Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему ионные уравнения .реакции ионного обмена

Содержание

Написать диссоциацию веществ: Ba(NО3)2 , KCl, AgNO3, KOH, HBr, CuSO4, CuCl2, H2SO4, Na2SO4, CuOH, FeCl3.
Ход урока:Организационный моментПроверка домашнего задания в.2,4,5.Объяснение нового материала. Написать диссоциацию веществ: Ba(NО3)2 , KCl, AgNO3, KOH, HBr, Карбонат натрияГидроксид меди(2)Сульфат меди(2)Нитрат натрияХлорид железа (2)Нитрат меди (2) Вопрос 2:H2SO4 ↔ 2H+ + SO4 2- Li 2 SO4 ↔ 2Li Вопрос 4:Fe2 (SO4)3 ↔ 2Fe3+ + 3SO4 2- K2CO3 ↔ 2K+ + Вопрос 5:KOH ↔ K + + OH-HNO3 ↔ H+ + NO3-Na2S ↔ Ионные уравнения. Реакции ионного обмена. Цель урока:Дать понятие «ионные уравнения»Выявить «этапы» написания ионных уравненийУметь записывать ионные уравнения Реакции в растворах электролитов сводятся к реакции между ионами. Ионная реакция – Реакции ионного обмена идут до конца, если: 1.выделяется газ (↑)2.выпадает осадок (↓) Формулы веществ :H2O, оксидов, нерастворимых , газообразных записывают в молекулярном виде. Na2SO4+ BaCl2→ BaSO4↓+2NaCl молекулярное уравнение2Na++SO42-+Ba2++2Cl-→BaSO4↓+2Na+ +2Cl- полное ионное уравнениеBa2+ + SO42- 2. NaOH + HNO3→ NaNO3 + H2ONa+ +OH-+ H++NO3→ Na++NO3+ + H2OH+ ЗакреплениеK2SO4+Bа (NO3)2→H2SO4+BaCl2→CuSO4+NaOH→K2SO4+BaCl2→H3PO4+AgNO3→Na2CO3+Cа (OH)2 →Cu (NO3)2+KOH→K2CO3+Mg (OH)2→ Домашнее задание § 37, в.1-3,5
Слайды презентации

Слайд 2 Написать диссоциацию веществ:
Ba(NО3)2 , KCl, AgNO3,

Написать диссоциацию веществ: Ba(NО3)2 , KCl, AgNO3, KOH, HBr, CuSO4, CuCl2, H2SO4, Na2SO4, CuOH, FeCl3.

KOH, HBr, CuSO4, CuCl2, H2SO4, Na2SO4,

CuOH, FeCl3.

Слайд 3
Карбонат натрия
Гидроксид меди(2)
Сульфат меди(2)
Нитрат натрия
Хлорид железа (2)
Нитрат меди

Карбонат натрияГидроксид меди(2)Сульфат меди(2)Нитрат натрияХлорид железа (2)Нитрат меди (2)

Слайд 4 Вопрос 2:
H2SO4 ↔ 2H+ + SO4 2-
Li

Вопрос 2:H2SO4 ↔ 2H+ + SO4 2- Li 2 SO4 ↔

2 SO4 ↔ 2Li + + SO42-
(NH4)2 SO4

↔ 2 NH4++ SO42-
Al2 (SO4)3 ↔ 2Al 3+ + 3SO42-
Ni SO4 ↔ Ni2++ SO42-

Слайд 5 Вопрос 4:
Fe2 (SO4)3 ↔ 2Fe3+ + 3SO4 2-

Вопрос 4:Fe2 (SO4)3 ↔ 2Fe3+ + 3SO4 2- K2CO3 ↔ 2K+

K2CO3 ↔ 2K+ + CO3 2-
(NH4)3PO4 ↔ 3NH4++

PO4 3-
Cu (NO3)2 ↔ Cu 2++2NO3 -
1)Ba(OH)2 ↔OH- + BaOH+,
2)Ba (OH)+ ↔ Ba2+ + OH-
HCl ↔ H+ + Cl-
KOH ↔ K+ + OH-
FeCl2 ↔ Fe 2+ + 2Cl-

Слайд 6 Вопрос 5:
KOH ↔ K + + OH-
HNO3 ↔

Вопрос 5:KOH ↔ K + + OH-HNO3 ↔ H+ + NO3-Na2S

H+ + NO3-
Na2S ↔ 2Na + + S 2-


H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO4 2-

Слайд 7 Ионные уравнения. Реакции ионного обмена.

Ионные уравнения. Реакции ионного обмена.

Слайд 8 Цель урока:
Дать понятие «ионные уравнения»
Выявить «этапы» написания ионных

Цель урока:Дать понятие «ионные уравнения»Выявить «этапы» написания ионных уравненийУметь записывать ионные уравнения

уравнений
Уметь записывать ионные уравнения

Слайд 9
Реакции в растворах электролитов сводятся к реакции между

Реакции в растворах электролитов сводятся к реакции между ионами. Ионная реакция

ионами.
Ионная реакция – реакция между ионами, а уравнения

таких реакций называются – ионными уравнениями.

