Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Ковалентная полярная связь

Содержание

Мы условно разделили элементы на металлы и неметаллы. Рассмотрели, как образуются связи между атомами металлов и неметаллов (как называется такой вид связи?), между атомами одного и того же элемента неметалла (как называется такой вид связи?)
Задание: 1. Выполнить на доске №5, страница 62. 2. Класс: записать образование Мы условно разделили элементы на металлы и неметаллы. Рассмотрели, как образуются А какой тип связи мы можем ожидать при образовании соединений между атомами разных неметаллов? Очевидно, опять ковалентную связь – засчет образования общих электронных пар. Но Атомы разных элементов по-разному относятся к общим электронным парам: те неметаллы, Ковалентная полярная химическая связьУрок на тему: Цель урока: 1. Продолжить формирование понятия о ковалентной химической связи. 2. Познакомить Электроотрицательность Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательнос-тью (ЭО) Ряд электроотрицательности химических элементов H As I Si P Se C S Запишите в тетрадь (на странице 64, §11) как изменяется ЭО в Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить, в сторону атомов какого химического Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут иметь избыточный положительный заряд, т.е. Между атомами одного и того же элемента неметалла, т.е. с одинаковой Теперь давайте с вами запишем алгоритм образования молекулы SCl2 1. Определить число внешних электронов у атомов неметаллов и по формуле 2. Записать символ элемента – неметалла, который представлен одним атомом (S), 3. Записать электронную и структурную формулы получившейся молекулы: 4. Определить по ряду электроотрицательности, к атомам какого из элементов смещены Закрепление Упражнение №2 на странице 66 Домашнее задание §11, закончить №2, стр. 66 Повторить все виды химической связи: определения, механизм образования
Слайды презентации

Слайд 2 Мы условно разделили элементы на металлы и

Мы условно разделили элементы на металлы и неметаллы. Рассмотрели, как

неметаллы. Рассмотрели, как образуются связи между атомами металлов и

неметаллов (как называется такой вид связи?), между атомами одного и того же элемента неметалла (как называется такой вид связи?)

Слайд 3 А какой тип связи мы можем ожидать

А какой тип связи мы можем ожидать при образовании соединений между атомами разных неметаллов?

при образовании соединений между атомами разных неметаллов?

Слайд 4 Очевидно, опять ковалентную связь – засчет образования

Очевидно, опять ковалентную связь – засчет образования общих электронных пар.

общих электронных пар.
Но ведь элементы – то разные!!!

Наверное, следует ожидать, что такая ковалентная связь будет отличаться от рассмотренной ранее ковалентной связи.

Слайд 5 Атомы разных элементов по-разному относятся к общим

Атомы разных элементов по-разному относятся к общим электронным парам: те

электронным парам: те неметаллы, что сильнее, будут сильнее оттягивать

к себе общие электронные пары, совсем как у Крылова: «У сильного всегда бессильный виноват…»

Слайд 6 Ковалентная полярная химическая связь
Урок на тему:

Ковалентная полярная химическая связьУрок на тему:

Слайд 7 Цель урока:
1. Продолжить формирование понятия о ковалентной

Цель урока: 1. Продолжить формирование понятия о ковалентной химической связи. 2.

химической связи.
2. Познакомить учащихся с полярной ковалентной химической

связью и электроотрицательностью (ЭО) как мерой неметалличности элементов.
3. Продолжить формирование умения записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов – неметаллов.

Слайд 8 Электроотрицательность
Способность атомов химических элементов оттягивать к себе

Электроотрицательность Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательнос-тью (ЭО)

общие электронные пары, называется электроотрицательнос-тью (ЭО)

Слайд 9 Ряд электроотрицательности химических элементов
H As I Si

Ряд электроотрицательности химических элементов H As I Si P Se C

P Se C S Br Cl N O F

Усиление электроотрицательности

Слайд 10 Запишите в тетрадь (на странице 64, §11)

Запишите в тетрадь (на странице 64, §11) как изменяется ЭО

как изменяется ЭО в периоде и подгруппе (смтр. запись

курсивом со слов: в каждом периоде…)

Слайд 11 Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить, в

Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить, в сторону атомов какого

сторону атомов какого химического элемента будут смещены общие электронные

пары, а, следовательно, на каком из атомов будет избыточный отрицательный заряд (он будет обозначаться буквой «δ» – греч. дельта), а, значит, где будет отрицательный полюс молекулы.

