Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Классификация химических реакций 8 класс

Содержание

Химические реакции - это процессы, в результате которых изодних веществобразуютсядругие, отличающиесяот них по составу и строению
Классификация  химических  реакцийМаланина Елена АлексеевнаУчитель химииМОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Химические реакции - это процессы, в результате которых изодних веществобразуютсядругие, отличающиесяот них по составу и строению КлассификацияПо числу и составу реагирующих веществПо изменению степени окисления химических элементов, образующих По числу и составу реагирующих веществРеакции, идущие без изменения состава веществРеакции, идущие с изменением состава вещества По изменению  степени окисленияОкислительно-восстановительныеРеакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов По тепловому эффектуЭкзотермическиеЭндотермические По агрегатному состоянию реагирующих веществГомогенныеГетерогенные По участию катализатораКаталитическиеНекаталитические По направлениюНеобратимыеОбратимые Получение аллотропных модификаций   C (графит) С изменением составаСоединенияРазложенияЗамещенияОбмена Реакции соединения –  из двух и более веществ образуется одно более Реакции разложения –  из одного вещества образуется два и более2HgO Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществеMg + Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частямиCO2+Ca(OH)2 Окислительно-восстановительные реакции 0    0 Реакции протекающие без изменения  степени окисления   +  -2 Экзотермические -  реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2 Эндотермические –  реакции протекающие с поглощением теплотыN2 +O2 Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в Каталитические –  реакции, идущие с участием катализатора Некаталитические –  реакции, идущие без участия катализатораC2H4+O2     CO2+H2O Обратимые –  реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направленияхC2H4 Необратимые –  реакции в данных условиях протекают только в одном направленииH2SO4+BaCl2 Составим характеристику процесса синтеза аммиака 0 Вывод:Классификация химических реакций условна.Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по выделенным
Слайды презентации

Слайд 2 Химические реакции - это
процессы, в
результате которых

Химические реакции - это процессы, в результате которых изодних веществобразуютсядругие, отличающиесяот них по составу и строению

из
одних веществ
образуются
другие, отличающиеся
от них по составу и
строению


Слайд 3 Классификация
По числу и составу реагирующих веществ
По изменению степени

КлассификацияПо числу и составу реагирующих веществПо изменению степени окисления химических элементов,

окисления химических элементов, образующих вещества
По тепловому эффекту
По агрегатному состоянию

реагирующих веществ
По участию катализатора
По направлению



Слайд 4 По числу и составу реагирующих веществ
Реакции, идущие без

По числу и составу реагирующих веществРеакции, идущие без изменения состава веществРеакции, идущие с изменением состава вещества

изменения состава веществ


Реакции, идущие с изменением состава вещества


Слайд 5 По изменению степени окисления
Окислительно-восстановительные


Реакции, идущие без изменения степеней

По изменению степени окисленияОкислительно-восстановительныеРеакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов

окисления химических элементов


Слайд 6 По тепловому эффекту
Экзотермические


Эндотермические

По тепловому эффектуЭкзотермическиеЭндотермические

Слайд 7 По агрегатному состоянию реагирующих веществ
Гомогенные


Гетерогенные

По агрегатному состоянию реагирующих веществГомогенныеГетерогенные

Слайд 8 По участию катализатора
Каталитические



Некаталитические

По участию катализатораКаталитическиеНекаталитические

Слайд 9 По направлению
Необратимые



Обратимые

По направлениюНеобратимыеОбратимые

Слайд 10 Получение аллотропных модификаций
C (графит)

Получение аллотропных модификаций  C (графит)     C (алмаз)

C (алмаз)




Слайд 11 С изменением состава
Соединения

Разложения

Замещения

Обмена

С изменением составаСоединенияРазложенияЗамещенияОбмена

Слайд 12 Реакции соединения – из двух и более веществ

Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более

образуется одно более сложное
2H2 + O2

2H2O
2Na + Cl2 2NaCl


Решить:
Ca + O2
Na + S
H2 + Br2



Слайд 13 Реакции разложения – из одного вещества образуется два

Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более2HgO

и более

2HgO 2Hg

+ O2

2KNO3 2KNO2 + O2

Решить:
Fe(OH)2

MgCO3



Слайд 14 Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы

Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществеMg

в сложном веществе
Mg + 2HCl

MgCl2 + H2

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu


Решить:
Zn + H2SO4

CuO + H2



Слайд 15 Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями

CO2+Ca(OH)2

Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частямиCO2+Ca(OH)2   CaCO3

CaCO3 +H2O

K2S + 2HCl

H2S + 2KCl

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
Решить:
KOH + HCl
AgNO3 + HCl
MgCl2 + K2CO3



Слайд 16 Окислительно-восстановительные реакции
0 0

Окислительно-восстановительные реакции 0  0      +4

+4 -2
C + O2 CO2
0 +4
C – 4e C
восстановитель процесс окисления
0 - 2
O2 + 4e 2O
окислитель процесс восстановления

Решить:
Mg + O2



Слайд 17 Реакции протекающие без изменения степени окисления

Реакции протекающие без изменения степени окисления  + -2

+ -2 +

-2 + -2 +
Li2O + H2O 2LiOH

+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2
CaCO3 CaO + CO2

Решить:
Na2O + H2O
Cu(OH)2



Слайд 18 Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты
4P

Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2

+ 5O2 2P2O5 +

Q

CH4+2O2 CO2+2H2O + Q



Слайд 19 Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты
N2 +O2

Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплотыN2 +O2   2NO

2NO – Q

H2 +

I2 2HI – Q



Слайд 20 Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и

Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся

продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии
H2 (г) +

F2(г) 2HF(г)

Fe(т) + S(т) FeS (т)



Слайд 21 Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и

Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся

продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях
Ca(т) + 2H2O(ж)

Ca(OH)2(р-р) +H2(г)



Слайд 22 Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора

Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора   MnO22H2O2   2H2O +O2

MnO2
2H2O2

2H2O +O2



Слайд 23 Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора

C2H4+O2

Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатораC2H4+O2   CO2+H2O

CO2+H2O


Слайд 24 Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно

Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направленияхC2H4

в двух направлениях

C2H4 + H2

C2H6

N2 + 3H2 2NH3



Слайд 25 Необратимые – реакции в данных условиях протекают только

Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направленииH2SO4+BaCl2

в одном направлении

H2SO4+BaCl2 BaSO4

+ 2HCl

2Na+2H2O 2NaOH+H2



Слайд 26 Составим характеристику процесса синтеза аммиака
0

Составим характеристику процесса синтеза аммиака 0

0 Fe – 3 +
N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q

Реакция:
Соединения
Окислительно-восстановительная
Экзотермическая
Обратимая
Каталитическая
Гетерогенная

  • Имя файла: klassifikatsiya-himicheskih-reaktsiy-8-klass.pptx
  • Количество просмотров: 132
  • Количество скачиваний: 0