Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Дисперсные системы. Коллоидные растворы

Содержание

2. Коллоидная химия – наука, изучающая физико-химические свойства гетерогенных, высоко-дисперсных систем и ВМС (высоко-молекулярных соединений).Томас Грэм (1862)
3. ДИСПЕРСНАЯ СИСТЕМА – Дисперсная фаза ( Д.Ф.) - Дисперсионная среда ( Д.С.) -
4. Классификация дисперсных систем
5. II. По степени дисперсности дисперсной фазы1. Грубодисперсные
6. Свойства систем различной степени дисперсности
8. МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ:I. Методы диспергирования: -
9. II. Методы конденсациифизические методы:а - метод замены
10. МЕТОДЫ ОЧИСТКИ КОЛЛОИДНЫХРАСТВОРОВ:Диализ
11. Электродиализ
12. Ультрафильтрация
13. Компенсационный диализ (вивидиализ) - АИП
14. МИЦЕЛЛА (Лат. Mica -крошка) - это отдельная
15. Ядро состоит из агрегата (микрокристаллы
16. Правило ПАНЕТТА-ФАЯНСА:кристаллическую решетку ядра достраивает тот ион,
18. Условия получения золя: 1. плохая
19. агрегат m моль(NH4)2S взят в избытке n
20. СuSO4 взят в избытке n моль;n СuSO4
21. В мицелле существует 2 скачка потенциала:
22. Устойчивость коллоидных растворов:Седиментационная (кинетическая) устойчивость
23. II. Агрегативная устойчивость –
24. Основные факторы устойчивости коллоидных растворов1. Величина ζ-потенциала
25. КОАГУЛЯЦИЯ - процесс укрупнения частиц дисперсной фазы
26. Зависимость скорости коагуляции от концентрации электролитаскрытаяявнаямедленнаябыстрая
27. Порог коагуляции - наименьшее количество
28. Правило Шульце-Гарди: Для
29. Р(Al+3) : Р(Ca+2) : Р(K+1) ≈Гранула
30. При коагуляции смесями электролитов возможны 3 случая:
31. C2C1213γ2γ1 Коагуляция смесями электролитов:1 – аддитивность; 2 – антагонизм; 3 - синергизм
32. Механизм коагуляции золей электролитами1. Сжатие диффузного слоя2.
33. Скачать презентацию
34. Похожие презентации

Коллоидная химия – наука, изучающая физико-химические свойства гетерогенных, высоко-дисперсных систем и ВМС (высоко-молекулярных соединений).Томас Грэм (1862)

Главная
Химия
Дисперсные системы. Коллоидные растворы

ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ.1. Дисперсные системы и их классификация. 2. Методы

Коллоидная химия – наука, изучающая физико-химические свойства гетерогенных, высоко-дисперсных систем и ВМС (высоко-молекулярных соединений).Томас Грэм (1862)

ДИСПЕРСНАЯ СИСТЕМА – Дисперсная фаза ( Д.Ф.) - Дисперсионная среда ( Д.С.) -

II. По степени дисперсности дисперсной фазы1. Грубодисперсные системы>10-7 м или >100 нм2.

Свойства систем различной степени дисперсности

МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ:I. Методы диспергирования: - механическое дробление; - дробление ультразвуком

II. Методы конденсациифизические методы:а - метод замены растворителя б - метод конденсации

МЕТОДЫ ОЧИСТКИ КОЛЛОИДНЫХРАСТВОРОВ:Диализ

Компенсационный диализ (вивидиализ) - АИП

МИЦЕЛЛА (Лат. Mica -крошка) - это отдельная частица дисперсной фазы коллоидного раствора

Ядро состоит из агрегата (микрокристаллы малорастворимого вещества) и потенциалопределяющих ионов

Правило ПАНЕТТА-ФАЯНСА:кристаллическую решетку ядра достраивает тот ион, который находится в растворе в

Условия получения золя: 1. плохая растворимость Д.Ф. в Д.С.,

агрегат m моль(NH4)2S взят в избытке n моль:n (NH4)2S →

СuSO4 взят в избытке n моль;n СuSO4 → n Сu2+

В мицелле существует 2 скачка потенциала:

