Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии для педагогов Окислительно-восстановительные реакции

Содержание

Типы окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные – реакции, в которых окислителем и восстановителем являются разные вещества.Внутримолекулярные – реакции, в которых одно и то же вещество является и окислителем, и восстановителем. Диспропорционирование – реакции, приводящие к образованию соединений, которые
Окислительно-восстановительные реакцииУчитель химии и биологии МБОУ « Ергачинская СОШ» Зайцева Е.С. Типы окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные – реакции, в которых окислителем и восстановителем являются Реакции при которых происходит изменение степени окисления элементов.К ним относятся все реакции Определение степени окисления Степень окисления простых веществ равна 0 Высшая степень окисления ОкислительВещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны.Важнейшие окислители: фтор, кислород, вещества, ВосстановительВещество, в состав которого входит элемент, отдающий электроны.Важнейшие восстановители: водород, металлы и ОкислениеПроцесс отдачи электронов, степень окисления повышается.-4, -3,-2,-1,0, +1,+2,+3,+4,+5,+6,+7.N ˉ³ → N+2Al° → Al+3 ВосстановлениеПроцесс принятия электронов, степень окисления понижается.+8,+7,+6,+5,+4,+3,+2,+1,0,-1,-2,-3,-4.F20 +2e → 2F-1N+5 +8e → N-3Mn+7 +3e → Mn+4 Влияние среды на протекание ОВРMnO4 -→ Mn+2 бесцветный раствор, кислая средаMnO4- Найдите коэффициенты реакции:K+HNO3=KNO3+NO+N2O+N2+H2OСреди коэффициентов отсутствуют числа:А)12; Б)13; В)17; ОВРKHSO3+KMn)+H2SO4 (р-р) K2SO4+ … +
Слайды презентации

Слайд 2

Типы окислительно-восстановительных реакций
Межмолекулярные – реакции, в которых

Типы окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные – реакции, в которых окислителем и восстановителем

окислителем и восстановителем являются разные вещества.

Внутримолекулярные – реакции, в

которых одно и то же вещество является и окислителем, и восстановителем.

Диспропорционирование – реакции, приводящие к образованию соединений, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления.

Слайд 3 Реакции при которых происходит изменение степени окисления элементов.

К

Реакции при которых происходит изменение степени окисления элементов.К ним относятся все

ним относятся все реакции замещения, реакции соединения и разложения,

в которых участвуют или образуются простые вещества.

ОВР

Слайд 4

Определение степени окисления
Степень окисления простых веществ равна

Определение степени окисления Степень окисления простых веществ равна 0 Высшая степень

0

Высшая степень окисления элемента равна номеру группы, в

которой он находится.(иск. F,O)

Низшая степень окисления определяется:
8 минус N группы.

Слайд 5

Окислитель
Вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны.

Важнейшие

ОкислительВещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны.Важнейшие окислители: фтор, кислород,

окислители: фтор, кислород, вещества, содержащие элементы с высшей степенью

окисления:H2SO4, HNO3, KMnO4, K2Cr2O7, K2CrO4, HClO4, K2MnO4

Слайд 6

Восстановитель
Вещество, в состав которого входит элемент, отдающий электроны.

Важнейшие

ВосстановительВещество, в состав которого входит элемент, отдающий электроны.Важнейшие восстановители: водород, металлы

восстановители: водород, металлы и соединения, содержащие элементы с низшей

степенью окисления:NH3, H2S, HI.

Слайд 7

Окисление
Процесс отдачи электронов, степень окисления повышается.
-4, -3,-2,-1,0, +1,+2,+3,+4,+5,+6,+7.
N

ОкислениеПроцесс отдачи электронов, степень окисления повышается.-4, -3,-2,-1,0, +1,+2,+3,+4,+5,+6,+7.N ˉ³ → N+2Al° → Al+3

ˉ³ → N+2
Al° → Al+3

Слайд 8

Восстановление
Процесс принятия электронов, степень окисления понижается.
+8,+7,+6,+5,+4,+3,+2,+1,0,-1,-2,-3,-4.
F20 +2e →

