Презентация на тему Химия. Химиялық термодинамика

да процестерді зерттеу мен түсіну үшін қажетті инструмент болып

Тірі ағзада қалыпты жағдайда және патология кезінде болатын құбылыстарды тек қана ондағы жүретін химиялық процестерді зерттеу және бағалау арқылы түсінуге болады, ал емдеу тек қана химиялық құралдардың көмегімен ғана жүзеге асырылады

Парацельс

түрде бөлінген, бір немесе өзара әрекеттесуші бірнеше денелер жиынтығы

Химиялық термодинамика – химиялық энергияның басқа бір энергия түріне айналу заңдылықтарын зерттейтін ғылыми сала

Оқшауланған жүйе – қоршаған ортамен энергиясымен де массасымен де алмаспайтын жүйе (Δm = 0, ΔU = 0).

Ашық жүйе – қоршаған ортамен энергиясымен де
массасымен де алмасатын жүйе

Жабық жүйе – қоршаған ортамен энергиясымен
алмасып, массасымен алмаспайтын жүйе

қасиеттерінің кез-келген нүктедегі тұрақтылығы, энергия және зат алмасу процестерінің

термодинамикалық жүйе
Тірі ағзаға тән:
Жүйе параметрлерінің тұрақтылығы;
уақыт аралығында

бөлшектерінің өзара әрекеттесуі мен қозғалыстарының барлық түрін құрайды
Процесс –

Биохимиялық реакциялар
р, Т = const

Процестердің жіктелуі:
Изотермиялық (Т = const, ΔT = 0)
Изобаралық (р = const, Δр = 0)
Изохоралық (V = const, ΔV =0)

күйінің функциясы.
Ол ішкі энергия мен жұмыстың қосындысына тең

Энтропия – жүйенің ретсіздігінің сандық мөлшерін көрсететін жүйе күйінің функциясы

процесс – сыртқы факторлардың әсерінсіз жүретін термодинамикалық процесс

онда процестің бағыты энтальпияның өзгерісімен анықталады және процесс өздігінен

Егер процесс кезінде энергетикалық өзгерістер болмаса (ΔН = 0), онда процестің бағыты энтропияның өзгерісімен анықталады және процесс өздігінен ретсіздіктің, яғни, энтропияның арту бағытына қарай жүреді

Жүйенің энергия минимумына ұмтылуы
Жүйенің энтропия максимумына ұмтылуы

да (энтальпия және энтропия) әсерін ескеретін жүйе күйінің функциясы

ΔG = ΔH - TΔS

Гиббстің бос энергиясы (G) - жүйенің берілген процесте атқара алатын максималды пайдалы жұмысына абсолюттік мәні жағынан тең, таңбасы жағынан қарама-қарсы болатын термодинамикалық жүйе күйінің функциясы
ΔG = -Amax

Гиббстің бос энергиясы

жүреді
dG0 (dH>0, dS

Биохимиялық процестер
Экзергоникалық ΔG < 0
Эндергоникалық ΔG > 0

процестердің жүру барысындағы энтропияның пайда болу жылдамдығының мәні берілген

жылдамдығының түрлі факторларға тәуелділігін
зерттейтін ғылыми сала
Химиялық кинетика
Бастапқы заттар


Реакция

уақыт ішінде әрекеттесетін молекулалар саны


моль/л⋅сек

өнім
I2 2I
Тримолекулалық
2NO(г) + H2(г)

Бимолекулалық
А + В өнім
NO(г) + O3(г) NO2(г) + O2(г)

табиғаты;
әрекеттесуші заттардың концентрациясы;
температура;
катализатордың қатысы

әсер етуші факторлар

химиялық реакцияның жылдамдығы, стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде алынған, әрекеттесуші

Реакция жылдамдығына концентрацияның әсері

Массалар әрекеттесуші заңы

aA + bB → сС + dD

d – реакцияның жалпы реті
aA + bB + dD

2-4 есе артады
Биореакциялар үшін қолданылмайды
γ = 7 - 9
Температураның

!

заңдылықтары
Каt тек қана ТД мүмкін реакцияларды ғана жылдамдатады
Еа

ерекшеліктері:
өте жоғары каталитикалық активтілігі;
субстратқа және биохимиялық реакцияға таңдамалы (селективті)

мәндерінің шағын аумағы;
Қысымның тұрақты болуы.

→ Р + Е

сол әсерді әлсірету үшін қайта құрылады
Гомеостаз

Стационарлық күй

беткі қабатындағы молекула

өздігінен өзгере жүретін процесс
Адсорбент – бет қабатында адсорбция

Адсорбтив (адсорбат) – адсорбент бетінде адсорбцияланатын зат

Абсорбция – бұл заттың сорбенттің бүкіл көлемінде өздігінен диффузиясымен сабақтасып жүретін сорбция процесі

Сорбция – бұл адсорбцияның, абсорбцияның және капиллярлық конденсацияның қосындысы ретінде қарастыруға болатын күрделі физика-химиялық процесс

араласпайтын екі фаза арасында заттардың таралуына негізделген, заттар мен

Әдісті ашқан:
М.С. Цвет (1903)

заттың химиялық өзгеріске ұшырап кетпеуі
Хроматография – кейбір жағдайларда қоспадан

сұйықтықтарда пайда болатын микрокомпоненттерді анықтау;
допинг-бақылауды жүргізу;
қан құрамындағы алкоголь, наркотиктер,