Устойчивость коллоидных растворов:Седиментационная (кинетическая) устойчивость -

II. Агрегативная устойчивость – способность системы противостоять

Основные факторы устойчивости коллоидных растворов1. Величина ζ-потенциала 2. Величина электродинамического потенциала (φ)

КОАГУЛЯЦИЯ - процесс укрупнения частиц дисперсной фазы золя с последующим выпадением в

Зависимость скорости коагуляции от концентрации электролитаскрытаяявнаямедленнаябыстрая

Порог коагуляции - наименьшее количество электролита, которое вызывает явную

Правило Шульце-Гарди: Для разновалентных ионов их коагулирующее действие

Р(Al+3) : Р(Ca+2) : Р(K+1) ≈Гранула ( - )36 : 26

При коагуляции смесями электролитов возможны 3 случая: 1) аддитивность – 2) антагонизм

C2C1213γ2γ1 Коагуляция смесями электролитов:1 – аддитивность; 2 – антагонизм; 3 - синергизм

Механизм коагуляции золей электролитами1. Сжатие диффузного слоя2. Избирательная адсорбция ионов с зарядом,

Защита коллоидов от коагуляцииУстойчивость коллоидов к действию электролитов повышается при добавлении к

Слайды презентации

Слайд 2 Коллоидная химия – наука, изучающая физико-химические свойства гетерогенных,

высоко-дисперсных систем и ВМС (высоко-молекулярных соединений).
Томас Грэм (1862)

Слайд 3 ДИСПЕРСНАЯ СИСТЕМА –
Дисперсная фаза ( Д.Ф.) -

Дисперсионная среда ( Д.С.) -

Слайд 4 Классификация дисперсных систем

Слайд 5 II. По степени дисперсности
дисперсной фазы
1. Грубодисперсные системы
>10-7

II. По степени дисперсности дисперсной фазы1. Грубодисперсные системы>10-7 м или >100

м или >100 нм
2. Коллоидно-дисперсные системы
≈ 10-7 -

10-9 м, 1 - 100 нм

Молекулярно-ионные (истинные) растворы:
< 10-9 м, < 1 нм

Слайд 6 Свойства систем различной степени дисперсности

Слайд 7

Слайд 8 МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ
КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ:

I. Методы диспергирования:
-

МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ:I. Методы диспергирования: - механическое дробление; - дробление

механическое дробление;
- дробление ультразвуком ;
- электрический

метод ;
- метод пептизации.

Слайд 9 II. Методы конденсации
физические методы:
а - метод замены растворителя

II. Методы конденсациифизические методы:а - метод замены растворителя б - метод

б - метод конденсации паров

химические методы:
- реакции восстановления
(Ag2O+H2 → 2Ag↓ +H2O)
- реакции окисления
(2H2S + SO2 → 3S↓ + 2Н2О)
- реакции обмена
(СuСl2+ Na2S → CuS↓ + 2NaCl)
- реакции гидролиза
(FеСl3 +ЗН2O → Fe(OH)3↓ +3HCI)

Слайд 10 МЕТОДЫ ОЧИСТКИ КОЛЛОИДНЫХ
РАСТВОРОВ:
Диализ

Слайд 11 Электродиализ

Слайд 12 Ультрафильтрация

Слайд 13 Компенсационный диализ (вивидиализ) - АИП

Слайд 14 МИЦЕЛЛА (Лат. Mica -крошка) -
это отдельная частица

МИЦЕЛЛА (Лат. Mica -крошка) - это отдельная частица дисперсной фазы коллоидного

дисперсной фазы коллоидного раствора с жидкой дисперсионной средой.
Мицеллярная

теория строения коллоидных частиц

Слайд 15 Ядро состоит из агрегата (микрокристаллы малорастворимого

вещества) и потенциалопределяющих ионов (ПОИ).
Мицелла состоит из:
1. ядра;

2. адсорбционного слоя;
3. диффузного слоя.

Слайд 16 Правило ПАНЕТТА-ФАЯНСА:

кристаллическую решетку ядра достраивает тот ион, который

Правило ПАНЕТТА-ФАЯНСА:кристаллическую решетку ядра достраивает тот ион, который находится в растворе

находится в растворе в избытке и содержится в агрегате

или родственен ему.

