реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама
я растворяюсь в воде, то сильно нагреваюсь…»Серная кислота
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Химия Серная кислота
Содержание
- 2. «Я растворю любой металл. Меня алхимик
- 3. Основные вопросыНахождение в природеФизические свойстваПрименениеПолучениеСвойства
- 4. Физические свойстваБесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкостьГигроскопичная (водоотнимающая)t кип.
- 5. Диссоциация:H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
- 6. Применение серной кислоты
- 7. Получение серной кислоты
- 8. Серная кислота в природеВ одном из 3
- 9. Лабораторная работа: Свойства разбавленной серной кислотыЗадание
- 10. Задание 2:Возьмите две пробирки.В одну пробирку поместите
- 11. Задание 3:В пробирку налейте раствор NaOH, затемдобавьте
- 12. Задание 4: Возьмите две пробирки.В одну пробирку
- 13. Химические свойства разбавленной серной кислотыКислота + металл(
- 15. Свойства концентрированной серной кислотыCu + 2H2SO4(конц) →
- 16. Скачать презентацию
- 17. Похожие презентации
«Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь в воде, то сильно нагреваюсь…» Серная кислота
Слайд 4
Физические свойства
Бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость
Гигроскопичная (водоотнимающая)
t кип. =
340ºС
Сначала вода, потом кислота –
иначе случится большая беда!
Н2О
Слайд 5
Диссоциация:
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ +
SO42-Соли серной кислоты
Сульфаты( средние)
Гидросульфаты (кислые)
Слайд 8
Серная кислота в природе
В одном из 3 кратеров
вулкана Малый Семячик (Камчатка) образовалось озеро шириной 500 метров
и глубиной 140 метров состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации.
Слайд 9
Лабораторная работа:
Свойства разбавленной серной кислоты
Задание 1:
Возьмите две
пробирки.
В одну пробирку поместите Zn, в другую пробирку поместите
Cu, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете?
Запишите уравнения химических реакций в окислительно- восстановительном виде.
!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.
Слайд 10
Задание 2:
Возьмите две пробирки.
В одну пробирку поместите CuO,
в другую
пробирку поместите MgO, в обе пробирки
прилейте раствор серной
кислоты. Что наблюдаете?
Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.
!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.
Слайд 11
Задание 3:
В пробирку налейте раствор NaOH, затем
добавьте фенолфталеин.
Что наблюдаете?
Добавьте раствор серной кислоты.
Что наблюдаете?
Запишите
уравнение химических реакций в молекулярном и ионном виде.!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.
Слайд 12
Задание 4:
Возьмите две пробирки.
В одну пробирку налейте
раствор
Na2CO3, в другую пробирку раствор BaCl2,
в обе пробирки прилейте
раствор сернойкислоты.
Что наблюдаете?
Запишите уравнения химических
реакций в молекулярном и ионном виде.
!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.
Слайд 13
Химические свойства разбавленной серной кислоты
Кислота + металл( до
H2) = соль + водород
Кислота + оксид металла =
соль + водаКислота + основание = соль + вода
Кислота + соль = соль + кислота
(если образуется осадок или газ)
Слайд 15
Свойства концентрированной серной кислоты
Cu + 2H2SO4(конц) → SO2
+ CuSO4 + 2H2О
Cu0 + 2е → Cu+2
1 восстановитель, окисляется S+6 + 2е→ S+4 1 окислитель, восстанавливается
4Zn + 5H2SO4(конц)→ H2S + 4ZnSO4 + 4H2О
Zn0 + 2е → Zn+2 4 восстановитель, окисляется
S+6 + 8е→ S-2 1 окислитель, восстанавливается
