Презентация на тему Хлор

История открытия
Минералы
Получение
Химические свойства
Применение

главной подгруппы, третьего периода периодической системы элементов Д. И.

Менделеева, порядковый номер 17, относительная атомная масса 35,4527, относится к галогенам.
Общее название элементов VIIA группы – галогены – происходит от греческих слов – "галс" – соль и "генес" – рождающий, т. е. "солероды". У галогенов наиболее ярко по сравнению с остальными элементами выражены свойства неметаллов. Говорят, галогены – типичные неметаллы.

оболочки атома: 3s23p5. Хлор проявляет степени окисления –1, +1, +3,

+5, +7 .
При движении по группе сверху вниз число энергетических уровней увеличивается, значит увеличивается

радиус атома и ослабляется связь валентных электронов с ядром. Таким образом, среди галогенов самый маленький атом у фтора и самый большой у астата. Легче всего оторвать электрон от атома At и труднее – от атома F.

а в возбужденном (переход электронов на вакантные d-облака) увеличивается

число неспаренных электронов до 7. Следовательно, валентность галогенов может быть 3; 5; 7 (исключение атом фтора).

перекрывании одноэлектронных р-облаков двух атомов хлора.
Молекула хлора

кипения веществ, состоящих из молекул одинакового строения, повышаются.
Все галогены

окрашены: фтор – светло-желтый, хлор – желтовато-зеленый, бром – красно-коричневый, йод – серо-фиолетовый.
За исключением фтора, который бурно реагирует с водой, галогены мало растворимы в воде. Чтобы приготовить концентрированный раствор, используют другие растворители. Водные растворы галогенов называются соответственно хлорной, бромной и йодной водой, в них галогены сохраняют в значительной мере свои свойства.

запахом. Это первое химическое оружие. Во время Первой мировой

войны 1914–1918 гг. его применяли в качестве боевого отравляющего вещества. Хлор тяжелее воздуха в

2,5 раза, поэтому стелется по земле и в виде газового облака переносится ветром  на значительные расстояния. Хлор вызывает раздражение дыхательных путей, а вдыхание большого его количества вызывает смерть от удушья. При содержании хлора в воздухе 0,9 мл/л смерть наступает в течение 5 минут.

активностью.
Он легко вступает в соединение почти со всеми химическими

элементами
Отнимая водород от воды, входящей в состав каждой клетки растительных и животных организмов, хлор тем самым разрушает структуру их, что влечет гибель всего живого. Активность хлора "убила" и его самого. В природе в свободном состоянии он не встречается. Если же где-либо и образуется при редких условиях (например, при извержениях подводных морских вулканов), то в очень небольших количествах, и тотчас исчезает в результате взаимодействия с окружающими веществами.

немыслимо существование живых организмов. Основная форма его поступления в

организм – это хлорид натрия, который стимулирует обмен веществ, рост волос, придает бодрость и силу. Больше всего хлорида натрия NaCI содержится в плазме крови.
И хотя почти все пищевые продукты содержат некоторое количество поваренной соли, человек добавляет её к пище ежедневно.

Поваренная соль
NaCI

Биологическое значение и применение хлора.

Шееле, 1774 год). Полученный желто-зеленый газ шведский ученый принял

за сложное вещество. Лавуазье и Бертолле считали, что этот газ является оксидом неизвестного элемента "мурия".

В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ, что и Шееле. Три года пытался Дэви выделить из него "мурий", но безуспешно. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" – желто-зеленый). Через пять лет Гей-Люсак дал газу название хлор. В жидком виде хлор был впервые получен в 1823 году М. Фарадеем.

и 37Cl (24,23%).
Содержание хлора в земной коре составляет 1,7%

(по массе). Важнейшие минералы: галит NaCl, сильвин KCl, бишофит MgCl2·H2O, сильвинит KCl·NaCl, карналлит KCl·MgCl2·6H2O. Кроме того, он содержится в виде соединений в морской, речной, озерной водах. Важнейший биоэлемент, необходим для нормальной жизнедеятельности организма. В живом организме содержится 0,15 % от массы тела, входит в состав клеточной и других биологических жидкостей (желудочный сок, плазма).

Распространение в природе

щелочных металлов (NaCl, KCl). Также его получают окислением HCl

кислородом воздуха в присутствии катализаторов – хлорида меди (II) и хлорида железа (III):

4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O
В лаборатории молекулярный хлор получают взаимодействием HCl с перманганатом калия, оксидом марганца (IV), бихроматом калия и др.:
2KMnO4+16HCl (конц.) = 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

При нагревании:
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

6HCl + KClO3 = 3Cl2 + KCl + 3H2O

5Cl2

и большинством неметаллов (за исключением O2, N2 и благородных

газов). Вступает также в реакции диспропорционирования, для протекания которых наиболее благоприятна щелочная среда, способствующая образованию простых и сложных анионов.

взаимодействии с металлами с переменной валентностью (Fe, Cr) в

отличие от соляной кислоты заставляет их проявлять большую степень окисления:

С Металлами

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

2K + Cl2 = 2 КCl

2 Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3

Cu + Cl2 = CuCl2

С Неметаллами
2Cl2 + C = CCl4
3Cl2 +

2P (крист.) = 2PCl3
5 Cl2 + 2 P = 2PCl5

2ClF
Cl2 + 3F2 = 2ClF3, t = 200–400 °C
Cl2 + 5F2 =

2ClF5

5Cl2 + 2Sb = 2SbCl5

2 объема хлора) с образованием "хлорной воды":

Cl2 + H2O

= HCl + HClO

С Водой

Со щелочами

Cl2 + 2KOH(хол) = KCl + KClO(гипохлорит) + H2O

Cl2 + 6KOH(гор) = 5KCl + KClO3(хлорат) + 3H2O

Br2
Cl2 + HI = 2HCl + I2
Cl2 + 2NaI

= 2NaCl + I2
Cl2 + FeCl2 = 2FeCl3

С Солями

и бытовых нужд:
Основным компонентом отбеливателей является хлорная вода

В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы.

производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов,

ядов, лекарств, удобрений.