Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии. Подготовка к выполнению задания 30 егэ по химии в новом формате

Содержание

Критерии оценивания задания 30
Окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии. Задание 30 ЕГЭ в новом формате Презентацию Критерии оценивания задания 30 Подготовка к выполнению задания 30 Окислительно-восстановительные реакции — реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов.ABA*B*++A00Be–+- NH3 N2 N2O NO HNO2 NO2 HNO3Степень окисления — это условный заряд Правила определения степеней окисления С.О. элемента в простом веществе равна 0. Металлы Окисление --это процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой, сопровождающийся повышением степени Восстановление --это процесс присоединения электронов атомом, ионом или молекулой, сопровождающийся понижением степени Типы окислительно-восстановительных реакций:межмолекулярныевнутримолекулярныедиспропорционирования Межмолекулярные – реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах:Zn Внутримолекулярные– реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одном и том же веществе:восстановительокислитель Диспропорционирования– реакции, в которых участвуют молекулы, атомы или ионы, проявляющие и окислительные и восстановительные свойства:окислительвосстановитель Задание 31Окислителями могут быть соединения высших, а восстановителями - низших степеней окисления, Важнейшие окислители и восстановителиВосстановителиОкислителиметаллы H2, C, CO, сульфиды, иодиды, бромиды, а также УпражнениеДаны вещества: H2SO4, H2S, H2SO3, KNO2, NH3, CH4, KNO3, HCl, H2O2,NaMnO4, KClO4, Это полезно знатьСтепени окисления элементов в составе аниона соли такие же, как Окислительные свойства серной концентрированной кислотыЧаще всего продуктом восстановления серной кислоты является SO2, Окислительные свойства азотной кислоты Азотная кислота (примеры реакций): Азотная кислота (примеры реакций):Концентрированная HNO3 окисляет неметаллы до высших кислот:можно так: Продукты восстановления KMnO4 в различных средах Примеры ОВР с участием KMnO4 в различных средахКислая средаЩелочная средаНейтральная средаMnO2 обычно используют в кислых средах: Продукты восстановления соединений Cr (+6) (хроматы и дихроматы) в различных средах Примеры ОВР с участиемв различных средахКислая средаЩелочная средаНейтральная среда Кислородсодержащие соединения хлораВ качестве окислителей атомы галогенов восстанавливаются до устойчивой степени окисления -1: Важнейшие восстановители и продукты их окисленияСложные вещества, содержащие атом в низшей степени Важнейшие восстановители и продукты их окисленияСложные вещества, содержащие катионы металлов, заряд которых K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Такие обозначения степеней окисления как N5+ и N4+ (сначала цифра, затем знак) Оценка: 1 балл, верно составлено уравнение реакции, запись электронного баланса содержит ошибкуПример Задание 30 Возможные варианты:Не соответствует  условию задания: KMnO4KHCO3Na2SO3BaSO4KOHKMnO4KHCO3Na2SO3BaSO4KOH Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (III)) является восстановителем.Хлор в Иод в степени окисления -1 (или иодид калия) является восстановителем.Сера в степени Марганец в степени окисления +7(или перманганат натрия) является окислителем.Сера в степени окисления Сера в степени окисления +4 (или сульфит калия) является восстановителем.Бром в степени Железо в степени окисления +2 (или нитрат железа (II)) является восстановителем.Азот в
Слайды презентации

Слайд 2


Слайд 3 Критерии оценивания задания 30

Критерии оценивания задания 30

Слайд 4 Подготовка к выполнению задания 30

Подготовка к выполнению задания 30

Слайд 5


Окислительно-восстановительные реакции — реакции, в ходе которых происходит

Окислительно-восстановительные реакции — реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов.ABA*B*++A00Be–+-

изменение степеней окисления атомов.
A
B
A*
B*


+
+
A
0
0
B

e–
+
-


Слайд 6

NH3 N2 N2O NO HNO2 NO2 HNO3


Степень окисления

NH3 N2 N2O NO HNO2 NO2 HNO3Степень окисления — это условный

— это условный заряд атомов химического элемента в соединении,

если предположить, что вещество состоит только из простых ионов.

-3

0

+1

+2

+3

+4

+5


Слайд 7


Правила определения степеней окисления
С.О. элемента в простом

Правила определения степеней окисления С.О. элемента в простом веществе равна 0.

веществе равна 0.
Металлы во всех соединениях имеют положительную

С.О. (ее максимальное значение равно номеру группы):
а) у металлов I группы главной подгруппы С.О. +1;
б) у металлов II группы главной подгруппы С.О. +2;
в) у алюминия С.О.+3.
Атомы кислорода в соединениях имеет С.О. –2
(исключения ОF2 (С.О. +2) и пероксиды: Н2О2, Na2O2 (С.О. -1))
Атомы водорода в соединениях имеют С.О. +1 (исключение –гидриды металлов –С.О. –1.)
С.О. атомов в ионных соединениях для данного иона равна по знаку и величине его электрическому заряду.
Алгебраическая сумма С. О. в нейтральной молекуле равна 0, а в сложном ионе – заряду иона.

