Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Классы неорганических соединений

Содержание

Химические элементы, в зависимости от строения и свойств их атомов:металлынеметаллы
Основные классы неорганических соединений Химические элементы, в зависимости от строения и свойств их атомов:металлынеметаллы ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВМЕТАЛЛЫНЕМЕТАЛЛЫ Положение неметаллических элементов в периодической системе химических элементов НеметаллыБольшое число е на внешнем уровне (4-8), иск. водород и борПринимают недостающие Щелочные металлы – главная подгруппа I группы – отдают 1 Переходные элементы, проявляющие в соединениях амфотерные свойства9 элементов главных подгрупп: бериллий(4), алюминий(13), галлий(31), Сложные вещества по химическим свойствам:ОксидыГидроксиды (Основания, Кислоты)Соли Оксиды– сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является О. Оксидысолеобразующие (образуют соли – СuO, SO3) несолеобразующие (не дают солей – СО, NО) Оксиды (по химическим свойствам)основные (гидраты которых являются основаниями – CaO, Na2O) Оксиды (по химическим свойствам)кислотные (гидраты которых являются кислотами - SO3, CO2) Оксиды (по химическим свойствам)амфотерные (проявляют либо основные, либо кислотные свойства – ZnO, Al2O3) Основания– сложные вещества, молекула которых состоит из атома Ме и одной или Основания Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных Ме – щелочи (КОН, NаОН, Ва(ОН)2) Основания по количеству гидроксильных групп: однокислотные (NаОН),двукислотные (Ва(ОН)2),многокислотные (Fe(ОН)3). Химические свойства щелочей растворы имеют рН>7изменяют окраску индикаторов: - лакмус – синяя,- Химические свойства нерастворимых оснований не изменяют окраску индикаторов.при нагревании разлагаются Cu(OH)2 → CuO + H2O Кислоты сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов Н и кислотного остатка.Общая Кислоты по количеству атомов водорода: одноосновные (HCl, HNO3),двухосновные (H2SO4 , H2S)многоосновные (H3PO4). Кислоты по элементному составу:кислородсодержащие (HNO3 , H3PO4)бескислородные (HCl, H2S) Номенклатура кислот и солей Номенклатура кислот и солей Номенклатура кислот и солей Химические свойства кислотрастворы имеют рН Амфотерные гидроксиды две формы Zn(OН)2 – основная и кислотная: Zn(OН)2 и H2ZnO2 Амфотерные гидроксиды и с основаниями, и с кислотами: Zn(OН)2 + 2NaOH = Соли – продукты полного или частичного замещения атомов Н в молекуле кислоты Соли или продукт полного или частичного замещения -ОН в основании на кислотный Соли от состава:средние – продукты полного замещения атомов Н в молекуле кислоты (MgSO4 , Ca3(PO4)2) Соли от состава:кислые - частичного замещения Н (КН2PO4 , К2НPO4) – гидро- Соли от состава:основные – частичного замещения ОН (Al(OH)2Cl , MgOHI) – гидроксо- Индикаторы
Слайды презентации

Слайд 2 Химические элементы, в зависимости от строения и свойств

Химические элементы, в зависимости от строения и свойств их атомов:металлынеметаллы

их атомов:
металлы
неметаллы

Слайд 3 ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
МЕТАЛЛЫ
НЕМЕТАЛЛЫ

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВМЕТАЛЛЫНЕМЕТАЛЛЫ

Слайд 4 Положение неметаллических элементов в периодической системе химических элементов

Положение неметаллических элементов в периодической системе химических элементов

Слайд 5 Неметаллы
Большое число е на внешнем уровне (4-8), иск.

НеметаллыБольшое число е на внешнем уровне (4-8), иск. водород и борПринимают

водород и бор
Принимают недостающие е – окислительные свойства
Кристаллическая решетка:

молекулярная (газы), атомная (алмаз, графит, кремний…)
Труднее выделить общие характерные признаки: газы (хлор), жидкости (бром), твердые вещества (иод)

Металлы
Небольшое число е на внешнем уровне (1-3)
Отдают е – восстановительные свойства
Кристаллическая решетка – металлическая
Твердые вещества, кроме ртути

Неметаллы
Большое число е на внешнем уровне (4-8), иск. водород и бор
Принимают недостающие е – окислительные свойства
Кристаллическая решетка: молекулярная (газы), атомная (алмаз, графит, кремний…)
Труднее выделить общие характерные признаки: газы (хлор), жидкости (бром), твердые вещества (иод)

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9 Щелочные металлы – главная подгруппа I группы –

