Презентация на тему Закон Авогадро

Содержание

2. Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц,
3. Количество вещества — физическая величина,
4. Молярная масса-это масса одного моля вещества.М=[г/моль]( молярная
5. оЗакон объемных отношенийИзмеряя объемы, и объемы газов,
6. Например
7. Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А.
8. ооА. Авогадро1811Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон
9. Следствия (для газов)Отношение массы определённого объёма одного
11. Уравнение связиГде n- количество вещества (моль)
12. Скачать презентацию
13. Похожие презентации

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (ν).

Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связиКуцапкина Людмила Васильевна,

Количество вещества — физическая величина, — физическая величина, характеризующая количество

Молярная масса-это масса одного моля вещества.М=[г/моль]( молярная масса численно равна молекулярной массе)

оЗакон объемных отношенийИзмеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссакоткрыл

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что

ооА. Авогадро1811Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) : в равных

Следствия (для газов)Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же

Уравнение связиГде n- количество вещества (моль)

Задачи (закрепление)Найдите число молекул в 2 молях водорода.Найдите массу 3 моль

Слайды презентации

Слайд 2

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и

данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества,

которую называют количеством вещества (ν).

Слайд 3

Количество вещества — физическая величина, —

физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся

в веществе — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода
Число Авогадро (NA)= 6,02*1023 моль−1.

Слайд 4

Молярная масса
-это масса одного моля вещества.
М=[г/моль]
( молярная масса

Молярная масса-это масса одного моля вещества.М=[г/моль]( молярная масса численно равна молекулярной

численно равна молекулярной массе)

, отсюда

Слайд 5 о

Закон объемных отношений
Измеряя объемы, и объемы газов, в

оЗакон объемных отношенийИзмеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л.

результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак
открыл закон газовых (объемных) отношений:
Ж.Л. Гей-Люссак
1808
«При

постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

Слайд 6
Например

Слайд 7
Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро

предположить, что молекулы простых газов состоят из двух

одинаковых атомов (Н2 , N2 , Cl2 ,О2 , F2 …)

Всего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H2; N2 ; O2.
И все галогены: F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 ; At2.

Молекула азота имеет такой вид:

Слайд 8
о
о
А. Авогадро
1811
Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для

ооА. Авогадро1811Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) : в

газов) :
в равных объемах различных газов при одинаковых

условиях содержится одинаковое число молекул

Слайд 9

Следствия (для газов)
Отношение массы определённого объёма одного газа

Следствия (для газов)Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого

к массе такого же объёма другого газа, взятого при

тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму:

Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы.
При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.