2n-2

полимер

СnH2n

этилен


Слайд 9

СН
ОН
4. Гидратация:
Pt, t
Химические свойства этилена
1.

СНОН4. Гидратация:Pt, tХимические свойства этилена 1. Гидрирование:

Гидрирование:
СН2
СН2


+ Н2

СН3

СН3

2. Галогенирование:

СН2

СН2

+ Br2

СН2Вr

СН2Вr

3. Гидрогалогенирование:

СН2

СН2

+ НСl

CН3

СН2Сl

СН2

СН2

+ Н2О

t, Н3РО4

CН3

СН2ОН

5. Мягкое окисление:

СН2

СН2

+ [О] +Н2О

СН2

СН2

ОН

6. Горение:

СН2

СН2

+ 3О2

2СО2

2Н2О

7. Дегидрирование:

СН2

СН2

t, Ni

СН

+ Н2

8. Полимеризация:

nСН2

СН2

cat

( …

СН2

СН2

…)n

главная


Слайд 10

Br
СН2
Получение
1. Крекинг нефтепродуктов:
С16Н34
С8Н18
+ С8Н16
2. Дегидрирование предельных

BrСН2Получение1. Крекинг нефтепродуктов:С16Н34С8Н18+ С8Н162. Дегидрирование предельных углеводородов:СН3СН2СН2СН3СН2СНСН2СН3+ Н2СН3СНСНСН3+ Н23. Дегидратация

углеводородов:
СН3
СН2
СН2
СН3
СН2
СН
СН2
СН3
+ Н2
СН3
СН
СН
СН3
+ Н2
3. Дегидратация спиртов (отщепление воды):
СН3
СН2
ОН
Н2SО4 ,

140 – 1500С

СН2

+ Н2О

4. Дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода):

СН3

СН2

СН3

+ NaОН

спирт, t

СН

СН3

СН

СН

СН3

+NaBr

+Н2О

5. Дегалогенирование:

СН3

СН

СН3

СН

+Zn

Br

Br

СН3

СН

СН

СН3

+ZnBr2


Слайд 11

Применение

Применение

  • Имя файла: osobennosti-alkenov.pptx
  • Количество просмотров: 104
  • Количество скачиваний: 0