Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кислород

Содержание

Которое зовут озоном.И в этом есть большой резон:В грозу запахнет над газоном – От слова «пахнущий» - озон.Как по составу различают Два аллотропных вещества?О3 озон обозначают,А кислород – всего О2.Оно нам хорошо известно:Газообразный кислород,Которым дышат, если
Без этого элемента вы не проживете и десяти минут. Которое зовут озоном.И в этом есть большой резон:В грозу запахнет над газоном КИСЛОРОД ЦЕЛИ УРОКА: ДАТЬ ОБЩУЮ ХАРАКТЕРИСТИКУ ЭЛЕМЕНТУ КИСЛОРОД. РАССМОТРЕТЬ РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ. 1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА «КИСЛОРОД»Химический знак  ОПоложение в ПСХЭ  период 2. РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕПервое место по распространенности в земной коре, т.е. В атмосфере 23% по массе и 21% по объему.В виде чего находится кислород в природе? Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) в 1772 году получил и детально исследовал Антуан Лавуазье в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух состоит 3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДАКислород – газ, без цвета и запаха, малорастворим в 4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА ЗАДАНИЕ: СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ, НАПРИМЕР, СЕРЫ (VI), НАТРИЯ, МЕТАНА (CH4).Проверьте 5. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА1. В промышленности кислород получают из воздуха. Воздух представляет 2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем их разложения при б) электролиз воды2H2O  =  2H2↑  +  O2↑в) разложение Джозеф Пристли (английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути (II) открыл 6. ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА ЧЕЛОВЕКОМ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: УЧИТЬ КОНСПЕКТ § 4.1 в. 1 (п.). § 4.2 в.
Слайды презентации

Слайд 2 Которое зовут озоном.
И в этом есть большой резон:
В

Которое зовут озоном.И в этом есть большой резон:В грозу запахнет над

грозу запахнет над газоном –
От слова «пахнущий» -

озон.
Как по составу различают
Два аллотропных вещества?
О3 озон обозначают,
А кислород – всего О2.

Оно нам хорошо известно:
Газообразный кислород,
Которым дышат, если честно,
И человек, и бегемот.
Из элемента кислорода
(Обозначают буквой О)
Ёще придумала природа
Одно простое вещество,


Слайд 3 КИСЛОРОД

КИСЛОРОД

Слайд 4 ЦЕЛИ УРОКА:
ДАТЬ ОБЩУЮ ХАРАКТЕРИСТИКУ ЭЛЕМЕНТУ КИСЛОРОД.
РАССМОТРЕТЬ

ЦЕЛИ УРОКА: ДАТЬ ОБЩУЮ ХАРАКТЕРИСТИКУ ЭЛЕМЕНТУ КИСЛОРОД. РАССМОТРЕТЬ РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В

РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ.
ИЗУЧИТЬ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

КИСЛОРОДА.
ИЗУЧИТЬ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ И ЛАБОРАТОРИИ.

Слайд 5 1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА «КИСЛОРОД»
Химический знак О
Положение

1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА «КИСЛОРОД»Химический знак ОПоложение в ПСХЭ период II,

в ПСХЭ период II, группа VIА, порядковый номер

8
Относительная атомная масса Аr(O)=16
Химическая формула вещества О2
Относительная молекулярная масса Mr(O2)=32
Валентность II

Слайд 6 2. РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ
Первое место по распространенности

2. РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕПервое место по распространенности в земной коре,

в земной коре, т.е. литосфере, занимает кислород – 49%,

далее следуют: кремний 26%, алюминий 7%, железо 5%, кальций 4%, натрий, калий и магний по 2%, водород 1%.

В гидросфере на его долю приходится 89%.

В биосфере около 65% от массы живых организмов приходится на кислород.


Слайд 7
В атмосфере 23% по массе и 21% по

В атмосфере 23% по массе и 21% по объему.В виде чего находится кислород в природе?

объему.
В виде чего находится кислород в природе?


Слайд 8 Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) в 1772 году

Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) в 1772 году получил и детально

получил и детально исследовал «огненный воздух», в котором горит

свеча.

Слайд 9 Антуан Лавуазье в 1774 году провел эксперимент и

Антуан Лавуазье в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух

доказал, что воздух состоит на 1/5 часть из кислорода

и 4/5 части азота. Он опроверг теорию «флогистона».

Слайд 10 3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
Кислород – газ, без цвета

3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДАКислород – газ, без цвета и запаха, малорастворим

и запаха, мало
растворим в воде (в 100 объемах воды
при

20°C растворяется 3,1 объема
кислорода), кислород немного
тяжелее воздуха (1 л О2 при нормальных
условиях (н.у.) весит 1,43 г; 1 л воздуха
при н.у.-1,29 г),температура кипения
кислорода -183°C, температура
плавления -219°.

Слайд 11 4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

Слайд 12 ЗАДАНИЕ: СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ, НАПРИМЕР, СЕРЫ

ЗАДАНИЕ: СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ, НАПРИМЕР, СЕРЫ (VI), НАТРИЯ, МЕТАНА

(VI), НАТРИЯ, МЕТАНА (CH4).
Проверьте себя.
2S + 3O2

= 2SO3↑

4Na + O2 = 2Na2O

CH4 + 2O2 = CO2 ↑ + 2H2O


Слайд 13 5. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА
1. В промышленности кислород получают

5. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА1. В промышленности кислород получают из воздуха. Воздух

из воздуха. Воздух представляет собой смесь различных газов, основные

компоненты в нем – азот и кислород. Для получения кислорода воздух под давлением сжижают. Так как температура кипения жидкого азота (-196°С) ниже температуры кипения жидкого кислорода (-183°C), то азот испаряется раньше кислорода. Жидкий кислород отделяют от испарившегося азота и хранят в стальных баллонах под давлением 15 МПа.

Слайд 14 2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ

2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем их разложения

путем их разложения при нагревании.
а) разложение перманганата калия
2KMnO4

= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Слайд 15 б) электролиз воды
2H2O = 2H2↑

б) электролиз воды2H2O = 2H2↑ + O2↑в) разложение пероксида водорода2H2O2 =

+ O2↑
в) разложение пероксида водорода
2H2O2 =

2H2O + O2↑
г) разложение хлората калия
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
д) разложение оксида ртути (II)
2HgO = 2Hg + O2↑

Слайд 16 Джозеф Пристли (английский ученый) в 1774 году разложением

Джозеф Пристли (английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути (II)

оксида ртути (II) открыл кислород и изучил его свойства.


Слайд 17 6. ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА ЧЕЛОВЕКОМ

6. ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА ЧЕЛОВЕКОМ

  • Имя файла: kislorod.pptx
  • Количество просмотров: 181
  • Количество скачиваний: 0