nH2O
(с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
(алюминивая руда)
Нефелин
Na2O •Al2O3
•2SiO2(Na[AlSiO4])
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии на тему Алюминий
Содержание
- 2. Алюминий
- 3. Положение в Периодической системе. AlНомер элементаПериодГруппаПодгруппа
- 4. Нахождение в природе.Al Боксит Al2O3
- 5. Нахождение в природе.AlГлиноземПолевой шпат
- 6. Нахождение в природе.AlКорундБерилл
- 7. Схема расположения электронов на энергетических подуровнях1s2 2s2 2p6 3s2 3p11s2s2p3s3p в соединениях проявляет степень окисления +3Al283
- 8. Физические свойства вещества Al – серебристо-белый металл, пластичный,
- 9. Химические свойства.I) Взаимодействие с простыми веществами:
- 10. Химические свойстваII) Взаимодействие со сложными веществами. Взаимодействие
- 11. Химические свойстваII) Взаимодействие со сложными веществами.3) Взаимодействие
- 12. Соединения алюминия:Al2O3 – оксид алюминияКорунд - оксид
- 13. КорундМелко кристаллические непрозрачные разновидности серовато-черного цвета называют наждаком и применяется в качестве абразивного материала.
- 14. КорундКорунд удивительно многолик. В коллекции минералогического музея
- 15. Корунд
- 16. Корунд
- 17. Корунд
- 18. КорундНаиболее драгоценными корундами являются рубины и сапфиры.
- 19. КорундTi4+ , Fe2+ , Fe3+ придают синий цвет (сапфир)
- 20. КорундЭти разновидности благородного корунда наряду с алмазами и изумрудом занимают высшее место в классификации драгоценных камней.
- 21. Сапфир
- 22. Рубин
- 23. Соединения алюминия:Al2O3 – амфотерный оксидОксид, который одновременно проявляет свойства и основного и кислотного оксидов.
- 24. Al2O3 – амфотерный оксидОсновные свойства:Al2O3 + HCl −Кислотные свойства:Al2O3 + NaOH −
- 25. Al2O3 – амфотерный оксидОсновные свойства:Al2O3 + 6HCl
- 26. Соединения алюминия:Al(OH)3 – амфотерный гидроксидГидроксид, который одновременно проявляет свойства и основания и кислоты.
- 27. Al(ОН)3 – амфотерный оксидОсновные свойства:Al(ОН)3 + HCl −Кислотные свойства:Al(ОН)3 + NaOH −
- 28. Al(ОН)3 – амфотерный оксидОсновные свойства:Al(ОН)3 + 3HCl
- 29. Применение алюминия.Из общемирового объема производимого алюминия 20% идет
- 30. Применение алюминия. Чтобы создать современное
- 31. Применение алюминия. Из легкого металла делают вагоны суперскоростных
- 32. Применение алюминия. Первая алюминиевая банка для напитков
- 33. Применение алюминия. С 1926 года для усиления действия вакцин используют
- 34. Применение алюминия. Алюминий прекрасно проводит
- 35. Скачать презентацию
- 36. Похожие презентации
Алюминий
Слайд 7
Схема расположения электронов на энергетических подуровнях
1s2 2s2 2p6
3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
в соединениях проявляет степень окисления +3
Al
2
8
3
Слайд 8
Физические свойства вещества
Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий,
хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью,
легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы. Легковытягивается в
проволоку и
прокатывается
в фольгу толщиной
до 0,01 мм.
ρ=2,7 г/см3
tпл.=6600С
Слайд 10
Химические свойства
II) Взаимодействие со сложными веществами.
Взаимодействие с
водой:
Al + H2O = Al(OH)3 + H2
(
без оксидной пленки) Взаимодействие с водой:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
2) Взаимодействие с оксидами металлов:
(алюмотермия)
(восстанавливает другие металлы из их оксидов)
Cr2O3 + Al = Cr + Al2O3
Таким способом получают хром, вольфрам,
ванадий
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
Слайд 11
Химические свойства
II) Взаимодействие со сложными веществами.
3) Взаимодействие с
кислотами:
Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
4) После удаления оксидной пленки алюминий активно взаимодействует со щелочами, образуя комплексные соединения.
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Тетрагидроксоалюминат натрия
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Слайд 12
Соединения алюминия:
Al2O3 – оксид алюминия
Корунд - оксид алюминия
- наиболее твердое вещество на Земле после алмаза.
