Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Гидролиз неорганических солей

Содержание

Словарь Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие) Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и другие) Сильные
Гидролиз неорганических солейПрезентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С. Словарь Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные кислоты – кислоты, Классификация солейсоли1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотойKNO3, Na2SO4, …2 тип: Классификация солейЗадание1. Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор: BaCl2, ZnSO4, Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотойCuCl2 Cu2+ + Cl-Cu2+ + Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотойNa2 CO3 Na+ Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотойNaNO3 Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотойMgSO3 Проверь себяЗадание 2:Определите окраску лакмуса в растворах солей:Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2, CoSO4, Na2SiO3, Проверь себя Задание 3:Исключите лишнюю соль из списка:А) ZnCl2, CuSO4, KNO3, Ni(NO3)2Б) K2S,
Слайды презентации

Слайд 2 Словарь
Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и

Словарь Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные кислоты –

водой
Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl,

HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие)
Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и другие)
Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие)
Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие)

Слайд 3 Классификация солей
соли
1 тип: образованы сильным основанием и сильной

Классификация солейсоли1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотойKNO3, Na2SO4, …2

кислотой
KNO3, Na2SO4, …
2 тип: образованы слабым основанием и сильной

кислотой
Сu(NO3)2, FeSO4, …

3 тип: образованы сильным основанием и слабой кислотой
Na2CO3, K2S, …

4 тип: образованы слабым основанием и слабой кислотой
ZnS, FeSO3, …

Слайд 4 Классификация солей
Задание1.
Разделите предложенные формулы солей на четыре типа,

Классификация солейЗадание1. Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор: BaCl2,

объясните свой выбор:

BaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3, MnCl2, Cr2(SO4)3,

K2SiO3, LiNO3, Co(NO2)2,MgSO3

Слайд 5 Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
CuCl2

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотойCuCl2 Cu2+ + Cl-Cu2+ +

Cu2+ + Cl-
Cu2+ + HOH CuOH+ + H+
Кислая среда
CuCl2

+ H2O CuOHCl + HCl

лакмус

+ CuCl2

+ CuCl2

+ CuCl2

Метил
оранж

Фенол
фталеин

Слайд 6 Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
Na2 CO3

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотойNa2 CO3 Na+ +

Na+ + CO32-
CO32- + HOH

HCO3- + OH-

Щелочная среда

Na2 CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH

лакмус

+ Na2 CO3

+ Na2 CO3

+ Na2 CO3

Метил
оранж

Фенол
фталеин

Слайд 7 Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
NaNO3

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотойNaNO3 Na+ +

Na+ + NO3 -

Нейтральная среда

лакмус
+

NaNO3

+ NaNO3

+ NaNO3

Метил-
оранж

Фенол-
фталеин

Слайд 8 Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
MgSO3

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотойMgSO3 Mg2+ +

Mg2+ + SO32-
Mg2+ +

SO32- + HOH Mg(OH)2 + H2SO3

H2O SO2

Нейтральная среда


лакмус

+ MgSO3

+ MgSO3

+ MgSO3

Метил-
оранж

Фенол-
фталеин

Слайд 9 Проверь себя
Задание 2:
Определите окраску лакмуса в растворах солей:

Ba(NO3)2,

Проверь себяЗадание 2:Определите окраску лакмуса в растворах солей:Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2, CoSO4,

FeCl3, LiNO2, CoSO4,
Na2SiO3, ZnS, KCl

Приведите примеры возможных реакций

(по одному для каждого типа соли)
  • Имя файла: gidroliz-neorganicheskih-soley.pptx
  • Количество просмотров: 113
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Проектирование базы данных
Следующая - Задачи социального развития дошкольников

Похожие презентации

Обучение химии Обучение химии 115
Оксиген. Кисень Оксиген. Кисень 135
Кремний, его физические и химические свойства Кремний, его физические и химические свойства 111
Устранение дефектов при росте кристалла медного купороса Устранение дефектов при росте кристалла медного купороса 128
Химический КВН Химический КВН 208
Творческая работа по химии ученицы 9 класса Азаровой Валерии. Презентация по теме: Металлы. Применение и использование свинца Творческая работа по химии ученицы 9 класса Азаровой Валерии. Презентация по теме: Металлы. Применение и использование свинца 152
Металлы Уран Металлы Уран 199
Разработка системы подготовки лаборанта химического анализа Разработка системы подготовки лаборанта химического анализа 113
Соль Соль 191
Презентация Использование инновационных технологий на уроках химии Презентация Использование инновационных технологий на уроках химии 146
Презентация Химические волокна, свойства, технология производства 11кл. Презентация Химические волокна, свойства, технология производства 11кл. 185
Типы химических реакций в органической и неорганической химии Типы химических реакций в органической и неорганической химии 128
Коррозии Коррозии 99
Озоновый слой - щит Земли Озоновый слой - щит Земли 108
Азотная кислота Азотная кислота 154
Введение в современную неорганическую химию Введение в современную неорганическую химию 121
Хлор Хлор 147
Превращение веществ, роль Химии в жизни человека Превращение веществ, роль Химии в жизни человека 127
Презентация по химии в 10 классе на тему Циклоалканы Презентация по химии в 10 классе на тему Циклоалканы 149
Соединения щелочных металлов Соединения щелочных металлов 211
Ферменты и гормоны Ферменты и гормоны 116
Презентация по химии на тему Строение атома. Изотопы Презентация по химии на тему Строение атома. Изотопы 135
Теория электролитической диссоциации. Протолитическая теория кислот и оснований. Теория электролитической диссоциации. Протолитическая теория кислот и оснований. 127
Основания как электролиты Основания как электролиты 135
Химические свойства бензола Химические свойства бензола 183
Презентация по химии Периодический закон 10-11 кл. Презентация по химии Периодический закон 10-11 кл. 151
Подготовка к ЕГЭ. Первоначальные химические понятия 8 класс Подготовка к ЕГЭ. Первоначальные химические понятия 8 класс 177
Алюминий – металл ХХ века. Физические и химические свойства Алюминий – металл ХХ века. Физические и химические свойства 120
Химические свойства алканов Химические свойства алканов 108
Готовимся к ЕГЭ. Молекулярная кристаллическая решетка Готовимся к ЕГЭ. Молекулярная кристаллическая решетка 152