Слайд 8


Окисление -
-это процесс отдачи электронов атомом, ионом или

Окисление --это процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой, сопровождающийся повышением

молекулой, сопровождающийся повышением степени окисления:
Zn0 – 2e → Zn2+
2Cl-

-2e →Cl20
S2- -8e →S+6
Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны -восстановители

Слайд 9


Восстановление -



-это процесс присоединения электронов атомом, ионом или

Восстановление --это процесс присоединения электронов атомом, ионом или молекулой, сопровождающийся понижением

молекулой, сопровождающийся понижением степени окисления:
S0 + 2e → S2−
Mn+7

+ 5e → Mn+2
Cu2+ + 2e → Cu0
Атомы, молекулы или ионы, принимающие электроны -окислители





Слайд 10


Типы окислительно-восстановительных реакций:
межмолекулярные
внутримолекулярные
диспропорционирования

Типы окислительно-восстановительных реакций:межмолекулярныевнутримолекулярныедиспропорционирования

Слайд 11


Межмолекулярные – реакции, в которых окислитель и восстановитель

Межмолекулярные – реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных

находятся в разных веществах:
Zn + 2HCl = ZnCl2 +

H2

Окислитель

Восстановитель


Слайд 12


Внутримолекулярные– реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся

Внутримолекулярные– реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одном и том же веществе:восстановительокислитель

в одном и том же веществе:

восстановитель

окислитель


Слайд 13


Диспропорционирования– реакции, в которых участвуют молекулы, атомы или

Диспропорционирования– реакции, в которых участвуют молекулы, атомы или ионы, проявляющие и окислительные и восстановительные свойства:окислительвосстановитель

ионы, проявляющие и окислительные и восстановительные свойства:

окислитель
восстановитель


Слайд 14 Задание 31
Окислителями могут быть соединения высших, а
восстановителями

Задание 31Окислителями могут быть соединения высших, а восстановителями - низших степеней

- низших степеней окисления,
присущих данному элементу.
у Mn

максимальная степень окисления, а значит
KMnO4 может быть только окислителем

- у Mn низшая степень окисления, поэтому MnSO4 может быть только восстановителем

- Mn в промежуточной степени окисления, поэтому может быть окислителем и восстановителем


Слайд 15


Важнейшие окислители и восстановители
Восстановители
Окислители
металлы
H2, C, CO, сульфиды,

Важнейшие окислители и восстановителиВосстановителиОкислителиметаллы H2, C, CO, сульфиды, иодиды, бромиды, а

иодиды, бромиды, а также H2S, HI, HCl, HBr, NH3,

PH3, SiH4
сульфиты, нитриты, соединения Cu+, Fe2+, Mn2+, Cr2+, Cr3+
альдегиды, спирты, электрический ток на катоде

O2, O3, галогены
KMnO4, K2MnO4, MnO2, K2Cr2O7, K2CrO4, HNO3, H2O2, H2SO4 (конц)
соединения Fe3+, PbO2
KClO, KClO3, KClO4
электрический ток на аноде


Слайд 16


Упражнение
Даны вещества: H2SO4, H2S, H2SO3, KNO2, NH3, CH4,

УпражнениеДаны вещества: H2SO4, H2S, H2SO3, KNO2, NH3, CH4, KNO3, HCl, H2O2,NaMnO4,

KNO3, HCl, H2O2,NaMnO4, KClO4, NO, PbO2, CuCl, S
Из списка

выбрать вещества, проявляющие
а) только окислительные свойства
H2SO4, KNO3, NaMnO4, KClO4, PbO2
б)только восстановительные свойства
H2S, NH3, CH4, HCl, CuCl
в) окислительные и восстановительные свойства
H2SO3, KNO2, NO, H2O2, S


Слайд 17


Это полезно знать
Степени окисления элементов в составе аниона

Это полезно знатьСтепени окисления элементов в составе аниона соли такие же,

соли
такие же, как и в кислоте, например: (NH4)2Cr2+6O7

и H2Cr2+6O7

Степень окисления серы в некоторых сульфидах равна -1,
например: FeS2

Фтор- единственный неметалл, не имеющий в соединениях
положительной степени окисления

В соединениях NH3, CH4 и др. знак электроположительного
элемента водорода на втором месте



Слайд 18


Окислительные свойства серной концентрированной кислоты


Чаще всего продуктом восстановления

Окислительные свойства серной концентрированной кислотыЧаще всего продуктом восстановления серной кислоты является

серной кислоты является SO2, например

При использовании сильных восстановителей

(активных металлов, бромидов, иодидов) возможна запись S и H2S в качестве продуктов восстановления H2SO4, например:

Слайд 19

Окислительные свойства азотной кислоты

Окислительные свойства азотной кислоты

Слайд 20

Азотная кислота (примеры реакций):

Азотная кислота (примеры реакций):

