Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Ионная химическая связь, химия 11 класс

Содержание

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬЭто взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.4 типа химических связей:ИоннаяКовалентнаяМеталлическаяВодородная
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.Ионная химическая связь ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬЭто взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.4 типа химических связей:ИоннаяКовалентнаяМеталлическаяВодородная ИОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬЭто связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам.Главный СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ИОННОЙ СВЯЗИ В ХЛОРИДЕ НАТРИЯ. Натрий - Na, щелочной металл СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ИОННОЙ СВЯЗИ В ХЛОРИДЕ НАТРИЯ.Хлор - Cl, галоген (группа VIIA). СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ИОННОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. НАТРИЙ  NAНа внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для НАТРИЙ  NAПодведем итог: атом натрия и его катион отличаются одним электроном; ХЛОР  CLУ хлора ситуация прямо противоположная - на внешнем энергетическом уровне ХЛОР  CLПодведем итог:атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным КАТИОНЫДругие соли образуются по аналогичному АНИОНЫэлементы группы VIIA (галогены) принимают один ПРИМЕР КАТИОНОВLi+    Катион лития ПРИМЕР АНИОНОВF-   Анион фтора Cl- ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКАClNa ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКАВ кристалле хлорида натрия нельзя выделить отдельные молекулы соли. Их ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКАПлавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКАКальцит CaCO3Галенит PbSГалит NaCl НАЙДИ ИОННУЮ СВЯЗЬALBr3Cl2KINH3HClCaC2MgRbH
Слайды презентации

Слайд 2 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Это взаимодействие атомов, которое связывает их в

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬЭто взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.4 типа химических связей:ИоннаяКовалентнаяМеталлическаяВодородная

молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

4 типа химических связей:
Ионная
Ковалентная
Металлическая
Водородная


Слайд 3 ИОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Это связь, образовавшаяся за счет электростатического

ИОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬЭто связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к

притяжения катионов к анионам.

Главный закон химической реакции - заполнение

валентного энергетического уровня.
Когда валентный энергетический уровень заполнен - элемент становится стабильным или насыщенным.


Слайд 4 СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ИОННОЙ СВЯЗИ В ХЛОРИДЕ НАТРИЯ.
Натрий -

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ИОННОЙ СВЯЗИ В ХЛОРИДЕ НАТРИЯ. Натрий - Na, щелочной

Na, щелочной металл (группа IA). Электронная конфигурация:

1s22s22p63s1 Как видим, натрий имеет один валентный электрон, который он "согласен" отдать, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.


Слайд 5 СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ИОННОЙ СВЯЗИ В ХЛОРИДЕ НАТРИЯ.
Хлор -

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ИОННОЙ СВЯЗИ В ХЛОРИДЕ НАТРИЯ.Хлор - Cl, галоген (группа

Cl, галоген (группа VIIA). Электронная конфигурация:


1s22s22p63s23p5 Хлор имеет 7 валентных электронов и ему "не хватает" одного электрона, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.


Слайд 6 СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ИОННОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.


















СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ИОННОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.

Слайд 7 НАТРИЙ NA
На внешнем энергетическом уровне атома натрия

НАТРИЙ NAНа внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для

находится один электрон. Для перехода в стабильное состояние, натрий

должен: отдать этот электрон, у него "исчезает" 3s-орбиталь, а количество протонов (11) будет на один превосходить количество электронов (10). Поэтому, нейтральный атом натрия превратится в положительно заряженный ион - катион. Электронная конфигурация катиона натрия:
Na+ 1s22s22p6

Такая же электронная конфигурация и у неона (Ne).


Слайд 8 НАТРИЙ NA
Подведем итог:
атом натрия и его

НАТРИЙ NAПодведем итог: атом натрия и его катион отличаются одним электроном;

катион отличаются одним электроном;

катион натрия имеет меньший размер,

поскольку он теряет внешний энергетический уровень.


Слайд 9 ХЛОР CL
У хлора ситуация прямо противоположная -

ХЛОР CLУ хлора ситуация прямо противоположная - на внешнем энергетическом уровне

на внешнем энергетическом уровне у него находится семь валентных

электронов и ему надо принять один электрон, чтобы стать стабильным.

Слайд 10 ХЛОР CL
Подведем итог:
атом хлора примет один электрон

ХЛОР CLПодведем итог:атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным

и станет отрицательно заряженным анионом

(17 протонов и 18 электронов);
электронная конфигурация хлора:
Cl- 1s22s22p63s23p6
анион хлора является изоэлектронным аргону (Ar);
поскольку внешний энергетический уровень хлора "достроился", то радиус катиона хлора будет немного больше, чем у "чистого" атома хлора.


Слайд 11 КАТИОНЫ
Другие

КАТИОНЫДругие соли образуются по аналогичному принципу, что

соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия.

Металл отдает электроны, а неметалл их получает.
Из периодической таблицы видно, что: элементы группы IA (щелочные металлы) отдают один электрон и образуют катион с зарядом 1+;
элементы группы IIA (щелочноземельные металлы) отдают два электрона и образуют катион с зарядом 2+;
элементы группы IIIA отдают три электрона и образуют катион с зарядом 3+;

Слайд 12 АНИОНЫ
элементы группы

АНИОНЫэлементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и

VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с

зарядом 1-;
элементы группы VIA принимают два электрона и образуют анион с зарядом 2-;
элементы группы VA принимают три электрона и образуют анион с зарядом 3-;

Слайд 13 ПРИМЕР КАТИОНОВ
Li+

ПРИМЕР КАТИОНОВLi+  Катион лития Na+ Катион натрия

Катион лития Na+ Катион натрия K+

Катион калия
Be2+ Катион бериллия Mg2+ Катион магния Ca2+ Катион кальция Sr2+ Катион стронция Ba2+ Катион бария

Слайд 14 ПРИМЕР АНИОНОВ
F-

ПРИМЕР АНИОНОВF-  Анион фтора Cl- Анион хлора Br-

Анион фтора Cl- Анион хлора Br- Анион брома I-

Анион йода

O2- Анион кислорода S2- Анион серы

Слайд 15 ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
Cl





































Na

ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКАClNa

Слайд 16 ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
В кристалле хлорида натрия нельзя выделить

ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКАВ кристалле хлорида натрия нельзя выделить отдельные молекулы соли.

отдельные молекулы соли. Их нет. Весь кристалл следует рассматривать

как гигантскую макромолекулу, состоящую из равного числа ионов Na+ и Cl-, NanCln, где n - большое число . Связи между ионами в таком кристалле весьма прочны. Поэтому вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью. Они тугоплавки и малолетучи.

Слайд 17 ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению

ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКАПлавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации

геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и уменьшению

прочности связи между ними. Поэтому расплавы их проводят электрический ток. Ионные соединения, как правило, легко растворяются в жидкостях, состоящих из полярных молекул, например в воде.

Слайд 18 ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
Кальцит CaCO3
Галенит PbS
Галит NaCl

ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКАКальцит CaCO3Галенит PbSГалит NaCl

  • Имя файла: ionnaya-himicheskaya-svyaz-himiya-11-klass.pptx
  • Количество просмотров: 137
  • Количество скачиваний: 0