Презентация на тему Железо, как химический элемент и его соединения.

Содержание

2. Железо -Ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета. Самый распространенный
3. Основные рудные минералы железа: Гематит (железный
4. Железо обладает значительной химической активностью, оно образует
5. Гидроксид железа (II) – Fe(OH)2 – белый
6. Хлорид железа FeCl3 – темно-коричневые с зеленым
7. Нитрат железа Fe(NO3)3 получается при действии на
8. Химические реакцииCuSO4 + Fe = FeSO4+Cu(реакция замещения)Восстановление
9. 2C + O2 → 2CO↑.
10. Химические свойства.С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й)
11. Гидроксид железа(III) Fe(ОН)3 проявляет слабо амфотерные свойства,
12. Скачать презентацию
13. Похожие презентации

Железо -Ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета. Самый распространенный после алюминия металл на земном шаре; оно составляет около 5% земной коры. Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка

Главная
Химия
Железо, как химический элемент и его соединения.

Презентация по химии на тему : Железо(Fe).

Железо -Ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета. Самый распространенный после алюминия металл на земном

Основные рудные минералы железа: Гематит (железный блеск, красный железняк) – Fe2O3

Железо обладает значительной химической активностью, оно образует множество соединений, проявляя обычно валентности

Гидроксид железа (II) – Fe(OH)2 – белый осадок, который на воздухе вследствие

Хлорид железа FeCl3 – темно-коричневые с зеленым отливом кристаллы. Сильно гигроскопичное вещество.При

Нитрат железа Fe(NO3)3 получается при действии на железо азотной кислоты. Применяется как

Химические реакцииCuSO4 + Fe = FeSO4+Cu(реакция замещения)Восстановление железа происходит в доменных печах

Химические свойства.С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с

Гидроксид железа(III) Fe(ОН)3 проявляет слабо амфотерные свойства, он способен реагировать только с

Окислы железа окрашивают воду в бурый цвет.

Слайды презентации

Слайд 2
Железо -Ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета. Самый распространенный после

Железо -Ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета. Самый распространенный после алюминия металл на

алюминия металл на земном шаре; оно составляет около 5%

земной коры. Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

Слайд 3 Основные рудные минералы железа:
Гематит (железный блеск, красный железняк)

– Fe2O3 (до 70% Fe); Магнетит (магнитный железняк) – Fe3O4

(до 72,4% Fe); Гетит – FeOOH Гидрогетит – FeOOH*nH2O (лимонит) – (около 62% Fe); Сидерит – Fe(CO3) (около 48,2% Fe);

Слайд 4
Железо обладает значительной химической активностью, оно образует множество

Железо обладает значительной химической активностью, оно образует множество соединений, проявляя обычно

соединений, проявляя обычно валентности 2+ и 3+; существуют соли

железной кислоты H2FeО4, но в свободном состоянии эта кислота не получена, так же как и ее ангидрид – FeО3; природное железо состоит из четырех стабильных изотопов с массовыми числами 54, 56, 57 и 58.

Слайд 5
Гидроксид железа (II) – Fe(OH)2 – белый осадок,

Гидроксид железа (II) – Fe(OH)2 – белый осадок, который на воздухе

который на воздухе вследствие окисления быстро принимает зеленоватую, а

затем бурую окраску, переходя в Fe(OH)3.
Оксид железа FeO, черный, легко окисляющийся порошок.

Слайд 6
Хлорид железа FeCl3 – темно-коричневые с зеленым отливом

Хлорид железа FeCl3 – темно-коричневые с зеленым отливом кристаллы. Сильно гигроскопичное

кристаллы. Сильно гигроскопичное вещество.
При действии на железный купорос щелочи образуются

гидроксиды железа – Fe(OH)2 и Fe(OH)3.

Слайд 7
Нитрат железа Fe(NO3)3 получается при действии на железо

Нитрат железа Fe(NO3)3 получается при действии на железо азотной кислоты. Применяется

азотной кислоты. Применяется как протрава при крашении хлопчатобумажных тканей

и как утяжелитель шелка.
Хлорид железа FeCl3 образуется при нагревании железа с хлором, хлорированием FeCl2. Применяется как коагулянт при очистке воды, как протрава при крашении тканей, как катализатор в органическом синтезе.