ВосстановлениеПроцесс принятия электронов, степень окисления понижается.+8,+7,+6,+5,+4,+3,+2,+1,0,-1,-2,-3,-4.F20 +2e → 2F-1N+5 +8e → N-3Mn+7 +3e → Mn+4

2F-1
N+5 +8e → N-3
Mn+7 +3e → Mn+4

Слайд 9

Влияние среды на протекание ОВР
MnO4 -→ Mn+2
бесцветный

Влияние среды на протекание ОВРMnO4 -→ Mn+2 бесцветный раствор, кислая средаMnO4-

раствор, кислая среда
MnO4- →MnO2
бурый осадок, нейтральная среда
MnO4-→MnO4 2-


раствор зеленого цвета, щелочная среда

Слайд 10

Найдите коэффициенты реакции:
K+HNO3=KNO3+NO+N2O+N2+H2O
Среди коэффициентов отсутствуют числа:
А)12;

Найдите коэффициенты реакции:K+HNO3=KNO3+NO+N2O+N2+H2OСреди коэффициентов отсутствуют числа:А)12; Б)13; В)17; Г)21;

Б)13; В)17; Г)21; Д)26




Чемпионат по

химии 8-9 классы 2015
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-dlya-pedagogov-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii.pptx
  • Количество просмотров: 129
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Как на Руси зиму провожали
Следующая - Интегрированный урок по русскому языку 3 класс

Похожие презентации

Әрекеттесуші заттардың біреуі артық мөлшерде алынғанда түзілген заттың массасын есептеу. Әрекеттесуші заттардың біреуі артық мөлшерде алынғанда түзілген заттың массасын есептеу. 247
СЕРА. СЕРОВОДОРОДНАЯ, СЕРНАЯ И СЕРНИСТАЯ КИСЛОТЫ. СЕРА. СЕРОВОДОРОДНАЯ, СЕРНАЯ И СЕРНИСТАЯ КИСЛОТЫ. 144
Подгруппа углерода. Подгруппа углерода. 107
Применение газовых разрядов в быту Применение газовых разрядов в быту 133
Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация 168
Виртуальный музей лекарственных препаратов, полученных на основе минеральных веществ. Виртуальный музей лекарственных препаратов, полученных на основе минеральных веществ. 139
Предмет органической химии Предмет органической химии 126
Химик - технолог Химик - технолог 117
Щелочные металлы и галогены Щелочные металлы и галогены 122
Анри Луи ле Шателье и его вклад в науку Анри Луи ле Шателье и его вклад в науку 121
Химические свойства кислот Химические свойства кислот 134
Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду 211
Початкові хімічні поняття Початкові хімічні поняття 112
Презентация к уроку химии на тему: Непредельные углеводороды. Алкены Презентация к уроку химии на тему: Непредельные углеводороды. Алкены 160
Презентация к практической работе Подгруппа азота Презентация к практической работе Подгруппа азота 147
Презентация по химии на тему Посуда в быту и химической лаборатории Презентация по химии на тему Посуда в быту и химической лаборатории 134
Анод + Катод = Электролиз Анод + Катод = Электролиз 162
Цветные реакции белков.Качественные реакции на остатки аминокислот. Цветные реакции белков.Качественные реакции на остатки аминокислот. 129
Азотистые основания. Нуклеотиды и нуклеозиды. ДНК и РНК Азотистые основания. Нуклеотиды и нуклеозиды. ДНК и РНК 123
Биологическое значение и применение галогенов Биологическое значение и применение галогенов 134
Руды металлов Руды металлов 195
Д.И.Менделеев Д.И.Менделеев 328
Калийные удобрения Калийные удобрения 191
Галогены и их соединения Галогены и их соединения 117
Использование алюминия Использование алюминия 126
Процесс электролитической диссоциации Процесс электролитической диссоциации 121
Презентация по химии на тему: Кислоты Презентация по химии на тему: Кислоты 166
Арены Арены 216
Закон постоянства состава Закон постоянства состава 133
Вещества и их свойства Вещества и их свойства 129