Презентация на тему Карбоновые кислоты

содержат карбоксильную группу - COOH. Состав предельных одноосновных карбоновых

кислот соответствует общей формуле О
R – C
OH.

монокарбоновые или одноосновные (уксусная кислота)
дикарбоновые или двухосновные (щавелевая кислота)

В зависимости от строения углеводородного радикала, с которым связана карбоксильная группа, карбоновые кислоты делятся на:
алифатические ( уксусная или акриловая)
алициклические (циклогексанкарбоновая)
ароматические (бензойная, фталевая)

Бутен-3-овая кислота (винилуксусная кислота)
СН3—СН=СН—СООН Бутен-2-овая кислота (кротоновая кислота)

3. Цис-,

транс-изомерия, например:






4. Межклассовая изомерия: например: С4Н8О2
СН3 — СН2— СО — О — СНз метиловый эфир пропановой кислоты
СН3 — СО — О — CH2— СН3 этиловый эфир этановой кислоты
С3Н7 – СООН бутановая кислота

и гидроксильной группы ОН.
В группе СО атом углерода

несет частичный положительный заряд и притягивает к себе электронную пару атома кислорода в группе ОН. При этом электронная плотность на атоме кислорода уменьшается, и связь О-Н ослабляется:




В свою очередь, группа ОН "гасит" положительный заряд на группе СО.

с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением

относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой
С8Н17СООН — твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде.

Наиболее важные химические свойства, характерные для большинства карбоновых кислот:
1) Взаимодействие с активными металлами:
2 CH3COOH + Mg (CH2COO)2Mg + H2

2) Взаимодействие с оксидами металлов:
2СН3СООН + СаО (СН3СОО)2Са + Н2О

+ H2O 4) Взаимодействие с солями: CH3COOH + NaHCO3

CH3COONa + СО2 + Н2О 5) Взаимодействие со спиртами (реакция этерификации): CH3COOH + СН3СН2ОН CH3COOСН2СН3 + H2O 6) Взаимодействие с аммиаком: CH3COOH + NH3 CH3COONH4 При нагревании аммонийных солей карбоновых кислот образуются их амиды: CH3COONH4 CH3CONH2 + H2O 7) Под действием SOCl2 карбоновые кислоты превращаются в соответствующие хлорангидриды. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2

способ получения карбоновых кислот:



2. Другой общий способ —

гидролиз галогензамещенных углеводородов, содержащих три атома галогена у одного атома углерода:



3. Взаимодействие реактива Гриньяра с СО2:

-3NaCl

способы получения:

Для получения
бензойной кислоты
можно использовать
окисление
монозамещенных

гомологов бензола кислым
раствором
перманганата калия:

Уксусную кислоту получают в промышленных масштабах каталитическим окислением бутана кислородом воздуха:

Муравьиную кислоту получают нагреванием оксида углерода (II) с порошкообразным гидроксидом натрия под давлением и обработкой полученного формиата натрия сильной кислотой: