Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Ковалентная полярная и неполярная связь

Содержание

Ковалентная связьнеполярнаяполярнаяМолекула образованаатомами одного элемента, и общая электронная парапринадлежит обоим атомам в равнойстепени Молекула состоит изатомов разных элементов, и общаяэлектронная парасмещена в сторонуатома с более выраженными неметаллическимисвойствами
Ковалентная полярная и неполярная связь. Ковалентная связьнеполярнаяполярнаяМолекула образованаатомами одного элемента, и общая электронная парапринадлежит обоим атомам в Полярность связи характеризуетсяэлектроотрицательностью элемента.ЭлектроотрицательностьЭлемента (ЭО) - это способность егоатомов притягивать к себеобщие электронные парыв соединении. ЭО – это безразмерная, условная характеристика атома элемента.В периодах ЭО элементов возрастает Общие электронные парысмещаются в сторону болееэлектроотрицательного элемента,и чем больше разность величинЭО (∆ЭО) Ковалентная неполярная связь – это связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью; при Ковалентная полярная связь – это связь между атомами, которые незначительно различаются по Алгоритм составления схемыобразования ковалентнойсвязи.1. Составить схемы электронногостроения атомов.Например, между атомами H и 2. Валентные электроны каждогоатома обозначить точками вокругсимвола элемента.У атома серы 2 неспаренных 3. Составить электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы. 4. Указать, что связь междуатомами водорода и серыковалентная полярная и общие электронные Характеристики ковалентнойсвязиДлина связи – это расстояние между ядрамиатомов в молекуле.Длина связи в Энергия связи – этоколичество энергии, которое необходимо дляразрыва связи. Её выражают в кДж/моль. В молекуле азота ( )атомысвязаны друг с другом Практическая часть.Из приведённых формул Выпишите молекулы с ковалентной неполярнойсвязью: H2O, S2, H2, Ответ.S2H2 2. Составьте схемы образования химических связей для молекул F2 и NH3.Укажите тип Ответ.F2NH3Связь ковалентнаянеполярная.Валентность атомафтора равна 1.Связь ковалентнаяполярная. Валентность атома азота равна 3, атомаводорода равна 1.
Слайды презентации

Слайд 2 Ковалентная связь
неполярная
полярная
Молекула образована
атомами одного
элемента, и общая
электронная

Ковалентная связьнеполярнаяполярнаяМолекула образованаатомами одного элемента, и общая электронная парапринадлежит обоим атомам

пара
принадлежит обоим
атомам в равной
степени
Молекула состоит из
атомов разных


элементов, и общая
электронная пара
смещена в сторону
атома с более
выраженными
неметаллическими
свойствами

Слайд 3 Полярность связи характеризуется
электроотрицательностью элемента.
Электроотрицательность
Элемента (ЭО) -
это способность

Полярность связи характеризуетсяэлектроотрицательностью элемента.ЭлектроотрицательностьЭлемента (ЭО) - это способность егоатомов притягивать к себеобщие электронные парыв соединении.

его
атомов притягивать к себе
общие электронные пары
в соединении.

Слайд 4 ЭО – это безразмерная, условная
характеристика атома элемента.
В

ЭО – это безразмерная, условная характеристика атома элемента.В периодах ЭО элементов

периодах ЭО элементов
возрастает с увеличением заряда
ядер атомов (слева

направо),
а в главных подгруппах – снизу
вверх.

Чем больше ЭО элемента, тем сильнее
его атомы притягивают электроны и
труднее их отдают.

Слайд 5 Общие электронные пары
смещаются в сторону более
электроотрицательного элемента,
и чем

Общие электронные парысмещаются в сторону болееэлектроотрицательного элемента,и чем больше разность величинЭО

больше разность величин
ЭО (∆ЭО) связанных атомов,
тем больше полярность

связи.

В формулах соединений менее электроотрицательный
элемент пишут на первом месте.

Слайд 6 Ковалентная неполярная
связь – это связь между
атомами

Ковалентная неполярная связь – это связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью;

с одинаковой
электроотрицательностью;
при её образовании общие
электронные пары

в равной
степени принадлежат обоим
атомам.

Слайд 7 Ковалентная полярная
связь – это связь между
атомами,

Ковалентная полярная связь – это связь между атомами, которые незначительно различаются

которые незначительно
различаются по
электроотрицательности;
общие электронные пары
смещены в

сторону атома
более электроотрицательного
элемента.