Слайд 12 Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут иметь

Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут иметь избыточный положительный заряд,

избыточный положительный заряд, т.е. будут представлять собой как бы

положительный полюс молекулы с зарядом δ+.
Вот вам и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи – полярная.

Слайд 13 Между атомами одного и того же элемента

Между атомами одного и того же элемента неметалла, т.е. с

неметалла, т.е. с одинаковой электроотрицательностью, общие электронные пары не

смещены ни к одному из атомов, поэтому они не имеют заряда – полюса и это неполярная ковалентная связь.

Слайд 14 Теперь давайте с вами запишем алгоритм образования

Теперь давайте с вами запишем алгоритм образования молекулы SCl2

молекулы SCl2

Слайд 15 1. Определить число внешних электронов у атомов

1. Определить число внешних электронов у атомов неметаллов и по

неметаллов и по формуле 8 – N число неспаренных

электронов. Записать электронные формулы атомов:

Слайд 16 2. Записать символ элемента – неметалла, который

2. Записать символ элемента – неметалла, который представлен одним атомом

представлен одним атомом (S), в центр и знаком «плюс»

– два атома другого элемента (Сl):

Слайд 17 3. Записать электронную и структурную формулы получившейся

3. Записать электронную и структурную формулы получившейся молекулы: Сl – S - Cl

молекулы:




Сl – S -

Cl


Слайд 18 4. Определить по ряду электроотрицательности, к атомам

4. Определить по ряду электроотрицательности, к атомам какого из элементов

какого из элементов смещены общие электронные пары, и заменить

черточки маленькими стрелками, обозначить полюса:
Clδ- Sδ+ Clδ-

Слайд 19 Закрепление
Упражнение №2 на странице 66

Закрепление Упражнение №2 на странице 66
  • Имя файла: kovalentnaya-polyarnaya-svyaz.pptx
  • Количество просмотров: 119
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Древнейшие стоянки на Нижнем Дону
Следующая - Год литературы в России

Похожие презентации

Простые вещества - металлы (8 класс) Простые вещества - металлы (8 класс) 147
Ферменты-свойства и применение Ферменты-свойства и применение 104
Основные природные источники углеводородов Основные природные источники углеводородов 152
Атомы химических элементов. Атомы химических элементов. 115
Золото Золото 115
Химическая формула Химическая формула 139
Новые вещества и материалы Новые вещества и материалы 251
Керамика Керамика 154
Органические соединения Органические соединения 154
Алгоритм решения задач по химии Алгоритм решения задач по химии 150
Крем Крем 148
Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе. Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе. 182
Металлы и сплавы: получение и применение Металлы и сплавы: получение и применение 206
Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме Неметаллы и их соединения Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме Неметаллы и их соединения 767
Презентация Пищевые добавки в воде Презентация Пищевые добавки в воде 130
Современные оборудования в лаборатории Современные оборудования в лаборатории 162
Состав оснований, свойства и их классификация. Состав оснований, свойства и их классификация. 143
Полезные ископаемые Полезные ископаемые 107
Презентация Великие химики для занятий по химии Презентация Великие химики для занятий по химии 128
Растворы электролитов Растворы электролитов 127
Презентация по теме Классификация химических реакций 8 класс Презентация по теме Классификация химических реакций 8 класс 128
Оксиды Оксиды 101
Презентация по теме Газовая хроматография Презентация по теме Газовая хроматография 187
Влияние роданина калия на кинетику разряда ионов водорода на стали Ст3 Влияние роданина калия на кинетику разряда ионов водорода на стали Ст3 133
Урок по теме Неметаллы Урок по теме Неметаллы 128
История спичек История спичек 108
Влияние культуры знаний на отношение к курению Влияние культуры знаний на отношение к курению 89
Органические кислоты Органические кислоты 154
Количественное определение лекарственных веществ Количественное определение лекарственных веществ 121
Спирты: состав, строение, классификация, изомерия, номенклатура. Физические свойства Спирты: состав, строение, классификация, изомерия, номенклатура. Физические свойства 131