Слайд 10 Реакции ионного обмена идут до конца, если:
1.выделяется

Реакции ионного обмена идут до конца, если: 1.выделяется газ (↑)2.выпадает осадок

газ (↑)
2.выпадает осадок (↓)
3.образуется малодиссации-
рующее

вещество (вода).

Слайд 11
Формулы веществ :H2O, оксидов, нерастворимых , газообразных

Формулы веществ :H2O, оксидов, нерастворимых , газообразных записывают в молекулярном

записывают в молекулярном виде.
ДО:
1. Nа2SO4 + BaСl2

→ 2 NaCl+BaSO4↓
2. NaOH+HNO3→NaNO3+H2O CO2↑
3. Na2CO3+2HCl→2NaCl + H2CO3
H2O

Слайд 12

Na2SO4+ BaCl2→ BaSO4↓+2NaCl
молекулярное уравнение
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-→BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
полное

Na2SO4+ BaCl2→ BaSO4↓+2NaCl молекулярное уравнение2Na++SO42-+Ba2++2Cl-→BaSO4↓+2Na+ +2Cl- полное ионное уравнениеBa2+ + SO42- → BaSO4↓ сокращенное ионное уравнение

ионное уравнение
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
сокращенное ионное уравнение

Слайд 13
2. NaOH + HNO3→ NaNO3 + H2O
Na+ +OH-+

2. NaOH + HNO3→ NaNO3 + H2ONa+ +OH-+ H++NO3→ Na++NO3+ +

H++NO3→ Na++NO3+ + H2O
H+ + OH- → H2O

3. Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2CO3
2Na+

+CO32- +2H+ +2Cl-→2Na++2Cl- + +CO2↑+H2O
2H+ +CO32-→H2O+CO2↑

Слайд 14 Закрепление
K2SO4+Bа (NO3)2→
H2SO4+BaCl2→
CuSO4+NaOH→
K2SO4+BaCl2→
H3PO4+AgNO3→
Na2CO3+Cа (OH)2 →
Cu (NO3)2+KOH→
K2CO3+Mg (OH)2→

ЗакреплениеK2SO4+Bа (NO3)2→H2SO4+BaCl2→CuSO4+NaOH→K2SO4+BaCl2→H3PO4+AgNO3→Na2CO3+Cа (OH)2 →Cu (NO3)2+KOH→K2CO3+Mg (OH)2→
  • Имя файла: ionnye-uravneniya-reaktsii-ionnogo-obmena.pptx
  • Количество просмотров: 170
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Системно-деятельностный подход - как средство формирования метапредметных компетентностей обучающихся
Следующая - Презентация по музыке на тему Фольклор в музыке русских композиторов (5 класс) по программе Г.Сергеевой, Е.Критской

Похожие презентации

Терпены и терпеноиды Терпены и терпеноиды 153
Учёные-химики Учёные-химики 122
Исследование свойств маннозы как природного иммунностимулятора Исследование свойств маннозы как природного иммунностимулятора 102
Химическое равновесие Химическое равновесие 115
Закон Авогадро Закон Авогадро 141
Натуральный и синтетический каучуки. Резина. Натуральный и синтетический каучуки. Резина. 139
Фотометрический анализ Фотометрический анализ 159
Презентация по химии Анализ демонстрационной версии ОГЭ по химиив 2016 году Презентация по химии Анализ демонстрационной версии ОГЭ по химиив 2016 году 128
Получение каучука Получение каучука 119
Три состояния вещества Три состояния вещества 110
Презентация по химии на тему Кислоты Презентация по химии на тему Кислоты 129
Әртүрлі заттардың кристаллдық тор энергиясын, сольваттану энергиясын, гидратация жылуын есептеу Әртүрлі заттардың кристаллдық тор энергиясын, сольваттану энергиясын, гидратация жылуын есептеу 162
Глюкоза Глюкоза 106
Химия – наука чудес и превращений. Химия – наука чудес и превращений. 140
Презентация по химии Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, 11 класс Презентация по химии Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, 11 класс 145
Кислотные дожди. Кислотные дожди. 109
Спирты 2 Спирты 2 77
Основной органический синтез Основной органический синтез 203
Ювелирные изделия Ювелирные изделия 211
Inert metals Inert metals 97
Алюминий и его свойства Алюминий и его свойства 102
Спиртовое, масляное и кисломолочное брожение Спиртовое, масляное и кисломолочное брожение 123
Непредельные углеводороды Непредельные углеводороды 113
Презентация по химии на тему Предельные углеводороды (9 класс) Презентация по химии на тему Предельные углеводороды (9 класс) 132
Соединения щелочноземельных металлов Соединения щелочноземельных металлов 145
Вода Вода 127
Жиры животных Жиры животных 123
Спирти і їх властивості Спирти і їх властивості 126
Презентация к уроку Индикаторы 8 класс Презентация к уроку Индикаторы 8 класс 283
Из чего сделаны северные трубопроводы Из чего сделаны северные трубопроводы 105