Щелочные металлы – главная подгруппа I группы – отдают 1

отдают 1 е – образуют щелочи Щелочноземельные металлы – главная

подгруппа II группы – отдают 2 е – оксиды называли «земли» - образуют щелочи Галогены – «рождающие соли» - главная подгруппа VII группы – принимают 1 е

Слайд 10 Переходные элементы, проявляющие в соединениях амфотерные свойства
9 элементов

Переходные элементы, проявляющие в соединениях амфотерные свойства9 элементов главных подгрупп: бериллий(4), алюминий(13),

главных подгрупп:
бериллий(4), алюминий(13), галлий(31), германий(32), олово(50), свинец(82), сурьма(51), висмут(83),

полоний(84)
Все элементы побочных подгрупп, кроме скандия(21), иттрия(39)

Слайд 11 Сложные вещества по химическим свойствам:
Оксиды
Гидроксиды (Основания, Кислоты)
Соли

Сложные вещества по химическим свойствам:ОксидыГидроксиды (Основания, Кислоты)Соли

Слайд 12 Оксиды
– сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним

Оксиды– сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является О.

из которых является О.

Слайд 13 Оксиды
солеобразующие (образуют соли – СuO, SO3)
несолеобразующие (не

Оксидысолеобразующие (образуют соли – СuO, SO3) несолеобразующие (не дают солей – СО, NО)

дают солей – СО, NО)

Слайд 14 Оксиды (по химическим свойствам)
основные
(гидраты которых являются основаниями

Оксиды (по химическим свойствам)основные (гидраты которых являются основаниями – CaO, Na2O)

– CaO, Na2O)

Слайд 15 Оксиды (по химическим свойствам)
кислотные
(гидраты которых являются кислотами

Оксиды (по химическим свойствам)кислотные (гидраты которых являются кислотами - SO3, CO2)

- SO3, CO2)

Слайд 16 Оксиды (по химическим свойствам)
амфотерные
(проявляют либо основные, либо

Оксиды (по химическим свойствам)амфотерные (проявляют либо основные, либо кислотные свойства – ZnO, Al2O3)

кислотные свойства – ZnO, Al2O3)

Слайд 17 Основания
– сложные вещества, молекула которых состоит из атома

Основания– сложные вещества, молекула которых состоит из атома Ме и одной

Ме и одной или нескольких гидроксильных групп. Общая формула

– Ме(ОН)n

Слайд 18 Основания
Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных Ме – щелочи
(КОН,

Основания Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных Ме – щелочи (КОН, NаОН, Ва(ОН)2)

NаОН, Ва(ОН)2)

Слайд 19 Основания по количеству гидроксильных групп:
однокислотные (NаОН),

двукислотные (Ва(ОН)2),

многокислотные

Основания по количеству гидроксильных групп: однокислотные (NаОН),двукислотные (Ва(ОН)2),многокислотные (Fe(ОН)3).

(Fe(ОН)3).

Слайд 20 Химические свойства щелочей
растворы имеют рН>7
изменяют окраску индикаторов:

Химические свойства щелочей растворы имеют рН>7изменяют окраску индикаторов: - лакмус –


- лакмус – синяя,
- фенолфталеин – малиновая,
- метиловый оранжевый

– желтая.
устойчивы к нагреванию

Слайд 21 Химические свойства нерастворимых оснований
не изменяют окраску индикаторов.

при

Химические свойства нерастворимых оснований не изменяют окраску индикаторов.при нагревании разлагаются Cu(OH)2 → CuO + H2O

нагревании разлагаются
Cu(OH)2 → CuO + H2O

Слайд 22 Кислоты
сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов

Кислоты сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов Н и кислотного

Н
и кислотного остатка.

Общая формула - НnК,
К –

кислотный остаток.

Слайд 23 Кислоты по количеству атомов водорода:
одноосновные (HCl, HNO3),

двухосновные

Кислоты по количеству атомов водорода: одноосновные (HCl, HNO3),двухосновные (H2SO4 , H2S)многоосновные (H3PO4).

(H2SO4 , H2S)

многоосновные (H3PO4).

Слайд 24 Кислоты по элементному составу:
кислородсодержащие (HNO3 , H3PO4)

бескислородные (HCl,

Кислоты по элементному составу:кислородсодержащие (HNO3 , H3PO4)бескислородные (HCl, H2S)

H2S)

Слайд 25 Номенклатура кислот и солей

Номенклатура кислот и солей

Слайд 26 Номенклатура кислот и солей

Номенклатура кислот и солей

Слайд 27 Номенклатура кислот и солей

Номенклатура кислот и солей

Слайд 28 Химические свойства кислот
растворы имеют рН

Химические свойства кислотрастворы имеют рН


- лакмус – красная,
- фенолфталеин – остается бесцветная,
- метиловый

оранжевый – розовая.

