Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Алкены

Содержание

* Строение молекулыCnH2nХимическиесвойстваИзомерияФизическиесвойстваПроверка знанийПолучениеНоменклатураПрименениеАлкены
Алкены * Строение молекулыCnH2nХимическиесвойстваИзомерияФизическиесвойстваПроверка знанийПолучениеНоменклатураПрименениеАлкены *Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна *δ Строение молекулыsp2-гибридизацияУгол связи – 1200Форма молекулы – плоский треугольникC πC *НСНоменклатура1. Выбор главной цепи.НН3ССССССН3ННН32. Нумерация атомов главной цепи.НН3ССССССН3ННН3123453. Формирование названия.НН3СССССН3НН34 - метилпентен- 2 *СН2СНСН3НИзомерия1. Структурная изомерия.СН2СН3ССН2СН3ССН2бутен - 1метилпропен2. Изомерия положения двойной связи.СН3СН2СНСН3СНСН3бутен - 1бутен - *ФизическиесвойстваАгрегатное состояние:С2Н4 – С4Н8газообразные вещества;С5Н10 – С18Н36жидкости;с С19Н38твердые веществаЭтилен С2Н4С увеличением молекулярной *Химическиесвойства+ Н2, t0, Ni+ Hal2+ HHal+ H2O, t0, H++ H2O + [O]+ *СНОН4. Гидратация:Pt, tХимические свойства этилена 1. Гидрирование: *BrСН2Получение1. Крекинг нефтепродуктов:С16Н34С8Н18+ С8Н162. Дегидрирование предельных углеводородов:СН3СН2СН2СН3СН2СНСН2СН3+ Н2СН3СНСНСН3+ Н23. Дегидратация спиртов (отщепление *Применение *Проверка знанийВопрос 1УРА!Попробуй ещеПопробуй ещеПопробуй ещеCnH2n+2АCnH2nВCnH2n-2ГCnH2n-6БОбщая формула алкеновУРА!Попробуй ещеПопробуй ещеПопробуй ещеsp2,sp2,sp2Аsp,sp,sp2БТип гибридизации
Слайды презентации

Слайд 2 *
Строение
молекулы
CnH2n
Химические
свойства
Изомерия
Физические
свойства
Проверка
знаний
Получение
Номенклатура
Применение
Алкены

* Строение молекулыCnH2nХимическиесвойстваИзомерияФизическиесвойстваПроверка знанийПолучениеНоменклатураПрименениеАлкены

Слайд 3 *
Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме

*Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится

одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода.
Общая

формула: СnH2n

CnH2n

Слайд 4 *
δ
Строение
молекулы
sp2-гибридизация
Угол связи – 1200
Форма молекулы

*δ Строение молекулыsp2-гибридизацияУгол связи – 1200Форма молекулы – плоский треугольникC πC

– плоский треугольник
C
π
C

Слайд 5 *
Н
С
Номенклатура
1. Выбор главной цепи.
Н
Н3
С
С
С
С
С
СН3
Н
Н
Н3
2. Нумерация атомов главной цепи.
Н
Н3
С
С
С
С
С
СН3
Н
Н
Н3
1
2
3
4
5
3.

*НСНоменклатура1. Выбор главной цепи.НН3ССССССН3ННН32. Нумерация атомов главной цепи.НН3ССССССН3ННН3123453. Формирование названия.НН3СССССН3НН34 - метилпентен- 2

Формирование названия.
Н
Н3
С
С
С
С
СН3
Н
Н3
4 - метил
пентен
- 2

Слайд 6 *
СН2
СН
СН3
Н
Изомерия
1. Структурная изомерия.
СН2
СН3
С
СН2
СН3
С
СН2
бутен - 1
метилпропен
2. Изомерия положения двойной

*СН2СНСН3НИзомерия1. Структурная изомерия.СН2СН3ССН2СН3ССН2бутен - 1метилпропен2. Изомерия положения двойной связи.СН3СН2СНСН3СНСН3бутен - 1бутен

связи.
СН3
СН2
СН
СН3
СН
СН3
бутен - 1
бутен - 2
3. Геометрическая изомерия.
СН3
Н
СН3
Н
С
С
СН3
Н
С
С
цис-бутен - 2
транс-бутен

- 2

СН3

Н

4. Межклассовая изомерия.

СН2

СН

СН3


пропен

циклопропан

Слайд 7 *
Физические
свойства
Агрегатное состояние:
С2Н4 – С4Н8
газообразные вещества;
С5Н10 – С18Н36
жидкости;
с С19Н38
твердые

*ФизическиесвойстваАгрегатное состояние:С2Н4 – С4Н8газообразные вещества;С5Н10 – С18Н36жидкости;с С19Н38твердые веществаЭтилен С2Н4С увеличением

вещества
Этилен С2Н4
С увеличением молекулярной массы соединений температуры кипения и

плавления закономерно повышаются.