Слайд 17

Слайд 18 Условия получения золя:

1. плохая растворимость

Условия получения золя: 1. плохая растворимость Д.Ф. в Д.С., т.е.

Д.Ф. в Д.С., т.е. наличие

границы раздела фаз;

2. размер частиц 10-7 -10-9 м (1-100 нм) ;

3. наличие иона стабилизатора, который сорбируясь на ядре прeпятствует
слипанию частиц (ион-стабилизатор определяется правилом Панетта-Фаянса)

Слайд 19
агрегат
m моль
(NH4)2S взят в избытке n моль:
n

агрегат m моль(NH4)2S взят в избытке n моль:n (NH4)2S → 2n

(NH4)2S → 2n NH4+ +

n S2-

ПОИ

противоионы

{ [m CuS]

агрегат

• n S2-

ПОИ

ядро

• (2n-x) NH4+

адсорбционный слой

}х-

гранула

• x NH4+

мицелла

часть противоионов

диффузный слой

Х – не вошли в адсорбционный слой

СuSO4 + (NH4)2S → CuS↓+(NH4)2SO4

Слайд 20 СuSO4 взят в избытке n моль;
n СuSO4 →

n Сu2+ + n SO42-

противоионы

ПОИ

{ m (CuS)

агрегат

• n Сu2+

ПОИ

ядро

• (n-x) SO42-

часть противоионов

адсорбционный слой

}

гранула

2x+

• x SO42-

диффузный слой

мицелла

СuSO4 + (NH4)2S → CuS↓+(NH4)2SO4

Слайд 21 В мицелле существует 2 скачка потенциала:

1)

φ - электротермодинамический –
φ ~ 1 В.

2) ζ (дзетта) - электрокинетический –
ζ = 0,1 В

Состояние гранулы, когда все ионы диффузного слоя переходят в адсорбционный и ζ = 0 - называется изоэлектрическим.

{[m CuS] • n Сu2+• (n-x) SO4 2-}2x+ • x SO42-

Слайд 22
Устойчивость
коллоидных растворов:

Седиментационная (кинетическая) устойчивость -

Критерии:
броуновское движение;
степень дисперсности;
3. вязкость дисперсионной среды (чем ↑, тем ↑ уст-сть);
4. температура (чем ↑, тем ↑ уст-сть).

Слайд 23 II. Агрегативная устойчивость –

II. Агрегативная устойчивость – способность системы противостоять слипанию

способность системы противостоять
слипанию частиц дисперсной фазы.

Критерии:
1. ионная оболочка, т.е. наличие
двойного электрического слоя; ДЭС = адсорбционный + диффузный слой
2. сольватная (гидратная) оболочка растворителя (чем ↑, тем ↑ уст-сть);
3. величина ζ– потенциала гранулы ( чем > ζ , тем < вероятность слипания и тем > уст-сть)
4. температура.

Слайд 24 Основные факторы устойчивости коллоидных растворов
1. Величина ζ-потенциала
2.

Основные факторы устойчивости коллоидных растворов1. Величина ζ-потенциала 2. Величина электродинамического потенциала

Величина электродинамического потенциала (φ)
3. Толщина диффузного слоя
4. Величина

заряда гранулы

Слайд 25 КОАГУЛЯЦИЯ - процесс укрупнения частиц дисперсной фазы золя

КОАГУЛЯЦИЯ - процесс укрупнения частиц дисперсной фазы золя с последующим выпадением

с последующим выпадением в осадок.

Факторы, вызывающие коагуляцию:
увеличение концентрации

золя;
действие света;
изменение температуры;
облучение;
добавление электролитов.

Слайд 26 Зависимость скорости коагуляции
от концентрации электролита
скрытая
явная
медленная
быстрая

Слайд 27 Порог коагуляции - наименьшее количество электролита,

Порог коагуляции - наименьшее количество электролита, которое вызывает явную коагуляцию

которое вызывает явную коагуляцию 1л золя

γ =

C· V / Vо
γ - порог коагуляции, моль/л;
С - концентрация электролита, моль/л;
V - объем раствора электролита, л;
Vo - объем золя, л.

Р = 1/ γ - коагулирующая способность электролита