Слайд 21

Азотная кислота (примеры реакций):
Концентрированная HNO3 окисляет неметаллы до

Азотная кислота (примеры реакций):Концентрированная HNO3 окисляет неметаллы до высших кислот:можно так:

высших кислот:
можно так:


Слайд 22 Продукты восстановления KMnO4
в различных средах

Продукты восстановления KMnO4 в различных средах

Слайд 23 Примеры ОВР с участием KMnO4
в различных средах
Кислая

Примеры ОВР с участием KMnO4 в различных средахКислая средаЩелочная средаНейтральная средаMnO2 обычно используют в кислых средах:

среда
Щелочная среда
Нейтральная среда
MnO2 обычно используют в кислых средах:


Слайд 24 Продукты восстановления соединений
Cr (+6) (хроматы и дихроматы)

Продукты восстановления соединений Cr (+6) (хроматы и дихроматы) в различных средах

в различных средах


Слайд 25 Примеры ОВР с участием
в различных средах
Кислая среда
Щелочная среда
Нейтральная

Примеры ОВР с участиемв различных средахКислая средаЩелочная средаНейтральная среда

среда


Слайд 26

Кислородсодержащие соединения хлора
В качестве окислителей атомы галогенов восстанавливаются

Кислородсодержащие соединения хлораВ качестве окислителей атомы галогенов восстанавливаются до устойчивой степени окисления -1:

до устойчивой степени окисления -1:


Слайд 27

Важнейшие восстановители и продукты их окисления
Сложные вещества, содержащие

Важнейшие восстановители и продукты их окисленияСложные вещества, содержащие атом в низшей

атом в низшей степени окисления
HI, KI, H2S, Na2S, NH3,

PH3 и т.п.
Как правило, образуются следующие продукты их окисления:

Слайд 28

Важнейшие восстановители и продукты их окисления
Сложные вещества, содержащие

Важнейшие восстановители и продукты их окисленияСложные вещества, содержащие катионы металлов, заряд

катионы металлов, заряд которых может
возрасти, например, соединения железа

+2, соединения меди +1, соединения хрома +3:

Сульфиты, нитриты:


Слайд 29 K2Cr2O7 +

K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 +

KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Br2 + …

2Cr+6

+ 6ē → 2Cr+3
2Br-1 - 2ē → Br2
Cr+6 + 3ē → Cr+3
Br- - ē → Br0
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
2Br- - 2ē → 2Br

3

1

3

1

Допустимы записи:

Недопустима запись:

Cr2

+6

+ 6ē → 2Cr+3

3

1

Количество принятых и отданных электронов может быть указано над стрелкой.

Запись электронного баланса


Слайд 30
Такие обозначения степеней окисления как N5+ и N4+

Такие обозначения степеней окисления как N5+ и N4+ (сначала цифра, затем

(сначала цифра, затем знак) считаются неверными.
Исключение: у одноатомных ионов

степень окисления равна заряду иона, поэтому такую запись как Mg2+ + 2e = Mg0 следует считать верной (можно рассматривать как элемент электронно-ионного баланса);

1 балл, верно составлено уравнение реакции, запись электронного баланса содержит ошибки

Запись электронного баланса


Слайд 31 Оценка: 1 балл, верно составлено уравнение реакции, запись

Оценка: 1 балл, верно составлено уравнение реакции, запись электронного баланса содержит

электронного баланса содержит ошибку
Пример 3
Задание выполнено полностью правильно. Оценка:

2 балла

Задание 30. Примеры работ учащихся


Слайд 33


Задание 30

Задание 30

Слайд 34

Возможные варианты:
Не соответствует условию задания:

Возможные варианты:Не соответствует условию задания:

Слайд 36 KMnO4
KHCO3
Na2SO3
BaSO4
KOH
KMnO4
KHCO3
Na2SO3
BaSO4
KOH

























KMnO4KHCO3Na2SO3BaSO4KOHKMnO4KHCO3Na2SO3BaSO4KOH

Слайд 38 Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (III)) является восстановителем.Хлор

(III)) является
восстановителем.
Хлор в степени окисления +1 (или гипохлорит

калия) является окислителем.

Слайд 40 Иод в степени окисления -1 (или иодид калия)

Иод в степени окисления -1 (или иодид калия) является восстановителем.Сера в

является
восстановителем.
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота)

является окислителем.

Слайд 42 Марганец в степени окисления +7(или перманганат натрия) является

Марганец в степени окисления +7(или перманганат натрия) является окислителем.Сера в степени


окислителем.
Сера в степени окисления +4 (или оксид серы (IV))

является восстановителем.

Слайд 44 Сера в степени окисления +4 (или сульфит калия)

Сера в степени окисления +4 (или сульфит калия) является восстановителем.Бром в

является
восстановителем.
Бром в степени окисления 0 (или Вr2) является

окислителем.


  • Имя файла: okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-v-neorganicheskoy-himii-podgotovka-k-vypolneniyu-zadaniya-30-ege-po-himii-v-novom-formate.pptx
  • Количество просмотров: 133
  • Количество скачиваний: 0