Tпл = - 169,20С

Tкип = - 103,70С

Плохо в
Н2О

Слайд 8 *
Химические
свойства
+ Н2, t0, Ni
+ Hal2
+ HHal
+ H2O, t0,

*Химическиесвойства+ Н2, t0, Ni+ Hal2+ HHal+ H2O, t0, H++ H2O +

H+
+ H2O + [O]
+ O2, t0 (горение)
- H2, t0,

Ni

+ nCnH2n

CnH2n+2

дигалогеналканы, СnH2nHal2

галогеналканы, СnH2n+1Hal

CnH2n+1OH

CnH2n(OH)2

CO2 + H2O

CnH2n-2

полимер

СnH2n

этилен

Слайд 9 *
СН
ОН
4. Гидратация:
Pt, t
Химические свойства этилена
1. Гидрирование:

*СНОН4. Гидратация:Pt, tХимические свойства этилена 1. Гидрирование: СН2


СН2
СН2
+ Н2
СН3
СН3
2.

Галогенирование:

СН2

СН2

+ Br2

СН2Вr

СН2Вr

3. Гидрогалогенирование:

СН2

СН2

+ НСl

CН3

СН2Сl

СН2

СН2

+ Н2О

t, Н3РО4

CН3

СН2ОН

5. Мягкое окисление:

СН2

СН2

+ [О] +Н2О

СН2

СН2

ОН

6. Горение:

СН2

СН2

+ 3О2

2СО2

2Н2О

7. Дегидрирование:

СН2

СН2

t, Ni

СН

+ Н2

8. Полимеризация:

nСН2

СН2

cat

( …

СН2

СН2

…)n

главная

Слайд 10 *
Br
СН2
Получение
1. Крекинг нефтепродуктов:
С16Н34
С8Н18
+ С8Н16
2. Дегидрирование предельных углеводородов:
СН3
СН2
СН2
СН3
СН2
СН
СН2
СН3
+ Н2
СН3
СН
СН
СН3
+

*BrСН2Получение1. Крекинг нефтепродуктов:С16Н34С8Н18+ С8Н162. Дегидрирование предельных углеводородов:СН3СН2СН2СН3СН2СНСН2СН3+ Н2СН3СНСНСН3+ Н23. Дегидратация спиртов

Н2
3. Дегидратация спиртов (отщепление воды):
СН3
СН2
ОН
Н2SО4 , 140 –

1500С

СН2

+ Н2О

4. Дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода):

СН3

СН2

СН3

+ NaОН

спирт, t

СН

СН3

СН

СН

СН3

+NaBr

+Н2О

5. Дегалогенирование:

СН3

СН

СН3

СН

+Zn

Br

Br

СН3

СН

СН

СН3

+ZnBr2

Слайд 11 *
Применение

*Применение
  • Имя файла: alkeny.pptx
  • Количество просмотров: 154
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Теоретико-методологические основы ФГОС
Следующая - Пирамида

Похожие презентации

Урок-путешествие по теме Первоначальные химические понятия Урок-путешествие по теме Первоначальные химические понятия 118
Моль. Молярная масса Моль. Молярная масса 164
СПИРТЫ СПИРТЫ 109
Металлы и неметаллы Металлы и неметаллы 128
Биогенная классификация химических элементов Биогенная классификация химических элементов 116
Презентация к уроку Ацетилен Презентация к уроку Ацетилен 136
Теория электролитической диссоциации Теория электролитической диссоциации 111
Химическое равновесие Химическое равновесие 143
Презентация к уроку Натуральные и синтетические каучуки Презентация к уроку Натуральные и синтетические каучуки 121
вода вода 177
Производство серной кислоты Производство серной кислоты 124
Породы Породы 109
Кристаллические решетки Кристаллические решетки 106
Где прячутся взрывчатые вещества Где прячутся взрывчатые вещества 128
Строение и общие физические свойства ВМС. Релаксационные явления в полимерах. Тепловые и механические свойства полимеров Строение и общие физические свойства ВМС. Релаксационные явления в полимерах. Тепловые и механические свойства полимеров 123
Атом Атом 117
Кислород - химический элемент Кислород - химический элемент 115
Свойства основных липопротеинов (ЛП) плазмы крови Свойства основных липопротеинов (ЛП) плазмы крови 88
Карбоновые кислоты 6 Карбоновые кислоты 6 141
Игровые моменты на уроках химии Игровые моменты на уроках химии 107
Презентация по теме Углерод,соединения углерода Презентация по теме Углерод,соединения углерода 125
Хімічні явища Хімічні явища 114
ДНК - ИНСТИТУТ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ДНК - ИНСТИТУТ МОЛЕКУЛЯРНОЙ 115
Синтетические лекарственные препараты Синтетические лекарственные препараты 122
Фенол 10 класс Фенол 10 класс 141
Бериллий Бериллий 160
Типы химических реакций , признаки и условия их протекания Типы химических реакций , признаки и условия их протекания 113
Анри Луи Ле Шателье Анри Луи Ле Шателье 179
Сложные эфиры Сложные эфиры 108
Альдегиды, свойства, получение, применение Альдегиды, свойства, получение, применение 180