Слайд 8 Алгоритм составления схемы
образования ковалентной
связи.
1. Составить схемы электронного
строения атомов.
Например,

Алгоритм составления схемыобразования ковалентнойсвязи.1. Составить схемы электронногостроения атомов.Например, между атомами H

между атомами H и S (H2S):

+16 S 2е-

8е- 6е- +1 H 1е-
ЭО S = 2,6 ЭО Н = 2,1

Слайд 9 2. Валентные электроны каждого
атома обозначить точками вокруг
символа элемента.
У

2. Валентные электроны каждогоатома обозначить точками вокругсимвола элемента.У атома серы 2

атома серы 2 неспаренных электрона
(8-6=2) и до завершения

внешнего слоя ему не хватает двух электронов, поэтому при
образовании молекулы H2S образуются две
пары общих электронов.

Слайд 10 3. Составить электронную и
структурную формулы
образовавшейся молекулы.

3. Составить электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы.

Слайд 11 4. Указать, что связь между
атомами водорода и серы
ковалентная

4. Указать, что связь междуатомами водорода и серыковалентная полярная и общие

полярная и общие электронные пары смещены в
сторону атома

серы, так как он
более электроотрицателен.

Слайд 12 Характеристики ковалентной
связи
Длина связи – это
расстояние между ядрами
атомов

Характеристики ковалентнойсвязиДлина связи – это расстояние между ядрамиатомов в молекуле.Длина связи

в молекуле.
Длина связи в молекуле хлора Cl2 (связь одинарная)

равна 0,198 нм, а в молекуле азота N2
(связь тройная) равна 0,109 нм. Значит, чем больше общих электронных пар у атомов в молекуле, тем меньше расстояние между ядрами атомов и
прочнее химическая связь.

Слайд 13 Энергия связи – это
количество энергии,
которое необходимо для
разрыва

Энергия связи – этоколичество энергии, которое необходимо дляразрыва связи. Её выражают в кДж/моль.

связи.
Её выражают в кДж/моль.

Слайд 14 В молекуле азота (

В молекуле азота ( )атомысвязаны друг с другом прочнее,

)атомы
связаны друг с другом прочнее,
чем в молекуле хлора

( ),
так как для разделения молекулы
азота на отдельные атомы нужно
затратить больше энергии.

Итак, с увеличением числа связей
между атомами в молекуле
энергия связи увеличивается, а её
длина уменьшается.

Слайд 15 Практическая часть.
Из приведённых формул
Выпишите молекулы с
ковалентной

Практическая часть.Из приведённых формул Выпишите молекулы с ковалентной неполярнойсвязью: H2O, S2,

неполярной
связью: H2O, S2, H2, H2S.
Напишите их электронные и
структурные

формулы.

Слайд 16 Ответ.
S2
H2

Ответ.S2H2

Слайд 17 2. Составьте схемы
образования химических
связей для молекул

2. Составьте схемы образования химических связей для молекул F2 и NH3.Укажите

F2 и
NH3.
Укажите тип химической
связи и валентность каждого
элемента.

  • Имя файла: kovalentnaya-polyarnaya-i-nepolyarnaya-svyaz.pptx
  • Количество просмотров: 125
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Ценообразование
Следующая - Программированное обучение.

Похожие презентации

Химия и сельское хозяйство Химия и сельское хозяйство 133
ХИМИЯ НАУКА О ВЕЩЕСТВАХ ХИМИЯ НАУКА О ВЕЩЕСТВАХ 146
МАтериалы по НРЭО: Биологическая роль неметаллов МАтериалы по НРЭО: Биологическая роль неметаллов 175
Переробка речей Переробка речей 125
Исследование качества шоколада Исследование качества шоколада 138
Презентация по химии на тему Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение Презентация по химии на тему Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение 153
Поваренная соль в жизни человека Поваренная соль в жизни человека 111
Многоатомные спирты Многоатомные спирты 94
Углерод 9 класс Углерод 9 класс 125
Презентация по химии на тему Строение атома. Изотопы Презентация по химии на тему Строение атома. Изотопы 135
Серная кислота Серная кислота 122
Получение неорганических и органических аэрогелей Получение неорганических и органических аэрогелей 117
Сплавы Сплавы 113
Гидролиз. Методы его получения и применения Гидролиз. Методы его получения и применения 123
Витамины-эликсиры жизни Витамины-эликсиры жизни 127
Химические технологии и красота Химические технологии и красота 209
Галлий Галлий 120
Соли Соли 187
Получение и применение индикаторов Получение и применение индикаторов 127
Схемы окислительно-восстановительных реакций Схемы окислительно-восстановительных реакций 131
Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции 145
Кристаллы (10 класс) Кристаллы (10 класс) 141
Период становления химии Период становления химии 97
Презентация по химии. Тема: Цинк Презентация по химии. Тема: Цинк 175
Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений 149
Нуклеиновые кислоты - полинуклеотиды Нуклеиновые кислоты - полинуклеотиды 105
Хлор Хлор 138
Презентация по химии Окислительно - восстановительные реакции (10 класс) Презентация по химии Окислительно - восстановительные реакции (10 класс) 131
Галогены Галогены 163
Углеводороды ряда этилена Углеводороды ряда этилена 137