В природе
существует несколько разных по строению модификаций оксида алюминия. Наиболее устойчива модификация, называемая корундом.
Слайд 13
Корунд
Мелко кристаллические непрозрачные разновидности серовато-черного цвета называют наждаком
и применяется в качестве абразивного материала.
Слайд 14
Корунд
Корунд удивительно многолик. В коллекции минералогического музея Санкт-Петербургского
горного института хранятся корунды более 40 оттенков: красных, синих,
зеленых, оранжевых, желтых цветов.
Слайд 18
Корунд
Наиболее драгоценными корундами являются рубины и сапфиры. Их
окраска, как и во всех прочих случаях, обусловлена различными
примесями.Так, Cr3+ придает камню красный цвет (рубин).
Слайд 20
Корунд
Эти разновидности благородного корунда наряду с алмазами и
изумрудом занимают высшее место в классификации драгоценных камней.
Слайд 23
Соединения алюминия:
Al2O3 – амфотерный оксид
Оксид, который одновременно проявляет
свойства и основного и кислотного оксидов.
Слайд 25
Al2O3 – амфотерный оксид
Основные свойства:
Al2O3 + 6HCl =
2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 2Al3+ + 3H2O
Кислотные свойства:
При сплавлении:
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
В присутствии воды:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Слайд 26
Соединения алюминия:
Al(OH)3 – амфотерный гидроксид
Гидроксид, который одновременно проявляет
свойства и основания и кислоты.
Слайд 27
Al(ОН)3 – амфотерный оксид
Основные свойства:
Al(ОН)3 + HCl −
Кислотные
свойства:
Al(ОН)3 + NaOH −
Слайд 28
Al(ОН)3 – амфотерный оксид
Основные свойства:
Al(ОН)3 + 3HCl =
AlCl3 + 3H2O
Al(ОН)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Кислотные
свойства:Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(ОН)3 + OH─ = [Al(OH)4] ─
Слайд 29
Применение алюминия.
Из общемирового объема производимого алюминия 20% идет на строительство.
Редкое здание сегодня возводится без
использования алюминия, используются
такие
качества алюминия, как:― легкость
― прочность
― устойчивость к коррозии
― легкоплавкость
Из него делают подвесные стены и потолки, оконные рамы, жалюзи, двери, лестницы, всевозможные стенные панели и перегородки, строят дома и торговые центры, стадионы и мосты.
В строительстве:
Слайд 30
Применение алюминия.
Чтобы создать современное транспортное
средство, будь то автомобиль, поезд, океанский лайнер или космический корабль, необходим
алюминий. Поэтому транспортная индустрия — его главный мировой потребитель.Транспорт
Алюминий занимает первое место среди металлов, используемых в самолетостроении — недаром этот металл называют «крылатым».
Слайд 31
Применение алюминия.
Из легкого металла делают вагоны суперскоростных поездов
и современные вагоны метро.
Транспорт
Судостроители настолько ценят прочность и износостойкость этого металла,
что даже создают корабли, сделанные из него целиком.Алюминий широко используют при создании космических кораблей
На алюминий приходится от одной двадцатой до половины веса ракеты и до 90% веса «шаттла».
Слайд 32
Применение алюминия.
Первая алюминиевая банка для напитков появилась
не так давно — в 1972 году.
Тара и упаковка .
Фольга — второй по популярности вариант алюминиевой
упаковки.Алюминиевая упаковка защищает от света, влаги, бактерий и неприятных запахов, отлично сохраняет вкус и аромат и удобна в транспортировке.
Слайд 33
Применение алюминия.
С 1926 года для усиления действия вакцин используют алюминиевые
соли.
Фармацевтика
На основе алюминия производят наиболее эффективные антациды.
Гидроокись алюминия, хорошо
нейтрализующая кислоту, нужна
для лечения язвенных болезней,
диспепсии, раздражения
желудка. Для этих же целей подходит
фосфат алюминия.
Дезодорант - антиперспирант тоже содержит
в своем составе соединения алюминия.
Слайд 34
Применение алюминия.
Алюминий прекрасно проводит электричество.
Электрика
и машиностроение
С 1940-х годов алюминий почти полностью заменил медь в высоковольтных
линияхБолее 25% алюминия, производимого в России, используется в электрике и машиностроении.
Цоколь обычной электрической лампочки сделан именно из алюминия — роль, которую алюминий отвоевал у латуни еще в 50-х годах прошлого века.
