Презентация на тему Неорганическая химия

Ни здесь, ни там в космических глубинах: Все – от песчинок малых до планет – Из элементов состоит единых. С. Щипачев.

Тема: Изменения, происходящие с веществами

часов):

1. Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами.
2.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе. Физические явления в химии.
3. Явления, связанные с изменением состава вещества – химические явления. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
4. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
5,6 Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и обмена.
7,8 Расчеты по химическим уравнениям (решение задач).
9. Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой»
10. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды»
11. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»
12. Повторительно-обобщающий урок по теме.
13. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами».

химический смысл закона сохранения массы;

значение индексов и коэффициентов в формулах веществ и уравнениях реакций. Уметь: объяснить данный закон, применить его при объяснении сущности процессов горения и составлении уравнений химических реакций; составлять уравнения химических реакций и расставлять коэффициенты.

Тема урока:
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Лавуазье
ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ
1756 Г.
Все перемены в натуре случающиеся

такого суть состояния,
что сколько чего у одного тела отнимется,
столько присовокупится к другому:
так ежели где убудет несколько материи,
то умножится в другом месте….
М. В. Ломоносов

веществ, получившихся в результате ее.
Современная формулировка закона:


С точки зрения

атомно-молекулярного учения закон сохранения массы объясняется так:

В результате химической реакции атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.

Т. к. число атомов до реакции и после остается неизменным, то их общая масса также не изменяется.

Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов.
Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества.
Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц

Химическая формула
Коэффициент Индекс







На основании данного закона составляют
уравнения химических реакций

с помощью химических формул, коэффициентов и
математических знаков.

7 Н2SО4

подбора:




1. В левой части уравнения пишут формулы веществ, вступивших

в реакцию (исходные вещества), а затем ставят стрелку.

Mg + O2

2. В правой части (после стрелки) пишут формулы веществ, образующихся в результате реакции (продукты реакции).

Mg + O2 MgO

3. Уравнение реакции составляют на основе закона сохранения массы веществ, т.е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов, что достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

2Mg + O2 2MgO

4. Затем проверяют число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

и расставь их в правильном порядке.



ВЫПОЛНИ ЗАДАНИЯ –

РАССТАВЬ

КОЭФФИЦИЕНТЫ В УРАВНЕНИЯХ РЕАКЦИЙ:

К + О2

К2О

Са + О2 СаО

Р + О2 Р2О5

а/ 2, 4, 2.
б/ 1, 2, 2.
в/ 2, 5, 4.

2) 2Fe, 3Cl2, 2FeCl3 3) 2Na,

S, Na2S 4) 2Ag2O, 4Ag, O2 5)2Al, 3S, Al2S3 6) 3H2, N2, 2NH3

Расставь коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых приведены ниже.
Все вещества записать в виде химических формул.

1) Оксид ртути (ll) ртуть + кислород

2) Железо + хлор хлорид железа (lll)

3) Натрий + сера сульфид натрия

4) Оксид серебра (l) серебро + кислород

5) Алюминий + сера сульфид алюминия

6) Водород + азот гидрид азота (lll)

«?» дописать недостающую химическую формулу. Ответ приведите в виде

суммы коэффициентов во всех уравнениях.

HgO = O2 + ?

Fe2O3 + H2 = ? + Н2О

? + О2 = SO2

1.

2.

? + HCl = MgCl2 + H2

? + О2 = Al2О3

? + Cl2 = CuCl2

9,3,5.

5,9,3.