Слайд 29 Амфотерные гидроксиды
две формы Zn(OН)2
– основная и кислотная:

Амфотерные гидроксиды две формы Zn(OН)2 – основная и кислотная: Zn(OН)2 и H2ZnO2



Zn(OН)2 и H2ZnO2

Слайд 30 Амфотерные гидроксиды
и с основаниями, и с кислотами:

Амфотерные гидроксиды и с основаниями, и с кислотами: Zn(OН)2 + 2NaOH



Zn(OН)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Zn(OН)2 + 2HCl

= ZnCl2 + 2H2O

Слайд 31 Соли
– продукты полного или частичного замещения атомов

Соли – продукты полного или частичного замещения атомов Н в молекуле

Н в молекуле кислоты на Ме
(искл. ион аммония)

Например,

Na2SO4 и NaНSO4

Слайд 32 Соли
или продукт полного или частичного замещения -ОН

Соли или продукт полного или частичного замещения -ОН в основании на

в основании на кислотный остаток.

Например, AlOHCl2 и AlCl3,

NH4NO3

Слайд 33 Соли от состава:
средние – продукты полного замещения атомов

Соли от состава:средние – продукты полного замещения атомов Н в молекуле кислоты (MgSO4 , Ca3(PO4)2)

Н в молекуле кислоты
(MgSO4 , Ca3(PO4)2)

Слайд 34 Соли от состава:
кислые - частичного замещения Н
(КН2PO4

Соли от состава:кислые - частичного замещения Н (КН2PO4 , К2НPO4) – гидро-

, К2НPO4) – гидро-

Слайд 35 Соли от состава:
основные – частичного замещения ОН
(Al(OH)2Cl

Соли от состава:основные – частичного замещения ОН (Al(OH)2Cl , MgOHI) – гидроксо-

, MgOHI) – гидроксо-

  • Имя файла: klassy-neorganicheskih-soedineniy.pptx
  • Количество просмотров: 105
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Алалия. Классификация алалии
Следующая - Загальні відомості про трактори та їх двигуни

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Химические формулы (8 класс) Презентация по химии на тему Химические формулы (8 класс) 150
Синтетические лекарственные средства Синтетические лекарственные средства 126
Степень окисления Степень окисления 128
Тест по теме Строение вещества 11 класс с использованием системы контроля и мониторинга качества знаний PROClass Тест по теме Строение вещества 11 класс с использованием системы контроля и мониторинга качества знаний PROClass 204
Ионные уравнения Ионные уравнения 114
Чисті речовини й суміші Чисті речовини й суміші 132
Витамины для урока химии Витамины для урока химии 115
Глюкоза (строение, свойства, применение) Глюкоза (строение, свойства, применение) 150
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 150
Мыло Мыло 91
Учимся решать задачи по химии Учимся решать задачи по химии 118
Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях 100
Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду 110
Неорганические и органические основания Неорганические и органические основания 127
Игра 9 класс. Знаешь ли ты классы неорганических веществ? Игра 9 класс. Знаешь ли ты классы неорганических веществ? 184
Презентация по химии на тему Химические реакции (8 класс) Презентация по химии на тему Химические реакции (8 класс) 127
Проект на тему дослідження якості плавлених сирків. Проект на тему дослідження якості плавлених сирків. 141
Природные источники углеводородов. Нефть и способы ее переработки Природные источники углеводородов. Нефть и способы ее переработки 138
Витамины и коферменты Витамины и коферменты 144
Биохимия ферментов Биохимия ферментов 111
ребусы ребусы 145
Аллотропия Аллотропия 119
Презентация по химии на тему Вредные пищевые добавки (9 класс) Презентация по химии на тему Вредные пищевые добавки (9 класс) 161
Презентация по химии по теме Производство серной кислоты в 9 и 11 классе Презентация по химии по теме Производство серной кислоты в 9 и 11 классе 173
Гидролиз. Гидролиз органических и неорганических веществ Гидролиз. Гидролиз органических и неорганических веществ 113
Классификация химических реакций 8 класс Классификация химических реакций 8 класс 115
Презентация по химии Прозводство серной кислоты Презентация по химии Прозводство серной кислоты 124
Горение паро-газо-воздушного облака Горение паро-газо-воздушного облака 137
Урок-путешествие по теме Первоначальные химические понятия Урок-путешествие по теме Первоначальные химические понятия 107
ХИМИЧЕСКИЕ СИНОНИМЫ ХИМИЧЕСКИЕ СИНОНИМЫ 161