Слайд 2
Ионная химическая связь
Ионная химическая связь – это связь,
образовавшаяся за счет электрического притяжения катионов к анионам.
Наиболее устойчивой
является такая электронная конфигурация атомов, при которой на внешнем электронном уровне, подобно атомам благородных газов, будет находиться 8 электронов (а для 1 энергетического уровня – 2)
При химических взаимодействиях атомы стремятся приобрести именно такую устойчивую электронную конфигурацию. Это происходит во время процесса восстановления или окисления.
Слайд 3
Атомы, присоединившие свои электроны, превращаются в отрицательные ионы,
или анионы, а атомы, отдавшие электроны – в положительные
ионы, или катионы. Между катионами и анионами возникают силы электростатического притяжения, которые будут удерживать их друг около друга, осуществляя тем самым ионную химическую связь. Этот тип связи характерен для элементов главных подгрупп I и II групп, кроме Mg и Be)
Слайд 4
Два разноименно заряженных иона, связанные силами притяжения, не
теряют способности взаимодействовать с противоположно заряженными ионами, вследствие чего
образуются соединения с ионной кристаллической решеткой.
Ионные соединения представляют собой твердые, прочные, тугоплавкие вещества с высокой температурой плавления. Растворы и расплавы большинства ионных соединений – электролиты.
Ионная связь является случаем ковалентной полярной связи.
Слайд 5
В ионном соединении ионы представлены как бы в
виде электрических зарядов со сферической симметрией электрического поля, одинаково
убывающего с увеличением расстояния от центра заряда (иона) в любом направлении.
Ионная связь ненаправленная.
Слайд 6
Ковалентная химическая связь
Ковалентная химическая связь – это связь,
возникающая между атомами за счет общих электронных пар.
Слайд 7
1)Связь возникает благодаря образованию общей электронной пары s-электронами
атомов H2 (перекрыванию s-орбиталей)
Слайд 8
2)Связь возникает за счет образования электронной пары из
s- и p-электронов (перекрывания s p-орбиталей)
За счет перекрывания
p p-орбиталей
Слайд 9
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи рассмотрим на классическом
примере образования иона аммония NH4
Донор имеет электронную пару, акцептор
– свободную орбиталь, которую эта пара может занять. В ионе аммония все 4 связи ковалентные и равноценные.
Слайд 10
По способу перекрывания электронных орбиталей различают σ и
π-ковалентные связи (сигма- и пи- )
1). σ –связь. Электронная
плотность находится в одной области, расположенной на линии, соединяющей ядра атомов. Эта связь прочная.
2)π-связь образуется за счет бокового перекрывания p-орбиталей в двух областях. Эта связь менее прочная.
Слайд 11
σ-связи могут образовываться за счет перекрывания электронных орбиталей:
S
S (H2)
S P (HCl)
P
P (Cl2)
А также за счет перекрывания «чистых» и гибридных орбиталей
S SP3 (CH4)
SP2 SP3 (C2H4)
Слайд 12
По числу общих электронных пар, связывающих атомы, то
есть по кратности, различают связи:
Одинарные
H2
H H
Двойные
CO2 O C O
Тройные
N2 N N
Слайд 13
По степени смещённости общих электронных пар к одному
из связанных ими атомов ковалентная связь может быть неполярной
и полярной.
Ковалентную химическую связь, образующуюся между атомам с одинаковой электроотрицательностью, называют НЕПОЛЯРНОЙ.
H2
Cl2
N2
Ковалентную химическую связь между атомами элементов, электроотрицательности которых различаются, называют ПОЛЯРНОЙ.
NH3
Слайд 14
Вещества с ковалентной связью характеризуются кристаллической решеткой двух
типов:
Атомной – очень прочной (алмаз, графит, кварц SiO2)
Молекулярной –
в обычных условиях это газы, легколетучие жидкости и твердые, но легкоплавкие или возгоняющиеся вещества (Cl2, H2O, I2,CO2 и др.)
Слайд 15
Металлическая связь
Это связь в металлах и сплавах, которую
выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической
кристаллической решетке.
Слайд 16
Это связь ненаправленная, ненасыщенная, характеризуется небольшим числом валентных
электронов и большим числом свободных орбиталей, что характерно для
атомов металлов.
M0 nē Mn+
Наличием металлической связи обусловлены физические свойства металлов и сплавов: твердость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.
Слайд 17
Водородная связь
Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода
одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами
сильно электроотрицательных элементов, имеющих неопределенные электронные пары (F, O, N и реже Cl и S) другой молекулы (или ее части)
Слайд 18
Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частично
донорно-акцепторный характер.
Слайд 19
В биополимерах – белках имеется внутримолекулярная водородная связь
между карбонильным кислородом и водородом аминогруппы
C Oδ-…δ+H
N
Слайд 20
Единая природа химической связи
Деление химических связей на группы
носит условный характер.
Ионную связь можно рассматривать как предельный случай
ковалентной связи.
Металлическая связь совмещает ковалентное взаимодействие атомов и электростатическое притяжение между этими электронами и ионами металлов.
Слайд 21
Различные типы связей могут содержаться в одних и
тех же веществах.
Например:
В основаниях – между атомами кислорода и
водорода в гидроксогруппах связь ковалентная полярная, а между металлом и гидроксогруппой – ионная;
В солях кислородсодержащих кислот - между атомами неметалла и кислородом кислотного остатка – ковалентная полярная, а между металлом и кислотным остатком – ионная;
Слайд 22
В солях аммония, метиламмония и т.д. – между
атомами азота и водорода – ковалентная полярная, а между
ионами аммония или метиламмония и кислотным остатком – ионная и т.д.
В пероксидах металлов – связь между атомами кислорода ковалентная неполярная, а между металлом и кислородом – ионная и т.д.
Слайд 23
Различные типы связей могут переходить одна в другую
При
электролитической диссоциации в воде ковалентных соединений ковалентная полярная связь
переходит в ионную
При испарении металлов металлическая связь превращается в ковалентную неполярную и т.д.
